2017小高考-化学冲A计算专题.doc

2017年学业水平测试冲A复习 冲A专题复习 计算技巧 （一）电荷守恒法计算1把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加人含a mol NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原溶液中钾离子的浓度为 ( ) A(b一a)V molL-1 B(2b一a)V molL-1 C2(b一a)V molL-1 D2(2ba)V molL-12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH一、Cl一、HCO3一、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL一1乙溶液中c(H+) 0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( ) A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42一 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+3（双选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl一、CO32一、SO42一。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32一一定存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl-4工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+。取上述反应后溶液20 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为l molL，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀17.22 g。则上述反应后20 mL溶液中c(Cu2+)为 ( ) A0.5 molL B1 molL C1.5 molL D2 molL（二）元素守恒法计算1在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部生成SO2，又假设这些SO2全部被氧化，转化为H2SO4，这些H2SO4；可以用20 mL 0.5 molL的NaOH溶液中和完全，则原化合物中硫的百分含量约为 ( ) A18 B36 C46 D542将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 molL-1的HNO3溶液中，反应完全后无固体剩余，生成224 rnL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使铁全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ) A45 mL B50 mL C40 mL D无法确定3 有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62，含K2CO3 2.38，含KOH 90，若将此样品加入10g 20的盐酸中，再用10.2的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( ) A3.4 g B4.1 g C4.5 g D无法计算4 一定量的乙醇(C2H6O)在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g。若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( ) A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间5 取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7 g。把剩余固体加入到100 mL 2molL的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为 ( ) A0.5 molL-1 B1.4 molL-1 C2 molL-1 D 3 molL-161966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环法制氢：2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq) H2O(1)+SO2(g)+1/2O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气 ( )Aamol B0.5a mol C0.25a rnol D2amol（三）得失电子守恒法计算1足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL2a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)63 g (a+b) 189 g (a + b)mol (Vc - )molA B C D3FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4l4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 ( ) A16 B215 C23 D16254将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是 ( ) A2(x+z)=3y Bxyz=216 Cxyz=124 D2x+z=4y（四）极值法计算1某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 ( ) A肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)22由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L则混合物中一定含有的金属是 ( ) AZn BFe CAl DMg3在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50molL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO24A、B两个烧杯中分别盛有80mL 3.0 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下A、B产生气体的体积比25，则加入铝粉的质量为 ( ) A2.7 g B6.75 g C5.4 g D4.05 g5将2.4 g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体y L(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积y的值不可能为 ( )A0.72 B0.986 C1.00 D1.12（五）差量法计算1用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为n g，共用去Wg H2，则被还原的CuO的质量为 ( ) A40W g B80m64 g C5(m-n)g Dmg（六）综合运用1（双选）将一定质量的镁、铜合金加人到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 ( ) A开始加入合金的质量可能为6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L 2（双选）部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 ( )A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0g DV=4483（双选）a g Mg、Al合金完全溶解在c1molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2molL-1、 V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。 下列关系错误的是 ( )Ad=a+17b Bc1=c 2V2/V1 C铝为(24b-a)9 mol D与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-2b)mol4将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100 mL 4 molL-1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 ( ) A(m+2.55)g B