2026年山东职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O24、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂C.硅酸不溶于水，可用硅酸钠溶液与盐酸反应制备D.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应5、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>Cl>SC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.稳定性：NH3>PH3>AsH36、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L7、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-8、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.焓减且熵增的反应一定能自发进行9、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列有关该反应的说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正、逆反应速率都增大C.使用催化剂，能降低反应的焓变D.达到平衡时，N2和H2不再反应11、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.加热试管时试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放12、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体13、下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是A.木炭燃烧生成二氧化碳B.铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体C.红磷燃烧产生大量白雾D.硫燃烧发出淡蓝色火焰14、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.分子可分，原子不可分D.在化学变化中分子可分，原子不可分15、某元素原子的质子数为11，则其核外电子数为A.10B.11C.12D.2316、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl19、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫20、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁22、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:223、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键24、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2的浓度不再变化C.NO2全部转化为N2O4D.加入催化剂可使平衡正向移动25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O28、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷29、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.原子晶体中一定存在共价键D.分子晶体中一定存在共价键30、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄31、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则其气态氢化物中R元素的化合价为A.+(8-n)B.-(8-n)C.+(8-3n)D.-(8-3n)32、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在左盘的纸上称量B.用酸式滴定管量取酸性KMnO₄溶液C.用pH试纸测溶液pH时，不能先用水润湿试纸D.用酒精萃取碘水中的碘33、在相同状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂34、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.加入催化剂，化学反应速率一定增大，且不改变反应的活化能35、将0.1mol某金属单质与足量稀硫酸反应，生成标准状况下氢气1.12L，则该金属的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+436、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO339、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO242、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，将其放在小烧杯中称量43、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能改变反应热D.增大压强一定能加快化学反应速率44、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaClB.30mL1mol/LAlCl3C.150mL1.5mol/LKClO3D.100mL1mol/LMgCl245、关于元素周期表，下列说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.金属元素位于周期表的右侧46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水47、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.纸张燃烧D.酒精挥发48、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶49、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+50、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO251、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸52、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、将等质量的下列金属分别放入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.FeB.ZnC.MgD.Cu54、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.点燃氢气前必须先检验纯度55、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有质子和中子D.电子在原子核内高速运动56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时药品放在右盘C.用胶头滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌57、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第IIIA族B.第3周期第IIIA族C.第3周期第VA族D.第2周期第VA族58、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱类B.石灰石、小苏打都属于盐类C.盐酸、硫酸都属于电解质D.二氧化碳、一氧化碳都属于酸性氧化物59、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有Nₐ个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为NₐC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻D.常温常压下，16gO₂含有O原子数为Nₐ60、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓61、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中发生还原反应C.氧化还原反应的本质是电子转移D.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应62、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.金属钠暴露在空气中最终生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，故二者都是碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性好D.Na₂O₂可作漂白剂是因为具有强氧化性63、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气有毒，不能用于自来水的消毒B.实验室常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下制取Cl₂C.Cl₂与Fe反应生成FeCl₂D.氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性是因为其具有还原性64、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂B.SO₂能使品红溶液褪色，是因为SO₂具有氧化性C.浓硫酸具有脱水性，可使蓝色石蕊试纸变红D.稀硫酸可与Ba(NO₃)₂溶液反应生成白色沉淀65、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.N₂化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.NO₂溶于水生成HNO₃，属于酸性氧化物C.实验室可用加热NH₄Cl固体的方法制取NH₃D.常温下可用铁质容器储运浓硝酸66、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下可生成乙酸乙酯D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖67、下列实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液B.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上称量C.配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流D.闻气体气味时，应将鼻子凑近瓶口直接闻68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L71、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L72、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O75、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOH固体B.加入CH3COONa固体C.加入NH4Cl固体D.加热纯水76、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素的原子序数是A.11B.13C.14D.1577、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体78、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量和质量分别是A.0.1mol，4.4gB.0.1mol，8.8gC.0.2mol，4.4gD.0.2mol，8.8g79、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是：A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液80、下列有关原子结构的说法中正确的是A.所有原子核内均含有质子和中子B.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C.电子在原子核外的高能级区域运动的速度比低能级区域快D.