中和滴定导学案.doc

酸碱中和滴定 高效学习指导案 分层学习目标 A级 初步了解酸碱中和滴定的操作方法 B级 理解酸碱中和滴定的原理 C级 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算 自我确定目标 级别 理由 学习方式 重点学习内容 酸碱中和滴定的原理 难点问题预设 酸碱中和滴定的计量依据及计算 1 难于理解的是 2 难点在于 高效预习探究案 预习思考选题 1 写出下列反应的离子方程式 CH3COOH NaOH HCl NH3 H2O HCl NaOH 2 在物质的量浓度为0 1mol L的HCl 25mL中加入NaOH溶液 共用去22mL 求c NaOH 3 讨论 某工厂排放出的污水显酸性 已经测量其pH约为1 请设计一个 实验准确地测量该污水中H 浓度 一 酸碱中和滴定 1 概念 1 定性分析和定量分析 当我们对物质进行研究时 常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的 这在化学上 叫做 若已知物质的组成成分 需要测定物质中各成分的含量 这在化学上叫做 2 酸碱中和滴定是指 是中学化学中最重要的定量实验方法 2 原理 其实质为 若用A代表酸 B代表碱 据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数 之比 则 c B Bv Av BVBc AVAc AV BVBc Bv Av Ac BV AVAc Av Bv 或 当 1时 可简化为 c B 或 c A Av Bv 二 滴定过程中的pH变化及终点判断 酸碱滴定过程中 溶液的pH发生了很大的变化 若用标准的强酸溶液滴定未知浓 度的强碱溶液 则反应开始时溶液的pH很 填 大 或 小 随着强酸的滴入 溶液的pH逐渐 当二者恰好中和时溶液的pH 7 当酸过量一滴时 溶液立即变为 性 若用强碱滴定强酸则恰恰相反 根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化 只要选 择合适的指示剂 滴定终点尽可能与变色范围一致 即可准确判断中和反应是否恰 好进行 在实验室里选用的指示剂一般为 当用酸滴定碱时 恰好中和时颜色由 色刚好褪去 当用碱滴定酸时 恰好中和时颜色由无色变为 色 三 中和滴定的操作过程 仪器 药品 1 准备过程 检查 用水洗涤 用标准液 装标准溶液并 记录初读数 取一定体积的待测液于 2 滴定操作 移取待测溶液 加指示剂2 3滴 滴定 判断终点 读数 重复实验 计算 注 操作时左手 右手 眼睛 滴速 先 后 填 快 或 慢 当接近终点时 应一滴一摇 重难点合作探究 1 滴定曲线 例 用0 10mol L NaOH溶液滴定0 10mol L HCl溶液20 00mL 加入的VNaOH mL 余VHCl mL 过量VNaOH mL PH 0 0020 00 18 002 00 19 800 20 19 980 02 20 000 00 20 020 02 20 200 20 22 002 00 40 0020 00 完成上表数据并绘制出滴定曲线图 讨论如何选择指示剂 预习探究自我评价 知识建构 自我小结 质疑问难 高效练习拓展案高效练习拓展案 一 选择题 1 刻度 0 在上方的用于测量液体体积的仪器是 A 滴定管 B 量筒 C 移液管 D 量杯 2 下列溶液一定是碱性的是 A 溶液中c OH c H B 滴加甲基橙后溶液显红色 C 溶液中含有OH D 滴加甲基橙后溶液显黄色 3 中和滴定中 视线应注视 A 滴定管内液面变化 B 液滴滴出速度 C 滴定管刻度 D 锥形瓶中溶液颜色变化 4 要准确量取25 00 mL稀盐酸 可用的仪器是 A 25 mL移液管 B 25 mL量筒 C 25 mL酸式滴定管 D 25 mL碱式滴定管 5 进行中和滴定时 事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 锥形瓶 D 移液管 6 用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液 当达到滴定终点时 消耗氢氧化钠溶液的体积等 于锥形瓶中硫酸溶液的体积 则说明 A NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 B NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等 C NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍 D 氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶 液的pH之和等于14 7 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质 为了滴定其纯度 进行以下滴定操作 A 在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B 用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂 C 在天平上准确称取烧碱样品W g 在烧杯中用蒸馏水溶解 D 将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管 调整液面记下开始读数为 V1 mL E 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定至红色刚好消失为止 记下读数V2 mL 就此实验完成下列填空 1 正确操作步骤的顺序是 用编号字母填写 D 2 观察滴定管里液面的高度时应注意 3 E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 D步骤的操作中液面应调节到 尖嘴部分应 5 某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤 使测定的浓度偏高还是偏低 原因是 6 该烧碱样品纯度的计算式为 高效检测评价案高效检测评价案 1 1 图I表示10mL量筒中液面的位置 A与B B与C刻 度间相差1mL 如果刻度A为4 量简中液体的体积是 mL 2 图II表示50mL滴定管中液画的位置 如果液面处的 读数是a 则滴定管中液体的体积 填代号 A 是amL B 是 50 a mL C 一定大于amL D 一定大于 50 a mL 2 某学生中和滴定实验的过程如下 a 取一支碱式滴定管 b 用蒸馏水洗净 c 加入待测的NaOH溶液 d 记录液面刻 度的读数 e 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 f 置于未经标准酸液润洗的 洁净锥形瓶中 g 加入适量蒸馏水 h 加入2滴酚酞试液 i 开始滴定 边滴边摇 荡 j 边注视滴定管内液面变化 k 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时 即停止 滴定 l 记录液面刻度的读数 m 根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL 指出上述实验过程中的错误之处 用编号表示 3 下列实验中 直接采用沾有水滴的仪器 对实验结果没有影响的是 A 氨的喷泉实验 烧瓶 B 实验制取氧气 试管 C 中和滴定 锥形瓶 D 中和滴定 滴定管 4 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 参考右图 从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管 A碱酸石蕊 乙 B酸碱酚酞 甲 C碱酸甲基橙 甲 D酸碱酚酞 乙 5 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围 甲基橙3 1 4 4 甲基红4 4 6 2 酚酞8 2 10 现用0 1000 mol L 1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时 上述指示剂 A 都可以用 B 只能用 C 可以用 或 D 可以用 或 6 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时 溶液的pH变化图 根据图所得结论正确的是 A 原来盐酸的物质的量浓度为0 1 mol L 1 B 处为0 1 mol的NaOH溶液 C 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol L 1 D 处为0 01 mol的NaOH溶液 7 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH 1 若改用和这些NaOH质量相同的Ca OH 2 则反应后溶液显 性 2 若改用相同物质的量的Ba OH 2 则反应后溶液显 性 3 若改用相同物质的量的氨水溶液 则反应后溶液显 性 8 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4 xH2O 为测定x 进行下述实验 1 称取W g草酸晶体配成100 00 mL溶液 2 取25 00 mL置于锥形瓶中 加入适量稀硫酸 用浓度为a mol L高锰酸钾溶液滴定 滴定所发生反应为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 回答下列问题 1 实验 2 滴定时 高锰酸钾溶液应装在 2 若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质 浓度偏低 则实验结果所测定的x值 将 3 若滴定中共用去KMnO4溶液V mL 则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 由此算了草酸晶体中结 晶水的x值是 9 有pH为13的Ba OH 2 NaOH的混合溶液100mL 从中取出25mL用0 025mol LH2SO4 滴定 当滴定至沉淀不再增加时 所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一 半