福建省厦门六中高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年福建省厦门六中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分45分）1（2分）（2013春思明区校级期中）下列反应h0的是（）a、bcd、2（2分）（2013春思明区校级期中）下列关于热化学的说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应是吸热反应b等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧，前者放出热量多，说明金刚石更稳定c化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关d由热化学方程式 3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol可知，1moln2与3molh2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kj热量3（2分）（2013春思明区校级期中）下列四种装置（电解质溶液皆为海水）中的铁电极腐蚀速率从快到慢顺序为（）abcd4（2分）（2013春思明区校级期中）右图是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，基中燃料电池采用koh为电解液，下列有关说法中正确的是（）a该能量转化系统工作时，需不断补充h2ob该转化系统的能量本质上来源于太阳能c水电解系统中的阴极反应：4oh4e=o2+2h2od燃料电池放电时的负极反应：h22e=2h+5（2分）（2013春思明区校级期中）下列方法中可以说明2hi（g）h2（g）+i2（g）已达到平衡的是（）ac（hi）：c（h2）：c（i2）=2：1：1时b温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变c单位时间内生成n mol h2的同时消耗2n mol hid温度和体积一定时，容器内压强不再变化6（2分）（2013春思明区校级期中）下列实验事实与平衡移动无关的是（）a氯气难溶于饱和食盐水b用加压的方法促进co2在水中的溶解cfecl3+3kscnfe（scn）3+kcl，向体系中加入kcl固体d合成氨工业中，及时将氨气液化移出7（2分）（2013春思明区校级期中）用碳酸钙与1mol/l稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（）a改用浓度为0.5mol/l的稀硫酸b加入更多的碳酸钙c稍微加热，升高反应温度d加入少量醋酸钠晶体8（2分）（2013春思明区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）abcd强电解质hfhclo4ba（oh）2食盐水弱电解质cu（oh）2nh3h2ocaco3hclo非电解质cuso2蔗糖h2oaabbccdd9（2分）（2013春思明区校级期中）下列关于ph的说法正确的（）a强酸溶液的ph值一定比弱酸溶液小bph值等于7的溶液，一定是中性的溶液c常温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l，则溶液ph一定为12d常温下，ph=10的氨水溶液中，oh总浓度与由水电离出的oh浓度之比为10610（3分）（2013春思明区校级期中）将右图所示实验装置，下列判断正确的是（）a电子沿znabcu路径流动b铜电极上发生氧化反应c盐桥中的k+向甲烧杯移动d片刻后可观察到滤纸a点变红色11（3分）（2013春思明区校级期中）某温度下，将等物质的量的p与q投入体积固定2l密闭容器中，发生反应2p（g）+qg）xw（g）+u（g），经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），平衡时u的浓度为0.5mol/l，p：q=1：2，下列说法中不正确的是（）ax值是2bp平衡转化率为66.7%c平衡常数为1d反应前，q的物质的量为3 mol12（3分）（2013春思明区校级期中）ma（s）+nb（g）qc（g），的可逆反应，在1105pa与2105pa两种压力条件下，b的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（）ah0bx点，v正v逆；y点，v正v逆cm+nqdx点比y点反应速率快13（3分）（2013春思明区校级期中）通过反应4nh3（g）+5o2（g）4no （g）+6h2o （g） 来制备no，是硝酸合成中最为关键的一步，下列有关说法不正确的是（）a该反应的正反应是个熵增反应b若起始条件n（nh3）：n（o2）=4：5，无论平衡如何移动，nh3与o2平衡转化率一定相等c减压使平衡正向移动，平衡常数将增大d其他条件不变，使用更加高效的催化剂，达到平衡的时间缩短14（3分）（2013春思明区校级期中）3i+s2o82=i3+2so42的反应速率可以用i3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（i）/moll10.0400.0800.0800.1600.160c（s2o82）/moll10.0400.0400.080c10.080t/s88.044.022.022.0t2下列说法不正确的是（）a该实验的目的是探究i与s2o82浓度对反应速率的影响b若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间的范围为22.0sc实验c1=0.020 moll1d实验显色时间t2=11 