高中化学必修1金属及其化合物.doc

高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(三)第三章金属及其化合物(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：本题考查焰色反应的知识。A选项中氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，错误；铂丝的焰色反应为无色，B选项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他的不需要，C选项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D选项正确。答案：D2(2012桂林质检)下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABC D解析：产物及颜色分别为：Na2O2淡黄色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)3红色；CuSO45H2O蓝色。答案：B3下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN溶液可以检验Fe3A BC D解析：钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。答案：A4下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A BC D答案：D5既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()ANaAlO2 BAl2O3CNH4HCO3 DAl解析：错误原因是审题失误，没有注意到试题限制的是能与盐酸、NaOH溶液反应得到气体的单质。Al既能与盐酸反应得到H2，又能与NaOH溶液反应得到H2，而其他几种物质均为化合物。答案：D6下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()A除去FeCl2中的CuCl2：FeCu2=Fe2CuB除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3Fe=3Fe2D除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸解析：A项：利用的是铁的活动性强于铜。B项：利用的是金属铝的特性：可溶于强碱溶液，而铁则不溶。C项：利用了反应2FeCl3Fe=3FeCl2。D项：Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3。答案：D7(2012衡阳质检)下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O也生成AlO2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析：AlCl3与过量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。故选D。答案：D8下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：离子反应方程式必须符合反应原理，A应为2Al2H2O2OH=2AlO23H2；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和电荷守恒，所以C错。答案：D9(2012温州质检)下列各物质中，不能够按照 (“”表示一步完成)关系相互转化的是()物质选项abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2解析：FeO与HNO3反应不能得到Fe(NO3)2。答案：C10下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()选项ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3解析：A项，采用受热分解法，B项，加入足量铁粉，D项，通过饱和NaHCO3溶液。答案：C11将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析：n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 molL10.05 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色，溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中剩余n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即Fe2和Fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。答案：B12由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/L B0.500 mol/LC2.00 mol/L D3.00 mol/L解析：当沉淀最多时溶液中溶质组成为NaCl，根据Na、Cl元素守恒，c(HCl)1.00 mol/L。答案：A13X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()AX、Y、Z一定都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质解析：选项A，若X为Fe，甲为H2O，Z为O2，Y为H2时，符合转化关系，所以X、Y、Z不一定都是非金属单质；若X为C，甲为H2O，Z为O2，乙为CO，Y为H2时符合转化关系，故选项B、D错误；选项C，如果X、Y都为金属单质时，X、Y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不可能获得电子，所以Z一定是非金属单质。答案：C14(2012赤峰质检)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()解析：A正确，因为发生的反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。B正确，因为发生的反应为AlO2HH2O=Al(OH)3和AlO24H=Al32H2O。C不正确，因为不论配料比例是多少，发生的反应总是2Fe3Cl22FeCl3。D正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的Fe3继续反应，生成Fe2。答案：C15将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为()A52 B25C21 D11解析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。操作：纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成的CO2与盐酸用量有关：n(CO2)n(HCl)0.100 L1.25 molL10.062 5 mol操作：盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3(1)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)则反应(1)消耗盐酸：0100 L1.00 molL10.100 mol生成0.100 mol NaHCO3，过量盐酸(0.025 0 mol)与NaHCO3反应生成0.025 0 mol CO2，所以：n(CO2)n(CO2)0.062 50.025 052。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有解析：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：O22H2O4e=4OH。(2)Fe3氧化Cu而腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)Fe3水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体而净水：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，在酸性条件下，由于H抑制了Fe3的水解，无法产生Fe(OH)3胶体，故不能使悬浮物沉降除去。(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol12 mol。(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以、均正确，二者无因果关系。选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4。答案：(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H酸性环境中，H抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol(5)B17(6分)电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)Al(OH)3Al2O3Al。从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：(1)过滤、的滤渣成分分别是_(填字母代号，下同)；过滤、的滤渣成分分别是_。AAl2O3BSiO2CFe2O3DAl(OH)3 EH2SiO3 FFe(OH)3(2)“Al(OH)3Al”的一般的生产方法是_(填字母代号)。A蒸发 B灼烧 C热还原D溶解 E过滤 F电解答案：(1)BFCE(2)BF18(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。解析：本题的题眼是“D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，从而得出F是Fe(OH)3，D中含Fe3，然后据图中反应物的转化关系得出A是Fe，C为FeSO4，B为FeS，E为(NH4)2SO4。然后运用所学胶体、氧化还原反应和铵盐知识进行解答。答案：(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na19(9分)(2012连云港质检)实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：回答下列问题：(1)生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的离子方程式为_。(2)操作a的名称是_，该操作使用的玻璃仪器有_。(3)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_；“趁热过滤”的原因是_。(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是_。解析：由题给流程分析可知，NaHCO3和CuSO4双水解生成CO2和Cu2(OH)2CO3，其对应的离子方程式为：2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O；将Cu2(OH)2CO3从溶液中分离出来的操作是过滤，即操作a为过滤，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；若碱式碳酸铜已经洗涤干净，则洗涤液中应没有SO42，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，不会出现白色沉淀；在制取甲酸铜晶体时，“趁热过滤”的目的是防止溶液中的甲酸铜因冷却而结晶析出，造成不必要的损失；同样，用无水乙醇洗涤甲酸铜晶体的目的是在除去甲酸等杂质的同时，减少甲酸铜的溶解损失。答案：(1)2Cu24HCO3=Cu2(OH)2CO33CO2H2O(2)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(3)取最后滤出的洗涤液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象防止甲酸铜结晶而损失(4)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失20(10分)(2012佛山质检)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： (1)试剂是_。(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论答案：(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)研碎时，药片中的少量Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3(3)编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的