浙江省慈溪市高二化学上学期期中联考试题.doc

2015学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷 (考试范围：化学反应原理 专题1-专题3第一单元)可能用到的相对原子量：h:1 c:12 o:16 na:23 fe:56一、选择题（单选，每题2分，共50分）1下列说法正确的是a利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 b碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响c人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kpa下，1g物质完全燃烧的反应热d改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动2.在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s） pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低；下列说法中，正确的是am必定小于p b（m+n）必定大于p c（m+n）必定小于p dm必定大于p3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=163kjmol-1bag（s）+ cl2（g）agcl（s）h= -127kjmol-1chgo（s）hg（l）+ o2（g）h=91kjmol-1dh2o2（l） o2（g）+h2o（l）h= -98kjmol-14.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2x(g)+y(s) 2z(g)，确实达到平衡的标志是ax的生成速率与z的消耗速率数值相等 bx、y、z的浓度之比为2:1:2 c体积一定时，容器内压强不再变化 d体积一定时，混合气体的密度不再变化5.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜锌稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液6.已知反应：101kpa时，2c（s）+ o2（g）=2co（g） h= -221kjmol-1稀溶液中，h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h= -57.3kjmol-1下列结论中正确的是a碳的燃烧热是110.5 kjmol-1 b碳的燃烧热是221 kjmol-1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kjmol-1d浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量7.一定量的硫酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的a .naoh固体 b. hcl c. nh4cl固体 d. ch3coona固体 8.关于化学反应的说法中错误的是a如图所示的反应为放热反应b化学反应中有物质变化也有能量变化c化学反应具有方向性 d化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9.在其他条件不变时，下列说法中正确的是a升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大b增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大c加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快d活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞10.下列关于平衡常数的说法中，正确的是a.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度b.常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快c.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关d.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度11.右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是ad为负极、c为正极 bc电极上有气体产生c电解过程中，cu2+ 在溶液中向c棒迁移d电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变12.下列关于化学电源的说法不正确的是a我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电b燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源c普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了d由ag2o和zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，zn作为负极13已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列说法正确的是a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量14. 已知反应al2o3（s）+3c（s）+n2（g）2aln（s）+3co（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中co浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是a从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率c在不同时刻都存在关系：3v（n2）=v（co）d维持温度、容积不变，若减少n2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙15.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是a在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质b镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀c埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀d为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b合成氨工业中使用催化剂c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率17.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no(g)+ o2(g) 2no2(g) h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是aa或e bb点 cc点 dd点18.水的电离过程为h2oh+oh-，在25时，水的离子积：kw110-14，在35时，水的离子积：kw(35)2.110-14，则下列叙述正确的是a. c(h+)随着温度的升高而降低 b.35时，纯水中c(h+)（35） d.水的电离过程是吸热过程19.下列说法正确的是acu与石墨都能导电，但都属于非电解质bagcl与baso4都是难溶性盐，但都属于强电解质cso2与h2o都是氧化物，因此so2、h2o都是非电解质dnacl与hcl都是电解质，因此熔融nacl、液态hcl都能导电20h2o2(l)在有mno2催化下和无mno2催化下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是a有mno2条件下的反应曲线是a曲线ba曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低ca曲线变为b曲线，平衡时h2o2的转化率增大db曲线的热化学方程式为：h2o2(l) =h2o(l) + o2(g) h= - ( e1 - e2 )kj mol-121在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.8 kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kjmol1c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kjmol1d2ch3oh3o2=2co24h2o h1 452 kjmol122. 对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则关于x、y、z、w四种物质的聚集状态可能是az、w均为气体，x、y中有一种是气体bz、w中有一种是气体，x、y皆非气体cx、y、z、w皆非气体dx、y均为气体，z、w中有一种为气体23已知25 、101 kpa条件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2834.9 kj/mol；4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3119.1 kj/mol。由此得出的正确结论是a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变o3为放热反应do2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应24. 下列关于电离度的叙述正确的是 与浓度无关；值随温度升高而增大；在相同条件下，值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；值增大，相应离子浓度一定增大；值增大相应离子物质的量增大。 a. b. c. d.25如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是aa是正极，发生还原反应bb是阳极，发生氧化反应c稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变d往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红二、填空题（每空2分，共50分）26.（8分）对于可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）的有关图象如下：根据图回答下列问题：（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）（3）温度t1比t2 （填“高”或“低”）（4）正反应 热（填“吸”或“放”）cu fe d 27（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀h2so4。zn fe c fe cu b fe a试回答： （1）b装置中cu电极上的电极反应式为 ，d装置中fe电极上的电极反应式为 ；（2）d装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则fe电极的质量变化为 ；（3）比较四个装置中fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用a、b、c、d表示）。28（10分） 50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.50 moll1 naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)完整地做一次这样的实验，需测定 次温度(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(3)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(4)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）用相同质量的naoh固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3 kjmol1相比会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29.（12分） (1)已知zn+cuso4=cu+znso4，设计成原电池，构造如右图所示，试问cuso4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；（2）已知c（s）+ o2（g ）= co2（g ）h393.5kj/molco（g）+ o2（g）= co2（g）h283.0kj/mol请写出c转化为co的热化学方程式： （3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材化学1、化学2、化学反应原理中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是化学反应原理中电解饱和食盐水工业中所采用的