多彩课堂高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节《元素周期表》（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

第一节元素周期表 第2课时碱金属元素的性质与原子结构 第一章物质结构元素周期律 1 掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律 2 初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系 本课设计主线 原子结构 化学性质 物理性质 总结升华 课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点 并根据结构推测化学性质 接着用实验 资料分析的方法验证其相似性及递变性 从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律 之后阅读教材碱金属的物理性质 归纳物理性质的相似和递变规律 最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构 性质的递变规律 并设计精选习题培养学生应用知识的能力 碱金属化学性质的学习 注重从结构决定性质的角度入手 结合结构推测其化学性质 并用实验 资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性 碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳 有助于锻炼学生比较 分析归纳总结的能力 碱金属元素单质 linakrbcsfr 1 元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢 2 我们把 a族 除氢 称为碱金属 为什么要把它们编在一个族呢 1 碱金属元素 观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同 1 碱金属原子结构 原子结构的异同 1 相同点 碱金属元素原子结构的 相同 都为 都易失去电子 具有强还原性 2 递变性 从li到cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 依次增大 最外层电子数 1个 电子层数 原子半径 结构决定性质 可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何 又是否完全相同 失去1个电子 1价阳离子 表现出还原性 可与非金属 水等反应 2 碱金属单质的化学性质 a 与氧气反应 黄 淡黄 1 剧烈燃烧 火焰呈色 紫 钾与氧气的反应实验 从li到cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 b 与水反应 浮 熔 游 响 红 浮 熔 游 响 红 有微弱爆炸 2na 2h2o2naoh h2 2k 2h2o2koh h2 钾 钠 钾与水反应的实验对比 请描述钠与水反应的实验操作及现象 从li到cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 会反应 比na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 2m 2h2o2moh h2 m li na k rb cs b 与水反应 碱性逐渐增强 1 碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性 linakrbcs 1 相似性 最外层上都只有一个电子 化学性质相似 1 易失去电子 表现出强还原性 2 化合物中均显 1价 2 递变性 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 牢记规律 在元素周期表中 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 金属性逐渐 还原性 li na k rb cs 氧化性 li na k rb cs 易失难得 增多 增大 增强 增强 k rb cs 1 碱金属单质的物理性质 阅读p7 试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性 li 表1 1碱金属的主要性质 最轻的金属 保存在石蜡里 密度反常 比钠的密度小 熔沸点逐渐降低 碱金属物理性质的递变规律 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 k特殊 逐渐降低 均为银白色 cs略带金色 碱金属元素的递变规律 增加 增加 增加 减弱 增强 增大 k除外 降低 增强 1 锂是世界上最轻的金属 它属于碱金属的一种 下列关于碱金属的说法正确的是 a 和锂同一主族的都是金属元素b na 比li多一个电子层c li na k rb 的最外层都有8个电子d li是碱金属中原子半径最小的原子 h d na 有两个电子层 li有两个电子层 li 最外层只有2个电子 2 下列对碱金属性质的叙述中正确的是 a 碱金属元素的单质具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜单质b 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c 碱金属单质与水反应生成碱和氢气d 单质熔 沸点随着原子序数递增而升高 c li燃烧后生成物只有li2o 熔 沸点在逐渐降低 碱金属单质还原性强 会首先与水反应 2m 2h2o2moh h2 m li na k rb cs 3 下列关于碱金属某些性质的排序中 正确的是 a 还原性 li na k rb csb 密度 li na k rb csc 熔点 沸点 li na k rb csd 原子半径 li na k rb cs 从上到下 随着原子半径的逐渐增大 还原性逐渐增强 从上到下 密度逐渐增大 k除外 碱金属从上到下 熔沸点逐渐降低 d 4 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 a 在碱金属