s15（3分）（2013春思明区校级期中）某温度下纯水中c（h+）=106mol/l，此温度下ph=5的盐酸与ph=9的氢氧化钡溶液混合后ph=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（）a2：99b1：1c1：99d1：10016（3分）（2013春思明区校级期中）室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（）a同浓度，ph由大到小：cabb同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：cabc同ph，物质的量浓度由大到小：bacd同ph同体积，分别于少量且质量相同的zn片反应，反应所需时间由长到短：bac17（3分）（2013春思明区校级期中）某浓度的铬酸溶液（h2cro4），向其中加入少量碱以调节ph值（忽略溶液体积变化），下表为各离子浓度（mol/l）与ph之间的关系如下表，下列说法不正确的是（）phh2cro4hcro4cro42cr2o72400.0950.0350.435700.0860.2740.3201000.0040.9900.003a铬酸的电离方程式为h2cro42h+cro42b铬酸的总浓度为1mol/lch+越大，hcro4浓度越大d已知cr2o72为橙色离子，cro42为黄色离子，随着ph的升高溶液将逐渐变为黄色18（3分）（2013春思明区校级期中）溶液电导率与溶液中各离子的总浓度有关，离子浓度越大，溶液电导率越大现在向甲溶液中加入等浓度的乙溶液至恰好反应，混合溶液电导率与乙溶液体积的关系曲线如下所示，其中曲线错误的是（）abcd二、解答题（共4小题，满分55分）19（15分）（2013春思明区校级期中）、tio2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解tio2来获得ti，将处理过的tio2作阴极，石墨为阳极，熔融cao为电解液，用石墨作电解槽池（1）阳极的电极反应式为（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是方法二：先将tio2与cl2、c反应得到ticl4，再用镁还原得到ti（3）tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+151kjmol1该反应难以发生，原因是不能直接由tio2 和cl2反应（即氯化反应）来制取ticl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行（4）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h=394kjmol1tio2（s）+c（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+co2（g）h=（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因20（14分）（2013春思明区校级期中）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验实验一配制一定浓度的醋酸溶液（1）取冰醋酸配制250ml0.2mol/l的醋酸溶液，用0.2mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250ml 0.2mol/l醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度（moll1）0.00100.1000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73（2）表中数据是利用（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是（3）已知102.73=1.86103，利用此数据可以求得0.2000moll1醋酸溶液的电离度=（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示a、b、c三点的电离度由大到小排列：实验三 探究对醋酸电离程度的影响某同学利用传感器技术（如右下图），将20ml，0.1mol/l醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用ph传感器测量溶液的ph，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）（5）由数据处理结果可以得到的结论是21（13分）（2013春思明区校级期中）火力发电厂在发电过程中会释放大量的so2，co，no而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的（1）脱硫用采用活性炭吸附含so2废气，2so2+o22so3某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对so2吸收效率的影响，实验结果如左图所示a 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01l/sb 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01l/sc水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025l/s根据左图所示，要提高燃煤烟气中so2的吸收效率，烟气流速应选择l/s，温度应选择（填“高温”或“低温”），应该水蒸气含量（填“提高”或“降低”）用惰性电极电解so2水溶液：h2so3o2+s+h2o装置如右图所示，s单质将在极得到（填“a”或“b”）该电极的电极反应式不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的ph将（填“上升”、“降低”或“不变”）物质coh2ohcooh浓度/moll10.51.50.5（2）脱碳将co转化为甲酸hcooh的反应为co（g）+h2o（g）hcooh （g），某温度下的平衡常数为1.5此温度下，密闭容器中加入co（g）与h2o（g），某时刻测得各组分的浓度如右表：反应的平衡常数表达式；比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”或“=”）到达平衡时h2o的平衡转化率为（3）脱硝烟气联合脱硝脱硫，可以有效提高可以显著提高so2吸收效率，其主要原因在于no对2so2+o22so3起催化作用，试用化学方程式表示该过程（提示：催化剂参与反应，但是质量和化学性质在反应前后都没有改变）、（不必配平）可以利用烟气中co作为还原剂，催化还原no，同步脱硝脱碳，co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1；n2（g）+o2（g）=2no（g）h=182.6kjmol1no与co反应得到无污染产物的热化学方程式为22（13分）（2013春思明区校级期中）甲、乙两个实验小组利用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应研究影响反应速率的因素该反应的离子方程式为2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o设计实验方案如下（实验中所用kmno4溶液均已加入h2so4）：甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如右图其中a、b的成分见下表 