福建省厦门市翔安一中高一化学下学期期初试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高一（下）期初化学试卷一、选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上）1下列说法正确的是（）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质2下列贮存化学试剂的方法正确的是（）a浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处b少量的金属钠应保存在煤油中c烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中d用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）akmno4mno2bco2co32ccuocudmgmgo4能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐a铁bn2c铜d硫5以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（） 选项 湿润的淀粉ki试纸 湿润红色石蕊试纸 a so2 nh3 b h2s hcl c cl2 co2 d no2 nh3aabbccdd6常温下，在溶液中可以发生反应：x+2y3+=2y2+x2+，对下列叙述的判断正确的是（）x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2+是氧化产物 y2+具有还原性 y3+的氧化性比x2+的氧化性强abcd7200ml 0.3moll1的k2so4溶液和100ml 0.2moll1的fe2（so4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中so的物质的量浓度为（）a0.3 moll1b0.4 moll1c0.45 moll1d0.5 moll18下列过程中，最终的白色沉淀不一定是baso4的是（）afe（no3）2溶液白色沉淀bba（no3）2溶液白色沉淀c无色溶液白色沉淀d无色溶液无沉淀白色沉淀9只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是（）abacl2溶液bfecl2溶液cfecl3溶液dfe（no3）3溶液10下列实验能达到预期目的是（）a向某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有so42b向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有co32c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体11欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）ana+、co32、oh、h+bcu2+、na+、h+、so42cmg2+、k+、cl、ohdh+、no3、na+、clo12下列离子方程式中，正确的是（）a铁跟稀h2so4反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸镁跟盐酸反应：mgco3+2h+=mg2+h2o+co2c铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+agd碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co213将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（）ana+ h+ so42bh+ ag+ no3ck+ hco3cldna+ no3 fe2+14设na表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）a1 moll1 的硫酸钾溶液中k+数为2nab3.2g氧气所含的原子数为0.2nac标准状况下，22.4l氢气所含质子数是2nad常温常压下，32g o2和32g o3所含氧原子数都是2na15下列实验报告记录的实验现象正确的是（） 实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd16从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）a海水mg（oh）2mgb海水mgcl2mgc海水mg（oh）2mgd海水mg（oh）2mgcl2mg二、填空题：（本题有5小题，共52分）17（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物 质加入试剂的化学式有关离子方程式nacl（na2so4） fecl2（fecl3）na2co3 溶液（nahco3）（2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法18某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间变为c，b和酸性气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：c，d，e（2）写出下列反应式：a和水反应的化学方程式：b和d反应的化学方程式：e与少量d反应的离子方程式：19（1）配制100ml0.5moll1 na2co3溶液，需要称量无水na2co3g；（2）把4.48 升（标准状况下）hcl气体溶于水，配制成500ml的溶液，则：该溶液中hcl的物质的量浓度为20图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置请回答下列问题：（1）在进行实验前必须要进行的一步操作是（2）试管b的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是（3）能说明产物中有so2生成的现象是（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为（5）若b中换成i2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，so2表现的性质是，写出反应的化学方程式（6）反应结束后，试管a中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入nano3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为三、计算题21某生产过氧化氢的化工厂分析员，从生产车间取过氧化氢样品1.00ml于锥形瓶中，用25ml水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高锰酸钾标准溶液当反应完全时，消耗0.1000mol/l高锰酸钾溶液20.20ml高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2kmno4+3h2so4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5o2+8h2o 