（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟（五）.doc

等值模拟(五)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()a氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处b二氧化硫可用来加工食品，使食品增白c锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池d高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案c解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，a项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，b项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，d项错误。8下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是()aso、s2、oh、nabnh3h2o、k、ag、nocch3cho、h2o、na、nhdcr2o、mg2、so、ch3ch2oh答案a解析b项nh3h2o与ag不能大量共存；c项无阴离子，电荷不守恒；d项cr2o可氧化ch3ch2oh而不能大量共存。9用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a84 g nahco3晶体中含有na个cob9.2 g no2和n2o4的混合气中含有的氮原子数为0.2nac标准状况下，11.2 l臭氧中含na个氧原子d78 g na2o2与足量的co2反应，电子转移个数为2na答案b解析a项，在nahco3晶体中不存在co；c项，在标准状况下，11.2 l o3中含1.5na个氧原子；d项，78 g na2o2与足量co2反应，电子转移个数为na。10下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ah2o2、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性b纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀csio2能与氢氟酸及碱反应生成sio2是两性氧化物dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀说明ksp(baso4)大于ksp(baco3)答案b解析a项，h2o2、so2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。b项，银器表面变暗，是因为生成ag2s，发生化学腐蚀。c项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。d项，不能根据饱和溶液的相互滴加有沉淀生成来判断ksp的大小。11下列叙述中正确的是()a图中正极附近溶液ph降低b图中电子由zn流向cu，盐桥中的cl移向cuso4溶液c图正极反应是o22h2o4e=4ohd图中加入少量k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀生成答案d解析a项，图中正极发生反应：cu22e=cu，溶质由cuso4转化为k2so4，附近溶液ph增大，错误；b项，图中电子由zn经外电路流向cu，盐桥中的cl移向znso4溶液，错误；图中电解质溶液是酸化了的nacl溶液，因此正极反应应是2h2e=h2，c错误；图中负极反应：fe2e=fe2，fe2遇k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀生成，d正确。12常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()aha为一元强酸bmoh为一元弱碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度dk点对应的溶液的ph10，则有c(moh)c(oh)c(h)0.005 moll1答案c解析由于起始ph2，知0.01 moll1ha完全电离，ha为强酸，a项正确；若moh是强碱，中和至ph7时，需要v(moh)50 ml，因而moh为一元弱碱，b项正确；由于n点ph7，k点moh过量，ph7，moh抑制水的电离，c项不正确；k是ma、moh物质的量11混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(m)c(h)c(a)c(oh)2c(a)c(m)c(moh)0.01 moll1c(a)0.005 moll1所以c(moh)c(oh)c(h)c(a)0.005 moll1。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22下列实验操作不正确的是()答案ab解析a项，当液面距刻度线12 cm时，再用胶头滴管加水定容；b项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，所以不能比较，氯、碳的非金属性；c项，nh3通过ccl4再被h2so4吸收，可防止倒吸；d项，铜不和盐酸反应，可以通过zn与盐酸反应产生的h2确定zn的量。23短周期元素中：a是地壳中含量最高的元素；b比ne的质子数多1个；c最外层电子数与其电子层数相等；d单质是半导体材料；e非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是()ab离子的半径比c离子的半径小ba、b两单质反应可得到两种不同的离子化合物cc单质与a或e单质形成的化合物均为离子化合物db最高价氧化物对应的水化物与d单质发生反应能产生气体答案bd解析a为o，b为na，c为al，d为si，e为cl。a项，na半径大于al3半径。b项，na2o、na2o2均为离子化合物。c项，al与o形成的al2o3为离子化合物，而al与cl形成的alcl3为共价化合物。d项，naoh溶液与si反应生成na2sio3和h2。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(15分)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成。例如：化合物可发生以下反应：(分子式为c4h4o4)(高分子化合物)(1)化合物的分子式为_。(2)反应的化学方程式为_，反应类型为_。(3)反应是缩聚反应，高分子化合物的结构简式为_。(4)在一定条件下，如下图所示，化合物和化合物能发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，其结构简式分别为_、_。(5)下列关于化合物、的说法正确的有_(填字母)。a属于芳香烃b的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为13c与足量h2加成后的产物是2乙基丁烷d加热条件下，能与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀答案(1)c13h20(2)2h2o2ch3oh取代反应(水解反应)(3)hocochchcooch2ch2oh(4)(5)bd31(16分)二甲醚(ch3och3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以co和h2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数co(g)2h2(g)ch3oh(g)h91 kjmol1k12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h224 kjmol1k2co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341 kjmol1k3回答下列问题：(1)该工艺的总反应为3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)h该反应h_，化学平衡常数k_(用含k1、k2、k3的代数式表示)。(2)下列措施中，能提高ch3och3产率的有_。a使用过量的co b升高温度c增大压强 d通入水蒸气e改用高效催化剂(3)工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生提高了ch3och3的产率，原因是_。(4)以2通入1 l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2(g)2co(g)ch3och3(g)h2o(g)h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是_。a上述反应h0b图中p1p2p3c若在p3和316 时，测得容器中n(h2)n(ch3och3)，此时v正v逆d若在p3和316 时，起始时3，则达到平衡时，co转化率小于50%答案(1)247 kjmol1kk2k3(2)ac(3)反应消耗了反应中的产物h2o，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高ch3och3的产率(4)c解析(1)由盖斯定律可得，h2，化学平衡常数k，由3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)为方程式2相加所得，kkk2k3。(2)由于3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知a、c正确。(4)由图像可知，反应温度升高，co的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，hp2p3，b错误；根据反应式：4h2(g)2co(g)ch3och3(g)h2o(g)，按2，设co转化率为，再根据若在p3和316 时，测得容器中n(h2)n(ch3och3)，求出(co)80%50%，反应向逆向进行，c正确；若在p3和316 时，起始时3，氢气的比例增大，co的转化率应升高，d错误。32(16分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含cr3、fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。活性炭的作用是_。(2)工业含铬废水中铬常以cr2o形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102 l含铬()39 mgl1的废水，需要绿矾_g。答案(1)2fe2h2o22h=2fe32h2o烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2ocr(oh)3、fe(oh)362.55解析(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，cr()3feso47h2o，m(feso47h2o)62.55 g。33(17分)甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。操作 现象.a中溶液变血红色 .稍后，溶液由血红色变为黄色(1)b中反应的离子方程式是_。(2)a中溶液变血红色的原因是_。(3)为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到血红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是scn与cl2发生了反应。(4)甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn的电子式为。甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是_。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是_。通过实验证明了scn中氮元素转化为no，他的实验方案是_。若scn与cl2反应生成1 mol co2，则转移电子的物质的量是_ mol。答案(1)cl22oh=cloclh2o(2)fe2被cl2氧化生成fe3，fe3与scn反应生成血红色的fe(scn)3，所以溶液变血红色(3)fe3(4)scn中碳元素是最高价态4价硫取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中存在no，scn中氮元素被氧化成no16解析cl2通入fecl2和kscn混合溶液中，将fe2氧化为fe3，fe3与scn反应生成血红色的fe(scn)3，溶液变红，多余的cl2进入b装置中与naoh溶液反应：cl22oh=cloclh2o。(3)因溶液中存在fe3，加入naoh溶液后有红褐色沉淀fe(oh)3生成。(4)根据分析scn中各元素的化合价，c元素为4价，已为最高价态，不具有还原性，不能被氧化；n元素为3价，s元素为2价，皆可被氧化。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生