序号 a溶液 b溶液 2ml 0.2mol/lh2c2o4溶液 4ml 0.01mol/lkmno4溶液 2ml 0.1mol/lh2c2o4溶液 4ml 0.01mol/lkmno4溶液 2ml 0.2mol/lh2c2o4溶液 4ml 0.01mol/lkmno4溶液和少量mnso4（1）该实验的目的是（2）实验开始前需要检查气密性，其操作是分液漏斗中a溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）完成该实验还需要（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是（4）请在框图中，画出实验、中co2体积随时间变化的预期结果示意图乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究kmno4与h2c2o4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050x0.5mol/l h2c2o4/ml5101050.2mol/l kmno4/ml551010时间/s402010（5）x=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是（6）2号反应中，h2c2o4的反应速率为2012-2013学年福建省厦门六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分45分）1（2分）（2013春思明区校级期中）下列反应h0的是（）a、bcd、考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：h=生成物的能量和反应物的能量和，反应物能量高于生成物时反应放热，反之吸热，据此解答解答：h=生成物的能量和反应物的能量和，反应物能量高于生成物时反应放热，反之吸热，a、反应物能量低于生成物，反应吸热，h0，故a错误；b、反应物能量高于生成物，反应放热，h0，故b正确；c、不存在反应物和生成物能量相同的反应，故c错误；d、反应过程中能量升高，因为，需要拆开反应物的化学键，吸收能量，也就是反应的活化能，不可能降低，故d错误故选：b点评：本题通过图象考查反应物和生成物能量高低决定反应放热还是吸热，以及活化能的含义2（2分）（2013春思明区校级期中）下列关于热化学的说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应是吸热反应b等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧，前者放出热量多，说明金刚石更稳定c化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关d由热化学方程式 3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol可知，1moln2与3molh2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kj热量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、吸热反应不一定需要加热才能发生，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；b、物质具有的能量越低越稳定；c、化学反应的反应热=产物的总能量反应物的能量；d、可逆反应不能进行彻底解答：解：a、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但是不需要任何条件就能发生，故a错误；b、等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧，前者放出热量多，则石墨具有能量低，石墨更稳定，故b错误；c、化学反应的反应热=产物的总能量反应物的总能量，其结果和反应体系的始态和终点状态有关，和路径无关，故c正确；d、1moln2与3molh2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放的热量小于92kj，故d错误故选c点评：本题考查学生化学反应的反应热和焓变之间的关系，注意化学反应的吸放热和反应条件之间的关系，难度中等3（2分）（2013春思明区校级期中）下列四种装置（电解质溶液皆为海水）中的铁电极腐蚀速率从快到慢顺序为（）abcd考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：电化学腐蚀中，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：是电解池，中铁为阴极，中铁为阳极，铁电极腐蚀速率，是原电池，中铁失负极，中铁是正极，铁电极腐蚀速率，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，即铁电极腐蚀速率：故选b点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答4（2分）（2013春思明区校级期中）右图是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，基中燃料电池采用koh为电解液，下列有关说法中正确的是（）a该能量转化系统工作时，需不断补充h2ob该转化系统的能量本质上来源于太阳能c水电解系统中的阴极反应：4oh4e=o2+2h2od燃料电池放电时的负极反应：h22e=2h+考点：原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式专题：电化学专题分析：根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，向阳面时，发生的是电解反应，背日面时，发生的是原电池反应解答：解：a由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，故a错误； b燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，化学反应的发生能量来源是太阳能，故b正确；c、电解池的阳极电极反应为：4oh4e=o2+2h2o，故c错误；d、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2oh+h22e=2h2o，故d错误故选b点评：本题是一道有关电解原理和原电池原理的题目，要求学生熟记教材知识，学以致用5（2分）（2013春思明区校级期中）下列方法中可以说明2hi（g）h2（g）+i2（g）已达到平衡的是（）ac（hi）：c（h2）：c（i2）=2：1：1时b温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变c单位时间内生成n