河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第110天 非金属及其化合物（含解析）.doc

非金属及其化合物1、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（ ） a无色 b有毒 c黄绿色 d有刺激性气味【答案】a 2、下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )a常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中b向100.0ml 3.00mol/l的稀硝酸中加入56g铁c1 mol mno2粉末与含4molhcl的浓盐酸共热d常温下1 mol铝片投入20.0ml 18.40mol/l硫酸中【答案】b【解析】3、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）a钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是b盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取co2，用硝酸也行c由2fe + 3cl2 = 2fecl3 ，可推出2fe + 3i2 = 2fei3也成立dco2和so2都是酸性氧化物，so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故co2也是【答案】b 4、某实验过程如图所示，则图试管中的现象是( )a铜片溶解、产生无色气休，该气体遇空气变为红棕色b铜片溶解.产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d无明显现象。因稀硫酸不与铜反应【答案】a【解析】5、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（ ）a光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料b氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理c在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【答案】d 6、下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中so2不作还原剂的是（ ）a、so2溶于水生成不稳定的h2so3 b、so2与h2s气体混合出现淡黄色固体c、so2通入到酸性kmno4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使kmno4溶液褪色d、在催化加热条件下与氧气反应生成so3【答案】b 7、一定量的锌与100ml 18.0moll1的浓h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6l将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液中c（h+）=0.1moll1则下列说法中错误的是（ ）a生成的气体中so2的物质的量为0.3molb生成的气体中so2的物质的量为0.25molc溶解zn的物质的量为1.5mold反应中转移电子的物质的量为3mol【答案】a【解析】锌与浓硫酸发生：zn+2h2so4znso4+so2+2h2o，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：zn+h2so4znso4+h2，生成气体为so2和h2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（h2so4）剩=1l0.1mol/l=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（h2so4）消耗=0.1l18.0mol/l0.05mol=1.75mol，设混合物气体中含有xmolso2，ymolh2，zn+2h2so4znso4+so2+2h2o 2xmol xmol zn+h2so4znso4+h2 ymol ymol则，解得x=0.25，y=1.25，a生成的气体中so2的物质的量为0.25mol，故a错误；b生成的气体中so2的物质的量为0.25mol，故b正确；c由反应可知，溶解的zn为x+y=1.5mol，故c正确；d转移的电子为1.5mol（20）=3mol，故d正确；故选：a8、有10 g不纯caco3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g co2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在mgco3 k2co3 sio2杂质的判断正确的是（ ）a.肯定含，不含 b.肯定含，可能含 c.肯定含，不含 d.肯定含，可能含【答案】b 9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ab c d【答案】b10、足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 no2、n2o4、no 的混合气体，将这些气体与1.68 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2+恰好沉淀完全，则消耗 naoh溶液的体积是（ ）a60 ml b45 ml c30 mld15 ml 【答案】a11、向50 ml 18 mol/l硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n）为（ ）a.n=0.9 molb.0.45 moln0.9 molc.n=0.45 mold.n0.45 mol【答案】d12、在标准状况下，将o2与no按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于()a0.045 moll1 b0.036 moll1c0.026 moll1 d0.030 moll1【答案】c【解析】由于no和o2恰好反应：4no3o22h2o= 4hno3，即最后溶液充满整个烧瓶。设烧瓶容积为v l，则n(no)n(hno3)v/22.4 mol，而反应后溶液体积为v l，故c(hno3)moll10.026 moll1。13、甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。甲-丁 乙-丁丙下列推断错误的是()a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为n2，则丙可能是no2c若甲为cl2，则丁可能是fed若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【答案】b【解析】若甲为焦炭，丁是o2，乙是co，丙是co2，co2和焦炭反应又生成co，a正确；甲为n2，丙是no2时，丁是氧气，乙是no，no2和n2反应不能生成no，b错误；甲为cl2，丁是fe时，乙是氯化铁，丙是氯化亚铁，氯化亚铁又可与氯气反应生成氯化铁，c正确；甲为naoh溶液，丁是co2时，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，符合转化关系，d正确。14、有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向瓶中装入干燥、纯净的氨气，瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，瓶中装入干燥的体积比v(no2)v(o2)41的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)（）a2122 b5554 c1111 d无法确定【答案】b【解析】设烧瓶的容积为v l，则有：中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为/v mol/l。中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的1/2，则c(hcl) mol/l。中，由于发生反应：3no2h2o=2hno3no，则实验完毕后溶液充满烧瓶容积的2/3，c(hno3) mol/l。中，no2和o2恰好完全反应：4no2o22h2o=4hno3，溶液充满整个烧瓶，c(hno3)()mol/l。