（教师用书）高考化学总复习 71 化学反应速课时提能演练.doc

（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 7-1 化学反应速（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.一定条件下反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内n2的反应速率为( )a.1.2 moll-1min-1 b.1 moll-1min-1c.0.6 moll-1min-1 d.0.4 moll-1min-12.(2012长春模拟)已知：4nh3+5o24no+6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) mol/(lmin)表示，则正确的关系式是( )a. v(nh3)=v(o2) b. v(o2)=v(h2o)c. v(nh3)=v(h2o) d. v(o2)=v(no)3.对于反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)能增大正反应速率的措施是( )a.通入大量o2 b.增大容器容积c.移去部分so2 d.降低体系温度4.在密闭容器中，通入2 mol so2和1 mol o2，发生反应2so2+o22so3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的so3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )5.图甲、图乙分别表示反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )a.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度b.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强c.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度d.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气6.(2012长沙模拟)用纯净的caco3与100 ml稀盐酸反应制取co2,实验过程记录如图所示(co2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )a.oe段表示的平均速率最快b.ef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 moll-1min-1c.oe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267d.f点收集到的co2的量最多7.(2012厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )a.2so2+o22so3b.co+h2o(g)co2+h2c.co2(g)+h2oh2co3d.fe3+3scn-fe(scn)38.在体积固定为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )a.该反应的化学方程式为4a5b6c4db.前2 min用b表示的反应速率约为0.002 1 moll-1s-1c.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂d.该反应为放热反应9.某反应的h+100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是( )a正反应活化能小于100 kjmol1b逆反应活化能一定小于100 kjmol1c正反应活化能不小于100 kjmol1d正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol110.(2012兰州模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )a.4321 b.1234c.3421 d.1243二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012佛山模拟)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.so2+2h2o+i2=h2so4+2hi.2hih2+i2.2h2so4=2so2+o2+2h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。a.反应易在常温下进行b.反应中so2氧化性比hi强c.循环过程中需补充h2od.循环过程中产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2的物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)= 。相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.hi的平衡浓度b.达到平衡的时间c.平衡时h2的体积分数(3)实验室用zn和稀硫酸制取h2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生h2的速率将增大。a.nano3 b.cuso4 c.na2so4 d.nahso312.(12分)溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)=0.100 mol/l、c(b )=0.200 mol/l及c(c )=0 mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； 。(2)实验平衡时b的转化率为 ；实验平衡时c的浓度为 。(3)该反应的h 0，其判断理由是 。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)= 。13.(18分)某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 moll-1 hno3、2.00 moll-1 hno3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有 。干燥管中应放置的试剂是 。a.碱石灰 b.无水cacl2c.p2o5固体 d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案解析1.【解析】选c。根据v=n/(vt)=12 mol/(10 l2 min)=0.6 moll-1min-1。2.【解析】选d。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(o2)=5/4v(nh3)、v(h2o)=6/5v(o2)、v(h2o)=3/2v(nh3)、v(no)=4/5v(o2)，d项正确。3.【解析】选a。增大反应物o2的浓度能够增大反应速率，a对；增大容器的容积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，b错；移去部分so2，瞬间so2浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率不变，c错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，d错。4.【解析】选a。反应达到平衡时，增大so3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故a项正确。5.【解析】选b。图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，且反应co2(g)+h2(g)co(g)h2o(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，b对、a错；图乙中t2时刻改变条件，co2浓度增大，co浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，c错；减小h2o(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则co2浓度减小，d错。6.【解析】选b。oe段、ef段、fg段中用co2表示的平均反应速率分别为0.01 moll-1min-1、0.02 moll-1min-1、0.005 moll-1min-1，反应速率之比为241。所以ef段平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.04 moll-1min-1，g点收集到的co2的量最多。7.【解析】选d。增大容器的体积相当于减小压强，压强只是对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，d项正确。8.【解析】选d。根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中a、b、c、d的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以a、b、c、d的化学计量数之比为4564，反应方程式为4a+5b6c+4d，a对；前2 min b的物质的量变化为0.5 mol，b的反应速率为0.5 mol/ (2 l120 s)0.002 1 moll-1s-1，b对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物a、b物质的量减少，c、d的物质的量增加，在改变条件的瞬间，a、b、c、d的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，c对。从图像中无法判断反应是放热反应还是吸热反应，d错。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如下： (2)活化能与反应热的关系。【解析】选d。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能e1100 kjmol-1，a、c错；逆反应的活化能e2不确定，b错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热h=+100 kjmol-1，d对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于h是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是e1还是e2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是e1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为e2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将e1错认为是逆反应的活化能，将e2错认为是正反应的活化能。10.【解析】选a。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。11.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：(1)恒容、反应前后气体体积不变的反应，反应物浓度加倍，反应速率、平衡物质的量及浓度加倍。(2)要使zn与h2so4反应速率加快，不能减少h浓度；hno3与zn反应不产生h2。【解析】(1)根据题意可知，因为是分解水制取h2的反应，所以应不断补充水，产生2 mol h2时，生成1 mol o2，c对、d错；硫酸常温不分解，a错；反应中so2为还原剂，hi为还原产物，还原性so2hi，b错。(2)2 min时h2的平衡浓度为0.1 moll1，h2的平均反应速率为0.1 moll1/2 min=0.05 moll1min1，v(hi)=2v(h2)=0.05 moll-1min-12=0.1 moll-1min-1。2hih2i2为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中发生反应，hi的物质的量增加为原来的2倍，平衡不移动，但是反应速率加快，反应时间缩短，达到平衡时各组分浓度为原来的2倍，而体积分数不变。(3)根据反应zn2h=zn2h2可知，增大反应速率，只要增大h浓度即可，nahso3与h反应，h浓度减小，反应速率减小；na2so4对反应速率没影响；nano3与h结合会生成hno3，反应不产生h2；只有cuso4合适，zncu2=cuzn2+，zn与生成的cu形成原电池，反应速率加快。答案：(1)c(2)0.1 moll1min1 a (3)b12.【解题指南】这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的转折点：达到平衡的时间，但a的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 l，则中达平衡时a转化了0.04 mol，由反应计量数可知b转化了0.08 mol，所以b的转化率为100%=40%；同样中a转化了0.06 mol，则生成c为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(c)=0.06 mol/l。(3)h0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，h0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验a的浓度为：0.072 mol/l,则c(a)=0.100-0.072=0.028(mol/l),v(a)=c(a)/t= =0.007 mol/(lmin),所以 v(b)=2v(a)=0.014 mol/(lmin)。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小(2)40%(或0.4) 0.06 mol/l(3) 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014 mol/(lmin)13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)根据所给数据分析影响反应速率的因素。(2)分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个因素发生变化，其他因素不变。(3)考虑减小误差所采取的措施。【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是hno3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是hno3浓度对