试计算原过氧化氢的物质的量浓度2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高一（下）期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上）1下列说法正确的是（）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【分析】a、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；b、电解质的强弱是根据其电离程度判断；c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质【解答】解：a、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故a正确；b、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故b错误；c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故c错误；d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故d错误；故选a2下列贮存化学试剂的方法正确的是（）a浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处b少量的金属钠应保存在煤油中c烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中d用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中【分析】a、浓硝酸是液态试剂，见光易分解；b、金属钠能和水、氧气反应；c、烧碱能和玻璃的成分之一二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂；d、溴化银见光分解【解答】解；a、浓硝酸是溶液，应保存在细口瓶中，故a错误；b、金属钠能和水、氧气反应，故应隔绝空气和水保存，故保存在煤油中，故b正确；c、烧碱能和玻璃的成分之一二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，会使瓶塞打不开，故应盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故c错误；d、溴化银有感光性，见光分解，故应避光保存，盛放在棕色试剂瓶中，故d错误故选b3下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）akmno4mno2bco2co32ccuocudmgmgo【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答【解答】解；amn元素化合价降低，被还原，可加热自身发生氧化还原反应实现，无需加入还原剂，故a错误；b元素化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故b错误；ccu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故c正确；dmg元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故d错误故选c4能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐a铁bn2c铜d硫【分析】铁、铜的氧化物均不与水反应，n2与o2反应生成的no不与水反应【解答】解：铁、铜的氧化物均不与水反应，n2与o2反应生成的no不与水反应，硫与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应可以得到亚硫酸钠，只有硫符合题意，故选d5以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（） 选项 湿润的淀粉ki试纸 湿润红色石蕊试纸 a so2 nh3 b h2s hcl c cl2 co2 d no2 nh3aabbccdd【分析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的只有氨气，若使湿润的淀粉ki试纸，则选项中气体具有氧化性，能氧化碘离子，以此来解答【解答】解：能使湿润红色石蕊试纸变蓝的只有氨气，由此可排除b、c选项；若使湿润的淀粉ki试纸，则气体具有氧化性，能氧化碘离子，所以cl2、no2均能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，显然只有选项d符合，故选d6常温下，在溶液中可以发生反应：x+2y3+=2y2+x2+，对下列叙述的判断正确的是（）x被氧化 x是氧化剂 x具有还原性 y2+是氧化产物 y2+具有还原性 y3+的氧化性比x2+的氧化性强abcd【分析】由x+2y3+=2y2+x2+可知，x的化合价升高，y的化合价降低，则x作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：由x+2y3+=2y2+x2+可知，x的化合价升高，y的化合价降低，x作还原剂，被氧化，故正确； x的化合价升高，x是还原剂，故错误； x是还原剂，具有还原性，故正确； y的化合价降低，y2+是还原产物，故错误； y2+的化合价能升高，则具有还原性，故正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则y3+的氧化性比x2+的氧化性强，故正确；故选a7200ml 0.3moll1的k2so4溶液和100ml 0.2moll1的fe2（so4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中so的物质的量浓度为（）a0.3 moll1b0.4 moll1c0.45 moll1d0.5 moll1【分析】先根据n=cv分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度【解答】解：200ml 0.3moll1的k2so4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/l0.2l=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol，100ml 0.2moll1的fe2（so4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/l0.1l=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol3=0.06mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为： =0.4mol/l，故选b8下列过程中，最终的白色沉淀不一定是baso4的是（）afe（no3）2溶液白色沉淀bba（no3）2溶液白色沉淀c无色溶液白色沉淀d无色溶液无沉淀白色沉淀【分析】a硝酸根离子在酸性条件下相当于硝酸；b硝酸根离子在酸性条件下相当于硝酸，亚硫酸根被硝酸氧化成硫酸根；c可能生成白色的agcl沉淀；d加过量盐酸排除了ag+碳酸根离子等的干扰；【解答】解：a硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡，最终生成baso4沉淀，故a正确；b硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，故b正确；c无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是agcl或baso4，故c错误；d无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加上氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，故d正确；故选c9只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是（）abacl2溶液bfecl2溶液cfecl3溶液dfe（no3）3溶液【分析】银离子常用于检验氯离子