15、在一定温度和压强下，将一容积为15 ml的试管充满no2后，倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入o2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入o2的体积为（）a3.75 ml b7.5 ml c8.75 ml d10.5 ml【答案】c【解析】15 ml no2与水反应后生成5 ml no，根据反应4no3o22h2o=4hno3，使5 ml no完全被氧化需o2体积为5 ml3.75 ml。据题意，通入的o2应过量5 ml，则共需通入o2 8.75 ml。16、硫酸工业产生的废气a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气a的组成进行探究，请回答下列问题（1）同学甲设计实验检验废气a中含有co2，应选择的试剂有 anaoh溶液 b酸性kmno4溶液 c澄清石灰水 d盐酸（2）同学乙欲测定废气a中so2的含量，取a l废气a并设计了如图装置进行实验为了保证实验成功，装置a应具有的现象是 ，搅拌的目的是 同学丙认为a装置前后的质量差就是a l废气中含有的so2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中so2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气a制备皓矾（znso47h2o）实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 加入zn粉的目的是 固体a主要成分是 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥【答案】（1）bc；（2） kmno4溶液的紫红色不能完全褪色；提高so2的吸收率； 2h2so3+o2=2h2so4；（3） 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+； 除溶液中的fe2+、fe3+等； zn、fe； 蒸发（浓缩）、降温（结晶）【解析】解：（1）硫酸工业产生的废气a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气a中含有的co2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以a中为高锰酸钾溶液，b中为澄清石灰水，故答案为：bc；（2）为了保证实验成功需要在a装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案为：kmno4溶液的紫红色不能完全褪色；提高so2的吸收率；按照同学丙的实验，若废气中so2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2h2so3+o2=2h2so4，导致测定气体质量增大，故答案为：2h2so3+o2=2h2so4；（3）废气净化后加入硫酸铁氧化二氧化硫为硫酸，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，得到固体a为锌和铁，滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等步骤得到硫酸锌晶体；“氧化”中加入硫酸铁发生反应是和其他中二氧化硫发生还会有反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，故答案为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；加入过量锌粉还原亚铁离子和铁离子，除溶液中的fe2+、fe3+等，故答案为：除溶液中的fe2+、fe3+等；分析可知固体a为锌和铁，故答案为：zn、fe；操作b是溶液中得到纯净皓矾晶体，必要的操作为：冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到，故答案为：蒸发（浓缩）、降温（结晶）17、某学生为了测定部分变质的na2so3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：（1）写出a装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、 。（2）实验开始后，写出b中反应的离子方程式_。（3）c中的现象是_，e装置的作用是_。（4）某学生按下图所示称取一定量的na2so3样品放入a装置的烧瓶中，滴入足量的h2so4完全反应。然后将b中完全反应后的溶液与足量的bacl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中na2so3的纯度为_（精确到0.1%）。（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_处酒精灯（填装置字母）。【答案】（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的和（尾气处理）（4）508% （5）偏低 （6）d【解析】本题实验目的测定部分变质的na2so3样品的纯度，本实验题分两部分，第一部分是一个定性实验是分别制备so2和cl2，并验证cl2使鲜花褪色及so2与cl2反应，因为鲜花中含水分，cl2与水反应生成hclo使鲜花褪色；so2和cl2均为污染性气体，故e中naoh溶液作用是尾气处理吸收多余的so2和cl2。第二部分是定量实验是利用bacl2与上述实验中生成的so42反应生成baso4的量来测定样品的纯度，本实验要求必须cl2需过量且so2不能损失，故要先点燃d处酒精灯，最后称得沉淀质量为23.3g即0.1mol，则根据na2so3 so2 so42 baso4可知原固体中na2so3为0.1mol即12.6g，由图中天平可知天平称量本应为左物右码，但图中天平为左码右物故样品质量为250.2=24.8g，则其纯度=12.6g/24.8g =50.8%；（5）中问题滤液出现浑浊说明有固体物质通过滤纸造成滤渣损失，即导致baso4质量损失，根据na2so3 so2 so42 baso4可知会导致最后结果偏低。18、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集nh3或hcl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b均为无色液体，则试剂a为_，制取该气体利用了b的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂a为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热naoh或cao或碱石灰cb【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故a为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体a为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。19、用铜和浓硫酸反应，得到so2的体积为2.24l（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的cuso4溶液加水配成500ml溶液，则500mlcuso4溶液中cuso4的的物质的量浓度是多少。【答案】（1）0.1mol （2）0.2moll1【解析】试题分析：（1）浓硫酸被还原生成二氧化硫，因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即2.24l22.4l/mol0.1mol。（2）根据反应式cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2可知生成的硫酸铜的物质的量等于so2的物质的量，都是0.1mol所以硫酸铜的浓度是0.1mol0.5l0.2mol/l考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是基础性的试题的考查。试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确浓硫酸与铜的反应原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。20、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： a+h2o b+c c+f d d+naoh f+e+h2o （1）写出它们的化学式：d_，f_。（2）写出反应的化学方程式：_.com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产c的过程中有如下一步反应