mol h2的同时消耗2n mol hid温度和体积一定时，容器内压强不再变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、当体系达平衡状态时，c（hi）：c（h2）：c（i2）可能是2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故a错误；b、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变，说明生成和消耗碘蒸气的量相等，说明达平衡状态，故b正确；c、单位时间内生成n mol h2的同时消耗2n mol hi，从反应开始到平衡建立始终相等，故c错误；d、温度和体积一定时，容器内压强从反应开始到平衡建立始终不再变化，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为06（2分）（2013春思明区校级期中）下列实验事实与平衡移动无关的是（）a氯气难溶于饱和食盐水b用加压的方法促进co2在水中的溶解cfecl3+3kscnfe（scn）3+kcl，向体系中加入kcl固体d合成氨工业中，及时将氨气液化移出考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象是可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解：a氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故a错误；b、加压能使co2在水中的溶解向着溶解的方向进行，与平衡移动有关，故b错误；c、平衡体系固体物质量的增减不会对化学平衡的移动产生影响，与平衡移动无关，故c正确；d、合成氨工业中，及时将氨气液化移出，可以促进合成氨的反应平衡正向移动，与平衡移动有关，故d错误；故选c点评：本题考查了平衡移动原理的使用对象，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应，细心体会化学平衡移动原理是很重要的7（2分）（2013春思明区校级期中）用碳酸钙与1mol/l稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（）a改用浓度为0.5mol/l的稀硫酸b加入更多的碳酸钙c稍微加热，升高反应温度d加入少量醋酸钠晶体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快；温度：升高温度，使反应速率加快；压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快；增大固体表面积能使反应速率加快解答：解：a纯净的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻碍了反应的进行，反应速率减慢，故a错误；b、加反应中，固体量的增减不会引起速率的变化，所以加入更多的碳酸钙，反应速率几乎不变，故b正确；c、升高温度，使反应速率加快，所以用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸反应速率加快，故c错误；d、加入醋酸钠会和盐酸之间反应生成氯化钠和醋酸，从盐酸到醋酸，会使反应速率减慢，故d错误；故选b点评：本题考查影响反应速率的因素，掌握影响化学反应速率的因素有哪些，抓住影响的本质，是解题的关键，平时学习需理解记忆8（2分）（2013春思明区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）abcd强电解质hfhclo4ba（oh）2食盐水弱电解质cu（oh）2nh3h2ocaco3hclo非电解质cuso2蔗糖h2oaabbccdd考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：a、hf是弱电解质，铜是金属单质不是电解质，故a错误；b、hclo4 是强酸属于强电解质，nh3h2o是弱碱属于弱电解质，so2 是非金属氧化物本身不能电离出离子属于非电解质，故b正确；c、ba（oh）2 是强碱属于强电解质，caco3 是盐属于强电解质，蔗糖是非电解质，故c错误；d、食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，既不是电解质液不是非电解质，hclo是弱酸属于弱电解质，h2o是弱电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的相关概念、掌握影响弱电解质电离平衡，非电解质实质理解是解本题关键，题目难度中等9（2分）（2013春思明区校级期中）下列关于ph的说法正确的（）a强酸溶液的ph值一定比弱酸溶液小bph值等于7的溶液，一定是中性的溶液c常温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l，则溶液ph一定为12d常温下，ph=10的氨水溶液中，oh总浓度与由水电离出的oh浓度之比为106考点：ph的简单计算；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：aph=lgh+，与酸的强弱无关；b溶液的酸碱性取决于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小；c常温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸也可能是碱；d依据kw=h+oh，计算出oh浓度，据此解答解答：解：a溶液的ph值大小取决于氢离子浓度大小，与酸的强弱无关，故a错误；b水的离子积常数与温度有关，ph值等于7的溶液，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故b错误；c常温下，由水电离出的c（h+）=1012mol/l，说明水的电离受到抑制，则溶液ph可能为12或者2，故c错误；d常温下，ph=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=1010mol/l；oh总浓度=104（mol/l），oh总浓度与由水电离出的oh浓度之比=1o6，故d正确；故选：d点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素和溶液的酸碱性与ph值的关系，题目难度不大，易错选项为c，注意酸和碱都能够抑制水的电离10（3分）（2013春思明区校级期中）将右图所示实验装置，下列判断正确的是（）a电子沿znabcu路径流动b铜电极上发生氧化反应c盐桥中的k+向甲烧杯移动d片刻后可观察到滤纸a点变红色考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中 