福建省漳州市芗城中学1112高一化学下学期期中考试试题（解析版）.doc

（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 k39 na23 mg24 cl35.5 cu64 s32 fe56 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1下列有关酸雨的说法正确的是 a酸雨就是指phh2yo4h3zo4，则下列判断正确的是 a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b 非金属活泼性：yxyz d 原子最外层上的电子数关系：y= (x+z)/2 12能证明so2中混有co2的方法是 a通过品红溶液 b通过澄清石灰水c先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 d先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液【答案】c【解析】因so2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去so2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与co2反应，生成白色沉淀）来验证so2中混有co2；13 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso4【答案】c【解析】a中：2fe3+cu=2fe2+cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故a错误；b中：h2so4+na2co3= na2so4+h2o+co2，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故b错误；c中：加入kno3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的hno3，则3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o,故c正确；d中：加入feso4后，无明显变化，故d错误；14 关于硝酸的说法正确的是 a浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中b浓hno3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色c稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气d常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】a【解析】浓hno3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓hno3具有强氧化性，故b错误；稀hno3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀hno3具有强氧化性，是由+5价的n表现出来的，所以应生成no、no2等气体，故c错误；常温下，向浓hno3中投入fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故d错误；15 对下列事实的解释错误的是 a在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，是由于浓h2so4具有吸水性b浓h2so4和木炭能反应，是利用浓h2so4的强氧化性c浓硫酸可以用于干燥cl2，是利用浓h2so4的吸水性d反应cuso4+h2s cus+h2so4能进行，说明cus既难溶于水，也难溶于稀硫酸【答案】a【解析】在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，是由于浓h2so4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的h、o元素按h2o的组成脱去）16某元素x的最高价氧化物的分子式为x2o5，则它的气态氢化物化学式为axh bh2x cxh3 dxh5【答案】c【解析】由x2o5，得：x的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为xh3；17下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 aso3溶于水 bnh3溶于水 cco2溶于水 dno2溶于水【答案】d【解析】3no2+h2o=2hno3+no,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故d正确；a、b、c依次生成h2so4、nh3.h2o、h2co3，但均无元素化合价的变化；18a+、b2、c 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 a原子半径bcab原子序数abcc离子半径b2ca+d原子的电子总数cab【答案】c【解析】三者在周期表中的位置关系为： 上周期 d b2 c 下周期 a+选中介d，与a同主族，与b、c同周期，则原子半径：adbc，故a错误；原子序数acb，故b错误；原子序数越大，离子半径越小，故c正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数acb，故d错误；19下列反应的离子方程式正确的是a氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ba2+oh +h+ +so42=baso4+h2ob氨水滴入氯化镁溶液： 2oh+mg2+=mg(oh)2c氯化亚铁溶液中通入氯气： fe2+ + cl2 = fe3+ + 2cldso2与氯水反应：so2+cl2+2h2o=4h+2cl-+so42-【答案】d【解析】ba2+2oh +2h+ +so42=baso4+2h2o，故a错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故b错误；c中电荷不守恒；20下列排列顺序不正确的是a非金属性：fcls b熔点： sio2kcli2 c稳定性：hfh2sh2o d碱性：kohnaohal(oh)3【答案】c【解析】同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故a正确；b中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，b正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：hfh2oh2s，c错误；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故d正确；二、填空题21（8分）（1）（3分）下列各组物质中： h2o和 d2o ch3ch3 和ch3ch2ch2ch3 ch3ch2oh和ch3och3互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；互为同分异构体是：_ _。（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：feso4 +kno3 +h2so4 =k2so4 +fe2(so4)3 + no+h2o 氧化产物为 当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应【答案】（1）；（各1分）（2）6 feso4 + 2kno3 + 4h2so4 = 1k2so4 + 3fe2(so4)3 + 2no+ 4h2o（2分）fe2(so4)3 （1分） 10.1（2分）【解析】（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；（2）利用化合价升降相等：fe由+2价升高到+3价，n由+5价降低到+2价，则（3-2）6=（5-2）2，即feso4系数为6，fe2(so4)3系数为3，kno3、no系数均为2；再利用k原子守恒，得k2so4系数为1；再利用s原子守恒，得h2so4系数为4；再利用h原子守恒，得h2o系数为4；最后，可利用o原子守恒检查配平是否正确；fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物fe2(so4)3；n元素由+5价降低到+2价，被还原，做kno3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，即：2 kno3 6e- 2 6 n(kno3) 0.3mol，得：n(kno3)=0.1 mol，则m(kno3)= 0.1 mol101g.mol-1=10.1g22（12分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：aaaaaaa01a2dekg3bcjfhi(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ;可用于制半导体材料的元素是_; 非金属性最强的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与c最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 h最高价氧化物的水化物是 (3)由a、k两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是 ，b的氧化物的电子式是 ，该氧化物属于 晶体。【答案】(1)ar si f (2)naoh 略 hclo (3)h-o-h; ; 离子【解析】aaaaaaa01h2cnof3naalsipclar(1) ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是f；（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是naoh；al(oh)3+oh-=al(oh)4-； .na+:o:2-na+.(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为 h-o-h；氧化钠的电子式为由na+、o2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；23 （12分）根据下图回答问题：（1） 写出浓h2so4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。 。（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：a中加入的试剂是 ，作用是 b中加入的试剂是 ，作用是 c中加入的试剂是 ，作用是 d中加入的试剂是 ，作用是 （3） 实验时，c中应观察到的现象是： 。【答案】（1）2h2so4(浓)+c2h2o+co2+2so2（2分）（2）a无水硫酸铜 检验h2o b品红溶液 检验so2 c酸性kmno4溶液 吸收so2 d澄清石灰水 检验co2 （每空1分）（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）三、计算题24. （8分） 50ml 2mol/l的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1） 写出该反应的化学方程式 （2） 生成的气体在标况下的体积（3） 反应后，溶液中no3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）【答案】(1)3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o (2)0.448l (3)1.6mol/l【解析】（2）n(cu)= 1.92 g /64g.mol-1=0.03 mol n(hno3)= 2mol/l0.05l=0.1 mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3cu + 8hno3 =3cu（no3）2+2no+4h2o 20.03mol n(no)3:2=0.03mol: n(no),得：n(no)=0.02 mol在标况下，v（no）=0.02 mol22.4 l.mol-1=0.448l(3)利用“n”守恒，n余(no3-)= n(hno3)- n(no)= 0.1 mol-0.02 mol=0.08 mol则c（no3-）=0.08 mol/0.05l=1.6mol/l芗城中学1112下学期高一化学科期中考参考答案及评分标准本题共20小题，每小题3分题号12345678910答案ccd cbacbca题号11121314151617181920答案dccaacdcdc填空题（共32分）21（8分）（1）；（各1分）（2）6 feso4 + 2kno3 + 4h2so4 = 1k2so4 + 3fe2(so4)3 + 2no+ 4h2o（2分）fe2(so4)3 （1分） 10.1（2分）22（