黑龙江省大庆市2017_2018学年高二化学下学期开学考试3月试题.doc

大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第卷 选择题（共54分）一、选择题：（本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。）1下列说法中不正确的是 （ ）A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃2下列说法正确的是 （ ）A. 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时KSP会发生变化C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D. 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液3下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇C液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是 （ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 碳酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D5浓度均为0.1mol/L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 （ ）A. B. C. D. 6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用天平称取物品的质量为5.872g710ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 （ ）AH2SO4 BCuSO4 C CH3COONa DNa2CO3825时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变90.1mol下列气体分别与1L0.lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）ANO2 BSO2 CSO3 DCO210下列说法正确的是 （ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物11下列各组中的物质均能发生加成反应的是 （ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是 （ ）A放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42B充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变14能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于715下列下列说法不正确的是 （ ）A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，其充电时阴极的反应式：PbSO4+2e-Pb+SO42- B. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式：Zn-2e-Zn2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式：H2-2e-+2OH-2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2-e-2Li0.35NiO2+Li+16用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 （ ）A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 17下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)18室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)第卷 非选择题（共46分）19（8分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1) 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极_阳极(填“”“乙”、“甲c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05molL-1（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) H0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_。A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理： （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为_。（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.010-13molL-1，则残留的Cr3+的浓度为_。(已知：KspFe(OH)3)=4.010-38， KspCr(OH)3=6.010-31)大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试化学试题参 考 答 案123456789BDBCBACBC101112131415161718ABADDBCBD19本题每空2分，共8分能向电镀液中不断补充Cu2，使电镀液中的Cu2浓度保持恒定； ； N ； 牺牲阳极的阴极保护法；20本题每空2分，共12分 ； 正四面体 ； CH4 Cl2 CH3ClHCl ； 上 ； ； 甲乙21本题每空2分，共14分C ； Al-3e-= Al3+ ； 产生白色沉淀 ； 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ ； 0.03mol ；CH3OH- 6e- + 3CO3