2020高中化学第一章原子结构与元素周期律本章复习提纲教案鲁科版必修2.docx

原子结构与元素周期律专题元素推断题的解题思路1有关“位构性”的综合推断题的一般解题思路2元素推断题的常见突破口(1)微粒的电子层结构特征(2)元素化合价特征根据元素化合价推断元素主族位置，最高正价最外层电子数主族序数(O、F除外)；已知最低负价(或离子符号)，则先根据最高正价8最低负价的绝对值，求出最高正价(H除外)，再确定主族位置。最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有H、C、Si。最高正价与最低负价绝对值之差为2、4、6的短周期元素分别为N和P、S、Cl元素。最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。最高正价不等于族序数(最外层电子数)的短周期元素有F、O。(3)熟悉120号元素原子结构特点及其规律原子核中无中子的原子：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。(4)根据元素的含量、存在、用途及性质特征形成化合物种类最多的元素或单质是自然界硬度最大的物质或其最简单氢化物中氢的质量分数最大的元素是C(金刚石为天然存在的最硬单质；CH4是氢化物中含氢量最高的化合物)。空气中含量最多，与O元素可以形成两种以上气态化合物，气态氢化物水溶液呈碱性的元素或元素的气态氢化物与它的最高价氧化物的水化物起化合反应生成盐的元素是N(氨水显碱性，NH3HNO3=NH4NO3)。地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。原子核内无中子的元素，阳离子核外无电子的元素、原子半径最小的元素、常温下单质气体密度最小的元素是H。其气态氢化物和其气态氧化物反应生成其单质和水的短周期元素可能是N或S；其气态氢化物与其最高价含氧酸能起氧化还原反应的元素是S。地壳中含量最多的金属元素、短周期中同周期的三种元素最高价氧化物对应水化物两两皆反应，则必定含有Al。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl。只有负价不存在正价的卤族元素、不存在含氧酸的非金属元素、单质的氧化性最强(或阴离子还原性最弱)的元素、单质在暗处能与氢气剧烈化合的元素、气态氢化物最稳定的元素、其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金属性最强的元素是F。可以作半导体材料的短周期元素、其单质能与强碱溶液反应生成氢气的非金属元素是Si。其最高价氧化物或其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。两种元素以原子个数比为21和11组成的化合物常温下为液态的元素为H和O。其单质常温下为液态的非金属元素为Br；常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。例1A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是()A与A形成化合物的稳定性：CBEB形成简单离子的半径：EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B2DC的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D及B、E分别是同主族元素，可以确定B、E分别位于2、3周期，由于B、E两元素质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍，确定A、D位于1、3周期，所以A为H、D为Na、B为O、E为S、C为F。与A形成氢化物的稳定性：HFH2OH2S，A正确；形成简单离子的半径：S2O2Na，B错误；单质B和D在加热条件下化合生成Na2O2，C错误；F元素无正价，D错误。答案A例2W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。元素元素性质或原子结构的部分信息W 元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体下列叙述不正确的是()AW与Z形成的化合物在常温下为气体BY的最高价氧化物对应的水化物不与NaOH溶液反应CX和Z形成的常见化合物能形成酸雨D简单氢化物的稳定性：XZ解析根据题目信息，可知W、X、Y、Z分别为H、