化学人教版九年级上册第五单元化学方程式复习 .doc

第五单元 化学方程式复习 教学设计钟颂华 恩平黄冈实验中学 教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。教学难点化学方程式的配平。教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。盐酸2011中考预测碳酸钠某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是_。 若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？_。【参考答案】符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡；在密闭容器中进行。一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有： 微观：_； 宏观：_； （2）一定改变的有： 微观：_； 宏观：_； （3）可能改变的有：_。【小结】化学反应前后“六不变二改变一可能改变”。项 目微 观宏 观六不变原子种类、原子数目、原子质量物质的总质量、元素种类、元素质量二改变分子种类物质的种类一可能变分子数目【教师讲授】质量守恒的应用：（1）求反应物或生成物的质量；（2）推断反应物或生成物的组成元素；（3）推断反应物或生成物的化学式。 【针对练习】1. 某反应A + B = C + D ，已知 3gA与4gB 恰好完全反应，生成2gC 。若生成D的质量为10g ,则参加反应的B 的质量是 ( ) A. 1.1g B. 8g C. 7g D.1.75g2.植物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧气，由此推断淀粉中一定含有_元素，可能含有_ 元素。3.（2010日照）氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷（CH4）起反应。反应的化学方程式为：4Cl2 + CH4= CCl4 + 4R 则R的化学式为（ ） A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C4.（2010株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)5417200反应后的质量(g)1002X下列说法正确的是 （ ）A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应C.参加反应的丙物质的质量为20g D.X为79【教师点拨】1. 根据“化学反应前后物质的总质量不变”来解题；答案选B。2. 根据“化学反应前后元素的种类不变”来解题；答案碳、氢； 氧。3. 根据“化学反应前后原子的的种类和数目不变”来解题；答案选A。4. 根据“反应后比反应前物质质量减少的是反应物，反应后比反应前物质质量增加的是生成物”来解题。答案选D。二、化学方程式点燃【提问】下列化学方程式有哪些含义? （H-1 O-16）2H2 + O2 2H2O 质的含义：参加反应的物质是_；反应后生成新物质是_；反应条件是_。量的含义：每_份质量的氢气和_份质量的氧气完全反应生成_份质量的水。量的含义：每_个氢分子和_个氧分子反应生成_个水分子。【学生回答】质的含义：参加反应的物质是氢气和氧气；反应后生成新物质是水；反应条件是点燃。量的含义：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。量的含义：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。【设问】书写化学方程式要遵守的原则：必须以_为基础； 要遵守_定律。【学生回答】书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。【教师讲授】书写化学方程式的步骤：写 平 标注【提问】配平化学方程式的依据是什么？【学生回答】配平化学方程式的依据是质量守恒定律。【教师讲授】配平化学方程式方法：最小公倍数法 奇数配偶法 观察法等【针对练习】尝试配平下列化学方程式：_Al + _O2 _ Al2O3 _C2H2 + _ O2 _CO2 + _H2O _CuSO4 +_NaOH _Na2SO4 +_Cu(OH)2 【教师点拨】可用最小公倍数法配平；可用奇数配偶法配平；可用观察法配平，如果有原子团的，并且原子团在反应后没有拆开的，把原子团当作整体来配平。【巩固练习】写出下列的化学方程式：铁在氧气中燃烧水通电分解实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气实验室用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气【教师点拨】书写化学方程式要注意配平及沉淀符号、气体上升符号的标注。三、有关化学方程式的计算【教师讲授】计算步骤：一设 二写 三找 四列 五答。【巩固练习】1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，化学方程式为高温CaCO3 = CaO + CO2 如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量Ca-40 C-12 O-16 ）2.某实验小组的同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)4.244.164.084.08试计算：完全反应后产生的氧气的总质量为_。试计算混合物中氯酸钾的质量？（相对原子质量 K-39 Cl-35.5 O-16）3.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起做实验。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。 求完全反应后生成氧气的质量为_ 。该溶液中含H2O2多少克？（相对原子质量H-1 O-16 ）【参考答案】1. 50g 2. 1.92g 4.9g 3. 0.48g 1.02g 【课堂小结】提问：本单元学习了哪些知识？你能归纳出本单元知识网络吗？内容书写遵守的原则本单元知识网络为：质量守恒定律原因应用含义化学方程式化学方程式书写步骤配平依据化学方程式的简单计算配平方法【课后作业】点燃归纳15单元所学的化学方程式。举例：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 板书设计:一、质量守恒定律1、内容2、原因3、应用二、化学方程式1、含义2、书写遵守的原则：3、书写步骤4、配平依据5、配平方法三、化学方程式的简单计算计算步骤：一设 二写 三找 四列 五答。教学反思:本节课充分调动了学生动笔，动口、动脑，课堂气氛活跃，学生表现积极、主动，达到了较好的教学效果。但也存在一些问题：第一，在书写化学方程式时写错物质的化学式、配平出错、沉淀符号、气体上升符号标错等。学生写错物质的化学式原因是没能熟练掌握常见元素、原子团的化合价及原子团的写法。因此，要求学生一定要认真记忆常见元素、原子团的化合价、原子团的写法及熟练运用书写物质的化学式的“交