浙江省东阳市高三化学6月模拟练习卷试题（含解析）.doc

浙江省东阳市2015届高三 6月模拟练习卷化学试题第i卷（选择题）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是a.w、y、z的电负性大小顺序一定是zywb.z的氢化物分之间存在氢键c.y、z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化d.wy2分子中键与键的数目之比是2：1【答案】c【解析】根据题设条件，可得w为c，x为al，z为cl，y可能是si、p、s。选项a，若y为si，c的电负性大于si。选项b，hcl分之间不存在氢键。选项c，sicl4为正四面体，采用sp3杂化选项c，s=c=s分子中，、键数据相等。2某物质的结构为：。对该物质的分析判断正确的是a.该物质是中不存在键b.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力c.该物质是一种配合物，其中ni原子为配位体d.该物质中c、n、o原子存在孤对电子【答案】c【解析】选项a，该物质c、c原子间存在键。选项b，根据结构，该物质中h、o原子间存在氢键、c与其它原子间存在共价键、ni、n之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力。选项c，ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子。选项d，c原子最外层的4个电子全部成键，没有孤对电子。答案选c。3氧族元素的氢化物的沸点如下表：h2oh2sh2seh2te100 60.75 41.5 1.8 下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是a.氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关b.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小c.水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力d.水分子间存在共价键，加热时较难断裂【答案】c【解析】h2s、h2se、h2te的相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，其沸点逐渐升高，h2o与h2s等的结构具有相似性，其相对分子质量也小，但其沸点最高，说明h2o分子间除分子间作用力外，还存在一种其它分子不存在的特殊分子间作用力。h2o分子极为稳定，加热时共价键不断裂。综合上述选项c正确。4汽车尾气中常常含有co、nox等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是a.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子b.甲和丁中同种元素化合价不相等c.h2co3、hno3的相对强弱与分子中键的极性相关d.n2o5的水化物中不存在氢键【答案】b【解析】选项a，根据转化图示可知，甲为no2，乙为co，丙为co2，丁为n2，co2、n2为非极性分子。选项b，比较甲、丁的化学式，丁应该为单质，所以甲、丁中“黄”元素价态不等。选项c，一般地讲，含氧酸中，oh的极性越强，在极性溶剂h2o中电离能力也越强，所以它们的酸性与键的极性有关。选项d，n2o4的水化物为hno3，hno3分子间存在氢键。5对比以下几个反应式：cl+clcl2 h1243 kj/mol；o+oo2 h2497 kj/mol；n+nn2 h3946 kj/mol。你可以得出的结论是a.在常温下氮气比氧气和氯气稳定b.氮、氧和氯的单质常温下为气体c.氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量d.氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】a【解析】根据键能与分子稳定性的关系来解答。键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定，故选项a正确。分子的稳定性与物质的物理性质无关，故选项b、d不符合。o2、n2、cl2在反应过程中首先要分解成原子，需要吸收能量。6我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2co2+h2o。下列有关说法正确的是a.反应物和生成物都是非极性分子b.0.5molhcho含有1mol键c.hcho、co2分子中中心原子杂化类型相同d.液态水中只存在一种作用力【答案】c【解析】选项a，hcho、h2o都是极性分子。选项b，根据结构, 0.5mol hcho含有1.5mol键。选项c，hcho、co2分子中中心原子都采用sp2杂化。选项d，液态水存在氢键、分子间作用力、共价键等。7下图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法正确的是a.冰晶体中只存在分子间作用力和氢键b.沸点：金刚石干冰冰c.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子可形成四面体结构d.干冰晶体中每个co2周围等距离且最近的co2有10个【答案】c【解析】选项a，冰晶体中存在的作用力很多，如分子间作用力、氢键、ho共价键等。选项b，金刚石是原子晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，其沸点比干冰高。选项c，根据冰和金刚石的结构，冰晶体中1个o原子与邻近的4个o原子可形成正四面体结构，金刚石中1个c原子与邻近的4个c原子可形成正四面体结构。选项d，在每个co2周围等距离 且最近的co2有12个(同层4个，上层4个、下层4个)。第ii卷（非选择题）二、填空题 8短周期的5种非金属元素，其中a、b、c的最外层电子排布可表示为：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d与b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由a、b、c、e四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中属于极性分子的是 (填序号)。