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第一部分 物质结构、元素周期律（一） 物质结构、元素周期律一、原子结构（一）原子的结构组成原子的微粒有质子、中子和电子。原子的组成可表示为：1.质子、中子和电子的性质2.重要美系式 根据质子、中子、电子的上述性质，可得如下关系式：原子质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） 原子质量数可近似地看成原子的相对原子质量。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 注意：此式只适用于原子，若是离子，需变换成原子后再用此式。3.同位素质子数相同申子数不同的同一种元素的原子互称同位素。常用符号； 表示。其中x表示元素符号，Z为核电荷数，A为质量数。例如：氢元素的3种同位素表示。（二）原子核外电子排布的规律1.电子层：原子核外的多个电子，根据它们的能量高低，分别排在距核远近不同的电子层中能量由低到高分别称之为：K L M N O P Q2.电子的排布规则能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后依次排布在能量逐渐 升高的电子层里。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层，其余类推。每个电子层最多容纳的电子数目为2n2个（n为电子层数）。最外层的电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）。 次外层的电子数目不能超过18个。3.原子结构示意图【例】Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是（ ）。核内质子数。核外电子数。最外层电子数。核外电子层数。A.和 B.、和 C.和 D.、和二、元素周期表和周期律（一）元素周期表1.周期用期表申具有相同电子层数，且按原子序数递增顺序排列的一系列元素（或说一横行元素） ， 叫做周期。 2.族用期表中的纵行除8、9、10三个纵行组成第族外，其余每一纵行都叫作一个族。 族又分为主族和副族。3.描述元素位置的方式（一）元素周期律（1）原子半径和离子半径的递变规律（2）金属性和非金属性的递变规律（3）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性递变规律：元素的金属性越强，其最高氧化物的水化物的碱性也越强的水化物的酸性也越强。（4）气态氢化物热稳定性的递变规律元素的非金属性越强，其气态氢化
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