2012届高二化学《化学反应原理》辅导练习6.doc

2012届高二化学化学反应原理辅导练习6 影响化学反应速率的因素 董小玉 张金富一、选择题1决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2A全部 B C D3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 molL1s1 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应速率（molL1s1）A48 B36 C24 D12 4NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响5在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20s，那么反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的时间为A10s B大于10s C小于10s D无法判断6反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C使体积不变，充氮气使体系压强增大 D使压强不变，充氮气使容器体积增大7对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A升高温度 B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度8KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是V (ClO3)-t图。下列说法中不正确的是A开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与右图曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D阴影部分面积可以表示t1-t2时间 内n(Cl)增加9用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸 D不用铁片，改用铁粉10对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的A缩小体积使压力增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大11对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率12将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（）。A B C D13.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D. 汽车尾气的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率14反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。C（H2）(mol/L)C（Cl2）(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A m=1、n=1 B m= 0.5、n=0.5 C m=0.5 、n=1 D m=1、n=0.5二、填空15在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。16反应3Fe（S）+4H2O （g）= Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，逆反应速率_。（4）保持压强不变，充