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，kscn的检验用fecl3，反应后溶液呈红色，硫酸的检验可分别检验阳离子和阴离子，阴离子的检验常用盐酸酸化的氯化钡，生成难溶物质硫酸钡，阳离子的检验常用酸碱指示剂、hco3等，naoh的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀，根据以上检验方法，四种物质的检验应加入加入fecl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀【解答】解：a、氯化钡溶液不与kscn、naoh反应，不能鉴别kscn、naoh，故a错误；b、氯化亚铁溶液不与kscn、h2so4反应，不能鉴别kscn、h2so4，故b错误；c、fecl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故c正确；d、fe（no3）3溶液不与agno3、h2so4反应，不能鉴别agno3、h2so4，故d错误故选c10下列实验能达到预期目的是（）a向某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有so42b向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有co32c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体【分析】a、加入的氯化钡溶液中含有钡离子和氯离子，可以生成不溶于硝酸的氯化银和硫酸钡白色沉淀；b、加入盐酸生成无色无味的气体也可以是碳酸氢盐；c、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验；d、淀粉胶体不能通过半透膜，渗析提纯胶体时，胶体在半透膜内，溶液在半透膜外；【解答】解：a、某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，不能说明原溶液中一定有so42，故a错误；b、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，不能说明原溶液中一定有co32，故b错误；c、向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇kscn溶液变红，故c正确；d、将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，不能说明胶体已提纯，应是取袋内液体加入硝酸银无沉淀生成说明利用渗析可提纯胶体，故d错误；故选c11欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）ana+、co32、oh、h+bcu2+、na+、h+、so42cmg2+、k+、cl、ohdh+、no3、na+、clo【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能够共存，即可实现溶液的配制【解答】解：a因oh、h+能结合生成水，co32、h+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故a错误；b该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故b正确；c因mg2+、oh能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故c错误；d因h+、clo能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故d错误；故选b12下列离子方程式中，正确的是（）a铁跟稀h2so4反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸镁跟盐酸反应：mgco3+2h+=mg2+h2o+co2c铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+agd碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2【分析】a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；b碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；c电荷不守恒；d碳酸氢钙为可溶性盐，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：a铁跟稀h2so4反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2故a错误；b碳酸镁跟稀盐酸反应的离子反应为mgco3+2h+mg2+h2o+co2，故b正确；c铜与硝酸银溶液反应的离子反应为2ag+cucu2+2ag，故c错误；d碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：hco3+h+=h2o+co2故d错误；故选b13将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（）ana+ h+ so42bh+ ag+ no3ck+ hco3cldna+ no3 fe2+【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，含有h+、cl、hclo等，以及对应物质的性质解答该题【解答】解：a氯水与该组离子都不反应，没有任何现象，故a选；bcl、ag+反应生成agcl沉淀，故b不选；ch+、hco3反应生成气体，故c不选；d酸性条件下，no3、fe2+发生氧化还原反应，故d不选故选a14设na表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）a1 moll1 的硫酸钾溶液中k+数为2nab3.2g氧气所含的原子数为0.2nac标准状况下，22.4l氢气所含质子数是2nad常温常压下，32g o2和32g o3所含氧原子数都是2na【分析】a不知道溶液的体积； b根据氧气是由氧原子构成来分析；c标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol，n=，结合分子式计算质子数；d氧气和臭氧都是氧元素组成，依据元素质量守恒计算分析【解答】解：a不知道溶液的体积，无法计算，故a错误； b氧气是由氧原子构成的，3.2go2所含的原子的物质的量n=0.2mol，即0.2na个，故b正确；c标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol，n=1mol，结合分子式计算质子数为2 na，故c正确；d32go2和32go3所含氧元素质量相同，物质的量=2mol，所以氧原子数都是2na，故d正确故选a15下列实验报告记录的实验现象正确的是（） 实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液aabbccdd【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫和碱反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀【解答】解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所以a中试液变红色但不褪色；二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以看到的现象是能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀；二氧化硫和碱反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀，故选b16从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）a海水mg（oh）2mgb海水mgcl2mgc海水mg（oh）2mgd海水mg（oh）2mgcl2mg【分析】海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将mg 