(2)c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 。(3)b、c两元素能和a元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸点从高到低的顺序为 (填化学式)。(5)a、c、e三种元素可形成多种含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。【答案】(1)(2)h2o 分子间形成氢键(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch4(5)hclo4hclo3hclo2hclo提示：由审题导引可知：a：h，b：c，c：o，d：si，e：cl。【解析】(1)、分别为co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2为极性分子，其他为非极性分子。(2)c的氢化物为h2o，h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)b、a两元素组成苯，c、a两元素组成水，两者都为常见的溶剂，sicl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)ba4、be4、de4分别为ch4、ccl4、sicl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为sicl4ccl4ch4。(5)这四种酸分别为hclo、hclo2、hclo3、hclo3，含氧酸的通式可写为(ho)mclon(m1；n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为hclo4hclo3hclo2hclo。三、实验题9利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)naoh溶液稍过量的原因 。(2)加入naoh溶液的正确操作是 (填字母)。a.沿玻璃棒缓慢加入 b.一次迅速加入 c.分三次加入(3)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 。(4)设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 j/(g)，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。(5)若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kj，原因是 。【答案】(1)确保硫酸被完全中和；(2)b；(3)用环形玻璃棒轻轻搅动；(4)h2so4(aq)2naoh(aq)na2so4(aq)+2h2o(l)；h=113.6kjmol1；(5)大于；浓硫酸溶于水放出热量【解析】(1)naoh溶液稍过量的使确保硫酸被完全中和；(2)由于要测定热量，为了减小误差，故需一次迅速加入naoh溶液；(3)用环形玻璃棒轻轻搅动使硫酸与naoh溶液混合均匀；(4)根据数据，求出该反应的中和热为0.4183.40.025=56.8 kjmol1，故反应的热化学方程式为h2so4(aq)2naoh(aq)na2so4(aq)+2h2o(l)；h=113.6kjmol1；(5)浓硫酸溶于水放出热量，致使放出的热量大于实际中和热。四、计算题 10(1)有h2so4和hcl的混合溶液20ml，加入0.025moll1 ba(oh)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和ba(oh)2溶液的体积v(ml)的关系如图所示(c点混合液ph=7)。求：原混合液中h2so4和hcl的物质的量浓度；a点和b点时溶液的ph。(2)向50ml 0.018mol/l的agno3溶液中，加入50ml 0.02mol/l的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(ag+)、c(cl)的乘积是一个常数：c(ag+)c(cl)=1.01010，求：沉淀生成后溶液中c(ag+)是多少？反应后溶液的ph是多少？【答案】(1)c(h2so4)=0.025moll1；c(hcl)=0.1moll1；ph(a)=1.30；ph(b)=1.78；(2) c(ag+)=1107mol/l；ph=2。【解析】(1)a点：0.02520103=c(h2so4)20103c(h2so4)=0.025moll1c点：0.025601032=0.0252+c(hcl)20103c(hcl)=0.1moll1a点n(oh)=0.025220103mol，n(h+)=(0.0252+0.1)20103molc(h+)=0.05moll1，ph=2lg5=1.30b点c(h+)=moll1moll1ph=1.78(2)由ag+clagcl可知沉淀后c(cl)=(0.020.018)50/(50+50)=0.001mol/l所以c(ag+)=11010/0.001=1107mol/lc(h+)=0.01mol/l，ph=lgc(h+)=2。五、综合题：共4题 每题15分 共60分11萘普生是重要的消炎镇痛药。如图是它的一种合成路线：已知：萘（）的化学性质与苯相似。完成下列填空：(1)反应 (1) 的反应类型是 ；a的分子式是 。(2)反应 (2) 的试剂和条件是 ；反应(3)的产物是d和 (填化学式)。(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是 (用化学方程式表示)。(4) x是d一种同分异构体， 具有以下特点：萘的衍生物； 有两个取代基且在同一个苯环上； 在naoh溶液中完全水解， 含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出x可能的结构简式。(5)请用苯和ch3cocl为原料合成苯乙烯(无机试剂任选)。(用合成路线流程图表示为：目标产物) 。【答案】(1)取代反应； c10h8o；(2)液溴(溴)/催化剂(铁或febr3)；hcl；(3)(4);(5)【解析】本题考查有机合成推断。 (1)反应中酚羟基的氢被甲基取代，为取代反应，流程可知a的分子式为c10h8o。(2)反应b生成c，萘环上的氢被溴取代，故应该是液溴(溴)/催化剂(铁或febr3)，另