（全国通用）2019版高考化学一轮复习 章末高考真题演练7.doc

章末高考真题演练71(2017天津高考)常压下羰基化法精炼镍的原理为：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)。230 时，该反应的平衡常数k2105。已知：ni(co)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()a增加c(co)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大b第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 c第二阶段，ni(co)4分解率较低d该反应达到平衡时，v生成ni(co)44v生成(co)答案 b解析a错：增加c(co)，平衡正向移动，温度不变，反应的平衡常数不变。b对：第一阶段，生成的ni(co)4是气态，应选择高于其沸点的反应温度，故选50 。c错：230 时，化学平衡常数k2105，有利于反应逆向进行，ni(co)4分解率较高。d错：反应达到平衡时，4v生成ni(co)4v生成(co)。2(2017江苏高考)h2o2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下h2o2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()a图甲表明，其他条件相同时，h2o2浓度越小，其分解速率越快b图乙表明，其他条件相同时，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c图丙表明，少量mn2存在时，溶液碱性越强，h2o2分解速率越快d图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn2对h2o2分解速率的影响大答案 d解析a错：图甲表明其他条件相同时，h2o2浓度越大，其分解速率越快。b错：图乙表明其他条件相同时，溶液ph越大，分解速率越快。c错：mn2浓度相同时，1.0 moll1naoh溶液中h2o2分解速率小于0.1 moll1naoh溶液中。d对：ph相同时，mn2浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，mn2对h2o2分解速率影响大。3(2017江苏高考)(双选)温度为t1时，在三个容积均为1 l的恒容密闭容器中仅发生反应：2no2(g)2no(g)o2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正v(no2)消耗k正c2(no2)，v逆v(no)消耗2v(o2)消耗k逆c2(no)c(o2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()a达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45b达平衡时，容器中比容器中的大c达平衡时，容器中no的体积分数小于50%d当温度改变为t2时，若k正k逆，则t2t1答案 cd解析a错：容器中： 2no2(g)2no(g)o2(g)起始/moll10.600转化/moll1 0.4 0.4 0.2平衡/moll1 0.2 0.4 0.2容器中达到平衡时总物质的量为0.2 mol0.4 mol0.2 mol0.8 mol，容器中起始总物质的量为0.3 mol0.5 mol0.2 mol1 mol，因为该反应反应前后气体分子数不相等，则达到平衡时，总物质的量不为1 mol，则容器与容器中的总压强之比不等于45。b错：根据等效平衡，容器中的投料比可转化为： 2no2(g)2no(g)o2(g)起始/moll1 0.30.50.2转化后/moll1 0.6 0.2 0.05所以平衡逆向移动，c(no2)增大，c(o2)减小，所以容器中比容器中的小。c对：根据等效平衡，容器中的投料比可转化为： 2no2(g)2no(g)o2(g)起始/moll1 0 0.50.35转化后/moll1 0.5 0 0.1容器中达到平衡时no的体积分数等于50%，容器中o2抑制反应向右进行，所以no的体积分数小于50%。d对：由题中关系式v正v(no2)消耗k正c2(no2)，v逆v(no)消耗2v(o2)消耗k逆c2(no)c(o2)可得，k正，k逆，当温度改变为t2时，k正k逆，即。反应达到平衡时v(no2)消耗v(no)消耗，则c2(no2)c2(no)c(o2)。温度t1时，k0.8，温度t2时，k1，平衡常数增大，正反应为吸热反应，所以t2t1。 4(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()a抗氧化剂 b调味剂c着色剂 d增稠剂答案 a解析相对于食物，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。5(2016江苏高考)(双选)一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应2h2(g)co(g)ch3oh(g)达到平衡。下列说法正确的是()a该反应的正反应放热b达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大c达到平衡时，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大答案 ad解析a项，若反应的温度为400 ，则反应和反应达到的平衡为等效平衡，而反应的实际温度为500 ，500 时ch3oh的平衡浓度比400 时的小，说明升高温度后，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，正确；b项，反应相当于给反应加压，加压时，平衡正向移动，故容器中反应物的转化率大，错误；c项，由表中数据知，达到平衡时，可求得容器中c(h2)0.04 moll1，可推知容器中c(h2)0.08 moll1，容器中c(h2)0.15 moll1，平衡时，中c(h2)小于容器中c(h2)的两倍，错误；d项，浓度相同，容器中的温度高，所以容器中正反应速率大于容器中的，正确。6(2016天津高考)(双选)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：mhx(s)yh2(g)mhx2y(s)hv(吸氢)答案 ac解析达到化学平衡时，气体的物质的量不变，所以容器内气体压强保持不变，a项正确；由于该反应是可逆反应，所以吸收y mol h2所需的mhx的物质的量大于1 mol，b项错误；该反应的平衡常数表达式为k，由于该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，c(h2)减小，故k增大，c项正确；向容器内通入少量氢气，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，即v(吸氢)v(放氢)，d项错误。