化学人教版九年级下册溶液的浓度（第一课时）

溶液的浓度（一）教学设计一、教材分析1、学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。2、学情分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。化学计算对于学生来说是教学难点，因此在教学过程中我更倾向立足于基础知识和基本技能的掌握上，同时尽可能多的联系生活实际，如学生最熟悉的“咸”、“淡” ；医疗上使用的10的葡萄糖注射液；医院利用硫酸铜溶液检测糖尿病人尿液中葡萄糖含量等入手，不断激发学生的兴趣，同时也调动了学生的学习积极性。二、教学设计思路：根据新课标要求，本课题分3个课时。本节是溶液的浓度教学的第一课时，紧紧围绕溶质质量分数展开，以学生非常熟悉的话题引入课题，又以三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考：有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何确定无色溶液的浓稀？并让学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义。介绍了一种表示溶液组成的方法溶质量分数，并给出溶质质量分数的计算公式，然后简单应用，在应用中又推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、变换形式，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。三、教学目标1、 知识与技能（1）掌握溶质的质量分数的概念的形成、意义及计算公式（2）能进行溶质质量分数及其变形公式的简单计算2、 过程与方法（1）通过讨论、活动探究、习题等，培养学生分析问题，解决问题的能力，同时提高学生的解题能力（2）通过解题，让学生学会怎样找准关系式中各量之间的关系3、情感态度与价值观（1）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务的。（2）在练习中培养学生严谨求实的科学学习方法和具体问题具体分析的能力四、教学的重难点重点：溶质的质量分数的概念、意义及简单计算难点： 溶质的质量分数的相关计算五、教学方法比较、归纳、练习、启发诱导、活动探究六、所用仪器和药品试管 、 试管架、钥匙、水、食盐、硫酸铜、各种标签七、教学流程（一）谈话导入1、师讲述：我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？这就是我们这节课要研究的内容。2、板书课题：溶液的浓度（二）探究新课1、实验铺垫（1）教师演示【实验9-7】 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么?烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量g溶质质量g溶液质量g溶质的质量分数1浅蓝色200.120.14.8%2蓝色200.520.59.1%3深蓝色2022213%（2）交流实验活动结果A、填充上表结果. B、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 C、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同，浓度也就不同。（3）小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀，将溶液分为浓溶液和稀溶液。浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液的浓度的方法主要有溶质的质量分数。2、溶质的质量分数（1）概念定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义式：溶质的质量分数=100公式变形：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数（2）讨论：在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。（3）教学【实验9-6】：在室温下，根据下表所定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数(水=1gcm-3) 。溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质的质量分数109010。208020学生观察并计算，交流实验结果。思考：对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?归纳：氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。（4）教师小结：溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产生活有很大的作用。3、溶液中溶质质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。【例题1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论：溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书：溶质质量溶液质量溶质质量分数 溶液质量溶质质量+溶剂质量学生活动：指名板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师小结、强调做题格式。（2）溶质的质量分数和溶解度的关系讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 教师引导学生归纳： 练习计算：食盐20摄氏度时的溶解度是36.3克，求此时饱和溶液的溶质质量分数？ 36.3克 / 36.3克+100克*100% = 26.6%（三）课堂总结 （四）布置作业 1、书面作业：2、课外练习：在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。（答案：32，12）八、板书设计课题3 溶液的浓度溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=100 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 溶液质量溶质质量+溶剂质量。 3、溶解度与溶质质量分数的关系九、教学反思关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点。本节课运用了生活中的实例进行教学，并且要求学生亲自动手进行实验探究，充分发挥了学生的主