离子移动式依据溶液中电荷守恒分析判断解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，a电子从zna，bcu路径流动，电子不进入电解质溶液，故a错误；b铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故b错误；c锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中氯离子移向负极，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，盐桥中k+离子移向乙烧杯，故c错误；d电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故d正确；故选：d点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点11（3分）（2013春思明区校级期中）某温度下，将等物质的量的p与q投入体积固定2l密闭容器中，发生反应2p（g）+qg）xw（g）+u（g），经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），平衡时u的浓度为0.5mol/l，p：q=1：2，下列说法中不正确的是（）ax值是2bp平衡转化率为66.7%c平衡常数为1d反应前，q的物质的量为3 mol考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），w的平衡浓度为1mol/l，平衡时u的浓度为0.5mol/l，x：1=1：0.5，计算得到x=2；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），生成w物质的量=0.2mol/（lmin）5min2l=2mol，平衡时u的浓度为0.5mol/l，u物质的量=0.5mol/l2l=1mol，设p与q起始物质的量为m； 2p（g）+q（g）2w（g）+u（g）起始量（mol） m m 0 0变化量（mol） 2 1 2 1平衡量（mol） m2 m1 2 1p：q=1：2，（m2）：（m1）=1：2m=3据此计算选项分析判断解答：解：依据经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），w的平衡浓度为1mol/l，平衡时u的浓度为0.5mol/l，x：1=1：0.5，计算得到x=2；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），生成w物质的量=0.2mol/（lmin）5min2l=2mol，平衡时u的浓度为0.5mol/l，u物质的量=0.5mol/l2l=1mol，设p与q起始物质的量为m； 2p（g）+q（g）2w（g）+u（g）起始量（mol） m m 0 0变化量（mol） 2 1 2 1平衡量（mol） m2 m1 2 1p：q=1：2，（m2）：（m1）=1：2解得m=3，a、经5min后到达平衡，这5min内w的平均反应速率是0.2mol/（lmin），w的平衡浓度为1mol/l，平衡时u的浓度为0.5mol/l，x：1=1：0.5，则x=2，故a正确；b、p平衡转化率=100%=66.7%，故b正确；c、依据上述计算利用平衡浓度计算平衡常数，平衡常数为=2，故c错误；d、上述计算可知反应前，q的物质的量为3 mol，故d正确；故选c点评：本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是三段式计算转化率、平衡常数的方法，掌握基础是关键，题目难度中等12（3分）（2013春思明区校级期中）ma（s）+nb（g）qc（g），的可逆反应，在1105pa与2105pa两种压力条件下，b的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（）ah0bx点，v正v逆；y点，v正v逆cm+nqdx点比y点反应速率快考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、固定压强，看温度和b%之间的关系确定反应的吸放热；b、x点位于曲线上方，未达到平衡状态，若要达到平衡状态，b的含量应该减小，y点位于曲线下方，若要达到平衡状态，b的含量应该增大；c、固定温度，根据压强和b%之间的关系确定系数的大小；d、根据温度、压强对化学反应速率的影响知识来回答判断解答：解：a、压强不变，温度越高，b%越大，所以升高温度，平衡逆向进行，该反应是放热的，即h0，故a错误；b、x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当b的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正v逆；y点位于曲线下方，若要达到平衡状态，b的含量应该增大，即应向逆反应方向移动，所以v正v逆，故b正确；c、由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于a为固体，则有nq，故c错误；d、y点的温度和压强都高于x点，所以x点不如y点反应速率快，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别13（3分）（2013春思明区校级期中）通过反应4nh3（g）+5o2（g）4no （g）+6h2o （g） 