2+转化为mg（oh）2，将mg（oh）2溶于稀盐酸得到mgcl2，将mgcl2在hcl氛围中加热得到mgcl2固体，电解熔融mgcl2得到mg【解答】解：海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将mg 2+转化为mg（oh）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有caco3且来源丰富，煅烧贝壳得到cao，将cao溶于水得到ca（oh）2，所以加入的沉淀剂是ca（oh）2，将镁离子转化为mg（oh）2；将mg（oh）2溶于稀盐酸得到mgcl2，将mgcl2在hcl氛围中加热得到mgcl2固体，电解熔融mgcl2得到mg，mgcl2（熔融）mg+cl2，故选d二、填空题：（本题有5小题，共52分）17（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物 质加入试剂的化学式有关离子方程式nacl（na2so4） fecl2（fecl3）na2co3 溶液（nahco3）（2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入bacl2溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质【分析】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀和nacl；fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；碳酸氢钠与naoh反应生成碳酸钠和水；（2）亚硫酸钠变质混有硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸，以此来解答【解答】解：（1）硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀和nacl，则除杂试剂为bacl2，离子反应为ba2+so42baso4；fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为fe，离子反应为2fe3+fe=3fe2+；碳酸氢钠与naoh反应生成碳酸钠和水，则试剂为naoh，离子反应为hco3+ohco32+h2o，故答案为：bacl2ba2+so42baso4cl22fe3+fe=3fe2+naohhco3+ohco32+h2o（2）检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入bacl2溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质，故答案为：取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入bacl2溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质18某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间变为c，b和酸性气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：cna2co3，dco2，enaoh（2）写出下列反应式：a和水反应的化学方程式：2na+2h2o2naoh+h2b和d反应的化学方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2e与少量d反应的离子方程式：co2+2ohco32+h2o【分析】某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则a是na，得到淡黄色固体b，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则b是na2o2，钠露置在空气中足够长时间变为na2co3，所以c是na2co3，过氧化钠和酸性气体d反应生成na2co3，则d是co2，e和二氧化碳反应也生成na2co3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则e是naoh，结合物质的性质分析解答【解答】解：某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则a是na，得到淡黄色固体b，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则b是na2o2，钠露置在空气中足够长时间变为na2co3，所以c是na2co3，过氧化钠和酸性气体d反应生成na2co3，则d是co2，e和二氧化碳反应也生成na2co3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则e是naoh，（1）通过以上分析知，a、b、c、d、e分别是na、na2o2、na2co3、co2、naoh，故答案为：na2co3、co2、naoh；（2）a是钠，与水反应的化学方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o2naoh+h2；b是过氧化钠，d是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；（12分）、（1）（3分）na2co3、c o2、naohe是氧化钠与少量二氧化碳反应的离子方程式co2+2ohco32+h2o，故答案为：co2+2ohco32+h2o19（1）配制100ml0.5moll1 na2co3溶液，需要称量无水na2co35.3g；（2）把4.48 升（标准状况下）hcl气体溶于水，配制成500ml的溶液，则：该溶液中hcl的物质的量浓度为0.4mol/l【分析】（1）根据n=cv计算出碳酸钠的物质的量，然后根据m=nm计算出碳酸钠的质量；（2）根据n=计算出氯化氢的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度【解答】解：（1）配制100ml0.5moll1 na2co3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.5mol/l0.1l=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，故答案为：5.3；（2）标准状况下4.48lhcl的物质的量为： =0.2mol，配制的溶液浓度为： =0.4mol/l，故答案为：0.4 moll120图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置请回答下列问题：（1）在进行实验前必须要进行的一步操作是检查装置的气密性（2）试管b的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是吸收so2，防止污染环境（3）能说明产物中有so2生成的现象是b中品红溶液褪色（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（5）若b中换成i2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，so2表现的性质是还原性，写出反应的化学方程式i2+so2+2h2oh2so4+2hi