化学人教版九年级下册化学反应及类型

化学反应及其类型江苏如东古坳初级中学 冯庶美复习目标：1.记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。2.记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。3.知道复分解反应发生的条件。复习重点：化学反应及其类型。复习难点：熟练书写化学方程式及相关知识灵活应用教学用具：多媒体、实物投影仪教学过程：【活动一】导入新课 （了解物质变化的分类）（导入）：（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。那么，自然界的物质变化简单地可分为哪两类呢？（物理变化、化学变化） （2）这两种变化的根本区别是什么呢？（是否有新物质生成）（下面看出两道练习热热身讲练同时进行）练一练（媒体投影1）1.下列变化过程中没有新物质生成的是 ( ) A 玻璃碎了 B 镁带燃烧 C 电解水 D 火药爆炸2.下列各组变化都属于化学变化的是 ( ) A 食物腐败、瓷器破碎 B 白磷自燃、火药爆炸 C干冰升华、电灯发光 D钢铁生锈、冰雪消融【活动二】合作探究 互助互动 （化学变化变化及其分类）考点一：化学反应基本类型（引入）化学变化又称化学反应，本节课我将和同学们一起复习“化学变化及 其类型”。板书：化合反应复分解反应分解反应置换反应化学反应的基本类型（提问）我们学了哪些化学反应呢？学生讨论归纳后，媒体投影初中所学典型的化合反应，对照投影师生共同对刚才学生未回顾到的化合反应进行查漏补缺。 点燃点燃点燃点燃点燃 点燃点燃高温点燃化合反应（媒体投影2） 2Mg+O2=2MgOS+O2 =SO2C+O2=CO22C+O2=2CO4P+5O2=2P2O53Fe+2O2=Fe3O42H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+C=2COCaO+H2O=Ca(OH)2（分析）对照投影分析化合反应的反应物与生成物的种数，复习并板书化合反应的特征多合一。（引入）与这种反应形式相反的是？（生：分解反应）它的特征是？（生：一分多）（教师同时板书）。（提问）那么，初中又学了哪些分解反应呢？学生讨论归纳后，媒体投影初中所学典型的分解反应，对照投影师生共同对刚才学生未回顾到的化合反应进行查漏补缺，完善知识体系。 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2MnO22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22HgO=2Hg+O2通电2H2O=2H2+O2H2CO3=H2O+CO2高温CaCO3=CaO+CO2MnO22H2O2=2H2O+O2 （媒体投影3） 分解反应（分析）对照投影分析分解反应反应物和生成物类别特征，（提问与引入）分解反应中一定会出现单质吗？（生：不一定）只有在置换反应中才一定会出现单质。（师生共同回顾复习）置换反应的概念；发生置换反应常见的三种规律并板书（见板书设计），投影课本中的常见的置换反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 H2+CuO = Cu +H2O3H2+ Fe2O3 =2Fe+3H2O4H2+ Fe3O4 =3Fe+4H2OC+2CuO=2Cu+CO23C+2 Fe2O3 = 4Fe+3CO22C+ Fe3O4 = 3Fe+2CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+ CuSO4=ZnSO4+CuCu+ Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+HgC+ H2O = H2+CO （媒体投影4） 置换反应高温高温高温高温（分析）对照媒体分析说明置换反应的注意点：金属与酸发生置换反应时，金属必须是活泼金属，酸除去硝酸、浓硫酸等强氧化性酸。金属和盐发生置换反应时，盐必须是可溶的；金属是在金属活性动性顺序表中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且K、Ca、Na三种金属不与盐溶液中的盐溶质发生置换反应。（复习记忆）金属活性动性顺序表试一试（媒体投影5）1.若以CCl4和金属钠为原料,在700及高压条件下制出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。对此的一些“理解”，不正确的是（ ）A 金刚石属于金属单质 B 制造过程中元素的种类没有变化C CCl4是一种化合物 D 这个反应置换反应2.如右图表示单质与化合物相互转化关系，回答：单质Y化合物乙单质X化合物甲（1）若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是（填化学式，下同）_。（2）若常温下乙为气体，y是红色固体，则x是_。（3）若常温下甲为黑色固体，乙是液体，则x是_。（4）若乙的溶液是浅绿色，y是气体，则x可能是_。（引入）由第二题的图形，提问：置换反应中一定有单质参加，也一定有单元质生成，哪种基本反应中一定没有单质参加与生成？（复习）复分解反应的概念与条件想一想（媒体投影6）下列每组物质中哪些能发生复分解反应?能以生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。HCl与CuO BaCl2与H2SO4Mg(OH)2与HNO3 H2SO4与AgClFeCl3与NaOH Fe(OH)3与BaCl2NaCl与AgNO3 CaCO3与KClK2SO4与NaNO3（练习点评）用实物投影仪投影学生练习，复习强化复分解反应的条件。（学生板练）复分解反应的五大规律，针对每一条反应规律然后教师强化反应发生的条件。（见板书）考点二：从得、失氧的角度和热量变化的角度看物质的变化，并对化学反应进行分类。（引入）初中所学化学反应并不是都属于四种基本反应类型，有哪些呢？学生回顾归纳，然后投影。高温高温高温点燃高温点燃非基本反应类型（媒体投影7） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O CuO+CO=Cu+CO2 FeO+CO = Fe+CO2 Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 CH4+2O2 = CO2 + 2H2O C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H20 2CH3OH+3O2=2CO2+4H20（分析）对照投影分析说明：酸性氧化物与碱的反应，虽然反应物与生成物都是两种化合物，但两反应物的反应方式不是相互交换成分。因此不是复分解反应。CO与金属氧化物的反应不是置换反应，出现了得失氧现象，所以属于氧化还原反应。（让学生观察5-8的化学反应，分析有没有出现元素化合价的变化，然后指出：在高中把有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，相对地把没元素有化合价变化的反应称为非氧化还原反应）9-11化学反应中有元素化合价变化属于氧化还原反应，同时这些反应也是典型的放热反应。从能量变化的角度，化学反应又分为放热的反应和吸热的反应，并举一个吸热的反应的例子。 【活动三】例题分析（引入：无论是哪一个化学反应，根据质量守恒定律，随着化学反应的进行反应物的质量越来越少，生成物的质量越来越多。下面从质量变化角度来判断化学反应的类型）例题：在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 （ ） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应物质XYZQ反应前质量/22845反应后质量/待测26014 【活动四】课堂小结：同学们，通过本节课的复习你对化学反应的分类知道多少呢？学生自由归纳，举手发言，然后教师媒体投影知识结构。（媒体投影9） 一、 1、化合反应（多合一） 金属+酸盐H2 化学反应基本类型 2、分解反应（一分多） 金属+盐金属+盐 3、置换反应 H2 H2O （单+化单+化） 金属氧化物+ 金属+ C CO2 酸+碱性化合物盐+水 4、复分解反应 酸+碱盐+水 （化+化化+化） 酸+盐酸+盐相互交换万分 碱+盐碱+盐 盐+盐盐+盐 二、从得失氧的角度看物质的变化 氧化还原反应（有化合价的变化） 非氧化还原反应（没有有化合价的变化）点燃 三、从能量 变化的角度分高温 放热反应 （2H2+O2 = 2H2O） 吸热反应 （CO2+C = 2CO）四、练习反馈，点评练习时用实物投影仪投影学生的典型练习。； 附：板