来制备no，是硝酸合成中最为关键的一步，下列有关说法不正确的是（）a该反应的正反应是个熵增反应b若起始条件n（nh3）：n（o2）=4：5，无论平衡如何移动，nh3与o2平衡转化率一定相等c减压使平衡正向移动，平衡常数将增大d其他条件不变，使用更加高效的催化剂，达到平衡的时间缩短考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、依据反应物和生成物中气体多少分析；b、起始加入反应物的量与化学计量数之比相同时，无论怎么反应，反应物转化率相等；c、平衡常数只受温度影响；d、催化剂能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间解答：解：a、反应物有9mol气体，生成物有10mol气体，所以正反应是个熵值增大的反应，故a正确；b、起始加入反应物的量与化学计量数之比相同时，反应速率之比等于化学计量数之比，所以，无论怎么反应，反应物的转化率一定相等，故b正确；c、平衡常数只受温度影响，压强变化不会影响平衡常数，故c错误；d、催化剂能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，使用更加高效的催化剂，达到平衡的时间缩短，故d正确；故选c点评：本题考查熵变、反应物的转化率、化学平衡常数的影响因素以及催化剂对反应的影响，题目难度不大14（3分）（2013春思明区校级期中）3i+s2o82=i3+2so42的反应速率可以用i3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（i）/moll10.0400.0800.0800.1600.160c（s2o82）/moll10.0400.0400.080c10.080t/s88.044.022.022.0t2下列说法不正确的是（）a该实验的目的是探究i与s2o82浓度对反应速率的影响b若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间的范围为22.0sc实验c1=0.020 moll1d实验显色时间t2=11 s考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、由题目中表格数据可分析出c（i）、c（s2o32）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响；b、对比数据组和、数据组和、数据组和、数据组和，分析当其中一个变量（即一种反应物浓度）保持不变时，反应时间的变化（即反应速率的变化），然后分析当两个变量同时变化一定的倍数时，反应时间的变化（即反应速率的变化），就可以得出其中的规律，据此计算t2；c、升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间越少；d、表中数据是温度一定，究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响解答：解：a、由题目中表格数据可分析出c（i）、c（s2o32）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响，故a正确；b、升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0s，故b正确；c、对比数据组和，可以看到，（i）增大到4倍时，反应时间为原反应时间的四分之一，即反应速率加快了4倍，所以c1=0.040 moll1，故c错误；d、对比数据组和，可以看到，c （s2o82）不变，c （i）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组和，可以看到，c （i）不变，c （s2o82）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组和，可以看到，c （i）和c （s2o82）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的四分之一，即反应速率加快了4倍可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比对比实验和，实验的c （i）为实验的4倍，而c （s2o82）为实验的2倍，则由此可计算实验的反应时间应为实验反应时间的，即t1=88s=11s，故d正确；故选c点评：本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大，解决该类试题应注意：认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用15（3分）（2013春思明区校级期中）某温度下纯水中c（h+）=106mol/l，此温度下ph=5的盐酸与ph=9的氢氧化钡溶液混合后ph=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（）a2：99b1：1c1：99d1：100考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：某温度下，纯水中c（h+）=106mol/l，所以水的离子积常数kw=1012，ph=9的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=103 mol/l，ph=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为105 mol/l，水的离子积常数kw=1012，即ph=6时，溶液呈中性，当混合溶液的ph=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量解答：解：当混合溶液的ph=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=105 mol/l设盐酸的体积为x，氢氧化钡的体积为y，两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度，解得x：y=99：2，故选a点评：本题考查了混合溶液ph的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的ph不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键16（3分）（2013春思明区校级期中）室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（）a同浓度，ph由大到小：cabb同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：cabc同ph，物质的量浓度由大到小：bacd同ph同体积，分别于少量且质量相同的zn片反应，反应所需时间由长到短：bac考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a同浓度时，氢离子浓度大小顺序是cab，氢离子浓度越大其ph越小；b同浓度同体积时，消耗氢氧化钠的物质的量与氢离子的物质的量成正比；c同ph时，相同元数的酸，酸的电离程度越大其浓度越小，强酸溶液中，酸的浓度与元数成反比；d同ph同体积，分别于少量且质量相同的zn片反应，反应过程中，氢离子浓度越大其反应速率越大解答：解：a同浓度时，氢离子浓度大小顺序是cab，氢离