7(2015天津高考)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol x(g)和2 mol y(g)发生反应：x(g)my(g)3z(g)，平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol z(g)，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()am2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为11d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll1答案 d解析在原平衡体系中加入1 mol z，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m2，a项正确；温度不变，平衡常数不变，b项正确；起始时x、y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，c项正确；起始时加入1 mol x和2 mol y，相当于3 mol z，平衡时z的物质的量为3 mol10%0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol z，相当于起始时共加入4 mol z，则新平衡时z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 l0.2 moll1，d项错误。8(2015上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案 b解析a项，合成氨为放热反应，升高温度对吸热反应的影响更大，即对逆反应的反应速率影响更大，错误；b项，增大压强对气体体积大的影响更大，所以增大压强对正反应的反应速率影响更大，正确；c项，减小反应物浓度正反应速率减小，而逆反应速率不变，错误；d项，催化剂会同等程度地影响正、逆反应速率，错误。9(2015安徽高考)汽车尾气中no产生的反应为：n2(g)o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()a温度t下，该反应的平衡常数kb温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0。10(福建高考)在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1”“b(2)ac大于小于tm时生成物浓度较低(moll1)1解析(1)解：设平衡时h2s转化的物质的量为x。 h2s(g)co2(g)cos(g)h2o(g)初始/mol0.40 0.10 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.40x 0.10x x x由题意得：002解得：x0.01 molh2s的平衡转化率1100%2.5%。k2.8103。温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则h2s的转化率增大，故21。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故h0。a项，充入h2s，h2s的转化率反而减小。b项，充入co2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故h2s的转化率增大。c项，充入cos，平衡左移，h2s的转化率减小。d项，充入n2，对平衡无影响，不改变h2s的转化率。(2)a对：溶液ph不变时，则c(oh)也保持不变，反应处于平衡状态。b错：根据反应方程式，始终存在速率关系：v(i)2v(aso)，反应不一定处于平衡状态。c对：由于na3aso3总量一定，当c(aso)/c(aso)不再变化时，c(aso)、c(aso)也保持不变，反应建立平衡。d错：由图可知，建立平衡时c(i)2c(aso)2y moll1，因此c(i)y moll1时，反应没有建立平衡。tm时，反应正向进行，故v正大于v逆。由于tm时生成物aso的浓度小于tn时aso的浓度，因v逆的大小取决于生成物浓度的大小，故tm时的v逆小于tn时的v逆。反应前，三种溶液混合后，c(na3aso3)3x moll1x moll1，同理，c(i2)x moll1，反应情况如下：12(2016全国卷)丙烯腈(ch2=chcn)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(ch2=chcho)和乙腈(ch3cn)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(c3h3n)和副产物丙烯醛(c3h4o)的热化学方程式如下：c3h6(g)nh3(g)o2(g)=c3h3n(g)3h2o(g)h515 kjmol1c3h6(g)o2(g)=c3h4o(g)h2o(g)h353 kjmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。a催化剂活性降低 b平衡常数变大c副反应增多 d反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。答案 (1)两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低ac(3)1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低17.51解析(1)判断反应自发进行的趋势可从熵变和焓变两方面考虑，反应和的熵变不大，但焓变均较大，这是导致两个反应在热力学上趋势均很大的主要原因。根据影响平衡移动的因素可知，提高丙烯腈平衡产率(即使反应的平衡右移)的条件可以是降低温度、降低压强。不同的反应一般使用的催化剂也不同，因此催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素。(2)丙烯腈产率降低的原因可能是催化剂的活性降低、副反应增多，a、c正确。(3)由反应可知n(nh3)n(o2)n(c3h6)11.51，由于o2在空气中所占体积分数约为，所以理论上进料气氨、空气、丙烯的体积比v(nh3)v(空气)v(c3h6)1(1.55)117.51。13(1)(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h199 kjmol1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h258 kjmol1co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h341 kjmol1回答下列问题：反应的化学平衡常数k表达式为_；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。合成气组成n(h2)/n(coco2)2.60时，体系中的co平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(co)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。(2)(2015广东高考)用o2将hcl转化为cl2