蓦然回首往年试题中.doc

蓦然回首往年试题中笔者通过研究发现，高考题存在着“一树千枝，一源万派”的现象，即同一个知识点，在高考中会以不同的形式重复出现；如果我们以历年的考题为例，不但会解，而且还对其进行研究，进行拓展和变式训练，不适为一种有针对性的、行之有效的备考策略。例如铝，虽没有可变化合价，但由于它的氧化物和氢氧化物具有两性，使铝元素的转化比较复杂，其中最为复杂而又典型的反应莫过于明矾（或者硫酸铝）与氢氧化钡的反应，高考题正是以此知识点，进行了多角度，多层次的考查。例1（2007年全国）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH- Cl- SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。例2（2007年全国题）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。以上两例，是通过离子反应来考查元素化合物知识的。由于所涉及到的反应较多，阴离子和阳离子又不一样多，比较新鲜，导致难度较大，得分率是本卷中所有题中最低的；学生普遍感到思维混乱，没有头绪，找不到解题的突破口，就只好胡乱写成几种物质，或干脆放弃。其实，这两道题的突破口是相同的，在例1中是e“A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失”，在离2中是“B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失”，这是两个很敏感的信息，如果能在此基础上推断出例1中A是Al2(SO4)3，E是Ba(OH)2 ，例2中B是Al2(SO4)3，D是Ba(OH)2，那么这两道题就都能突破了。例1答案：（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2（2）BaSO4例2答案：Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4Mg(HSO4)2为什么感到题目难？关键是对“敏感信息”不敏感。其实，“先生成沉淀，继续滴加，沉淀部分溶解但不消失”这一信息，也就是向Al2(SO4)3（明矾）溶液中滴加Ba(OH)2的反应，在往年的高考中多次以不同的形式考查过，只是没有引起足够的重视。例3（2006年上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH解析：向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的反应分为如下两个阶段：ob段：Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)23BaSO4+ 2Al(OH)3bd段：2Al(OH)3 + Ba(OH)2Ba(AlO2)2 + 4H2Odc段中Ba(OH)2已经过量，Al(OH)3完全转化为Ba(AlO2)2，沉淀只有BaSO4。选项A，ab在ob段内，根据ob段反应方程式可知，Al(OH)3沉淀的物质的量始终小于BaSO4沉淀量的物质的量，A不正确；bd段时Al(OH)3溶解了，BaSO4肯定比A1(OH)3更多，所以C也错。由bd段发生反应可知，其产物为Ba(AlO2)2 ，很明显AlO2多，所以B对。de段中OH已经与Al(OH)3完全反应，溶液中存在Ba(AlO2)2和加入的Ba(OH)2，当Ba(AlO2)2与Ba(OH)2 的物质的量之比达到1:1时，就有n(Ba2+)n( OH)，D正确。答案：B、D。例4（2004年广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DA13+和Al(OH)3解析：Ba(OH)2 与 KAl(SO4)2 完全反应时SO完全转化成BaSO4沉淀 ，此时Ba(OH)2与KAl(SO4)2物质的量之比为2 ：1，故Al3+转化成AlO2-，故选C。 例5（2004年广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_答案：Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3。看了以上三个例题，你可能会恍然大悟。原来是这个样子的啊！并且1、2两例的突破口几乎跟2004年广东省的考题完全一样。为什么会出现高考已考过的，变换形式再考还感到难的局面呢？这是因为，做题时仅仅是把题做对了，而没有进行反思。从近几年的高考试卷来看，对应试者的“能力要求逐年提高”，题海战术的功效明显下降，大量较少思考的重复训练，只能使知识熟练、不能使能力提高。把题目做对了，仅仅只是一半，更重要的是解题之后的反思。反思，就是想一想题目考查了那些知识点，用到了什么基本方法；它还有什么生长点，应能敏锐的觉察到它向更深一层拓展的可能性，以后可能会怎样命题等，达到“做一题，习一法，明一知百”的效果。其实，以上五例都是考查了例3解析中的两个反应。那么，这一知识点还有没有可能以其它形式出现在高考题中呢？答案是肯定的。特设计了一组练习，供大家研究。1写出向明矾中滴加氢氧化钡溶液反应的离子方程式，分别满足下列要求：（1）至Al3+完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4（2）沉淀的物质的量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4（3）至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-（4）至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-（5）当两者的物质的量之比为1：1时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO42将1mol明矾完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶液，试求溶液中沉