化学人教版九年级下册酸碱盐溶解性表的应用-认识碳酸钠

认识碳酸钠教学设计教学目标知识与技能 1.理解纯碱的主要性质及在日常生活中的用途2.通过碳酸钠性质的学习，初步建立物质的“构性途”的关系。过程与方法 1.通过对碳酸钠的认识过程，了解研究物质的一般方法。2.通过对物质的性质探究，知道实验方案的设计是科学探究的重要环节。情感态度、价值观建立化学来源于生活，应用于生活的学科的特点，体现出化学学科的重要价值。教学重、难点重点 理解纯碱的主要性质及在日常生活中的用途。难点 能够设计简单的实验方案开展探究。教学方法 实验探究法 教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问：1. 什么是中和反应？2. 什么是盐？学生代表发言为常见的盐的课题导入铺垫。家庭厨房中有哪些物质属于盐？思考回答（食盐、纯碱.）明确学习的课题定位展示：食盐和碳酸钠的图片 问题：生活中，家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？思考引出课题展示：碳酸钠（实物）超市购买和实验室里观察实验室的药物较纯净演示实验：取一定量碳酸钠粉末于试管中向其中加入适量的水振荡，观察现象。观察完全溶解说明物质的溶解性引导总结物质的物理性质总结：白色粉末，易溶于水。问题：问题1：碳酸钠从物质类别上属于哪类物质？思考回答建立物质的分类观念问题2：该物质的化学式及其意义有哪些？（引导学生从宏观和微观角度分析）宏观组成、微观构成引导学生从核心的角度认识物质。问题3：保持碳酸钠的化学性质的粒子是什么？回答：钠离子和碳酸根离子。强调离子化合物的化学性质由离子保持。 资料展示：在有离子的溶液里发生的化学反应，实质是向着该离子的数量或浓度减少的方向转化。即当引入一种试剂后，能使离子转化为气体、沉淀、或水等。学习资料了解离子的化学性质是转化为气体或沉淀等方向为目的。培养信息收集和处理的能力。问题：哪些离子可以和碳酸根离子相遇形成气体或沉淀等？小组讨论交流为复分解反应做准备展示：部分酸碱盐溶解性表观察讨论培养信息的处理能力引导学生展示小组展示：稀盐酸、稀硫酸、氯化钡、氯化钙、氢氧化钙.问题：如何设计实验方案进行验证（激励计划：设计出来的现场自选试剂验证）设计方案：验证碳酸钠的化学性质培养实验设计分能力（注意：设计和进行实验必须借助一定的仪器进行。先取样后操作。）巡视指导寻找药品，小组活动验证各组猜想。培养学生的动手实践能力小组展示小组代表展示：实验现象和实验结果；另一位成员板演其化学方程式。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl考查学生的化学用语的书写和语言表达能力。讨论：碳酸钠俗名纯碱，是碱吗？思考演示：取一定量碳酸钠溶液于试管中向其中滴加无色酚酞溶液。观察溶液变红。回答显碱性。问题3：碳酸钠的化学性质有哪些？学生回顾总结。1.能与稀酸反应：产生二氧化碳气体。2.能与某些碱溶液反应：产生沉淀。3.能与某些盐溶液反应：产生沉淀。4.其水溶液呈碱性。碳酸钠的用途及制法用途: 制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。制法: 侯氏制碱法展示：试设计实验鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液小组活动谈