原子的质量主要集中在原子核上81、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl82、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L83、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H684、下列有关金属腐蚀与防护的说法中，错误的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程B.纯铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更难腐蚀C.将金属与电源的正极相连可防止金属被腐蚀D.在钢铁表面镀锌可以利用牺牲阳极的阴极保护法85、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应生成NH3B.正反应速率与逆反应速率相等C.N2、H2、NH3的浓度一定相等D.反应已经停止86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨87、下列有关实验操作或事故处理的方法中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下88、下列有关电解质溶液的说法中，正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质D.弱电解质在水溶液中存在电离平衡89、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件的改变能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小C的浓度90、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石91、下列元素中，原子序数为11的是A.氧B.碳C.钠D.铝92、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L94、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是A.O2和F2B.Na和Na+C.NH4+和OH-D.H2O和Ne95、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.既有蓝色沉淀又有气泡产生D.只有气泡产生96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO297、下列叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅦA族元素的单质在常温下均为气态98、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取NaCl固体的质量为A.2.9gB.5.8gC.11.7gD.29g99、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH2=CH2和CH≡CHD.金刚石和石墨100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，能导电，是电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成了电解质，所以它们不是电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。4.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，会与氨气反应，不能用于干燥氨气。氢氧化钠易潮解但会与二氧化碳反应，一般不单独用作干燥剂。硅酸不溶于水，但不易直接通过盐酸与硅酸钠反应制备纯净的硅酸沉淀，操作较复杂。氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，D正确。5.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，所以金属性Na>Mg>Al，A正确。非金属性F最强，但Cl的非金属性强于S，B正确描述错误。最高价含氧酸酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确。氢化物稳定性随非金属性增强而增强，NH3>PH3>AsH3，D也正确。本题综合判断，ACD均符合规律，但A最为基础常见。6.【参考答案】A【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。设稀释后浓度为c，则0.1mol/L×10mL=c×100mL，解得c=0.01mol/L。或者理解为体积扩大10倍，浓度变为原来的十分之一，即0.1mol/L÷10=0.01mol/L。7.【参考答案】B【解析】二氧化碳电子式应表示碳氧之间各有两对共用电子，但正确的表示需注意孤对电子，A项不完整。钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，B正确。乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标出双键，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。8.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。当ΔH<0且ΔS>0时，ΔG恒小于0，反应一定能自发进行，D正确。放热反应不一定都能自发，还需考虑熵变因素，A错误。吸热反应在高温下也可能自发，如碳酸铵分解，B错误。熵增反应若焓增很大，低温下可能不自发，C错误。9.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。苯分子中不含典型的碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，C正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子，D错误。10.【参考答案】B【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大，A错误。升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，B正确。催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变，C错误。达到平衡时正逆反应速率相等，反应仍在进行，是动态平衡，D错误。11.【参考答案】D【解析】用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应用灯帽盖灭；用手直接取用药品会污染试剂且可能腐蚀皮肤，应用药匙或镊子；加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂。故选D。12.【参考答案】B【解析】空气的主要成分及体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。故选B。13.【参考答案】B【解析】描述实验现象不能说出生成物的名称，A选项属于结论不是现象；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；红磷燃烧产生大量白烟而非白雾；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰。故选B。14.【参考答案】D【解析】分子和原子都不能简单比较大小；分子和原子都在不断运动；原子在化学变化中不可分，但在其他条件下可以再分；化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此在化学变化中分子可分，原子不可分。故选D。15.【参考答案】B【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，因为原子整体呈电中性。该元素原子质子数为11，则核外电子数也为11。该元素为钠元素（Na）。故选B。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。17.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。19.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。20.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集，且稀硫酸无挥发性，制得的氢气较纯净。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气。镁与浓盐酸反应速率过快，且浓盐酸具有挥发性，使氢气中混有氯化氢气体。21.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。硫酸铝能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。氯化铁能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。22.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，但考虑到钠还能与水反应，最终比值为6:3:2。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体为分子晶体，但其分子由单个原子构成，不含共价键，D错误。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，B正确。可逆反应不能进行到底，NO2不能全部转化，C错误。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，D错误。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体。26.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均无变化；B项各元素化合价均无变化；C项中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均无变化。28.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。29.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项正确，原子晶体中相邻原子间通过共价键结合；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力。30.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl。该反应是分步进行的连锁反应，每一步取代反应生成的卤代烃都会继续参与下一步反应。但由于反应难以停留在某一步，四种氯代甲烷都会生成，其中一氯甲烷CH₃Cl的产量相对较多，因为其一旦生成就可脱离反应体系。31.【参考答案】D【解析】设R的最高正化合价为+x，则在HₙRO₂ₙ₋₂中，由化合价代数和为零得：(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-2。R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，故最低负价为x-8=(3n-2)-8=3n-10。气态氢化物中R的化合价为-(8-x)=-(8-3n+2)=-(10-3n)。重新验算：最高正价=3n-2，最低负价=-(8-3n+2)不符。正确：最高正价=3n-2，最低负价=-(8-(3n-2))=-(10-3n)=3n-10，故答案为-(8-3n)。32.【参考答案】A【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上；B项正确，KMnO₄溶液具有氧化性，应使用酸式滴定管；C项正确，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；D项错误，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用四氯化碳或苯。33.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，相同状况下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】C【解析】A项错误，化学反应速率可用反应物或生成物浓度变化来表示；B项错误，若反应物为纯固体或纯液体，增大其用量不改变浓度，速率不变；C项正确，升高温度使分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率一定增大；D项错误，催化剂通过降低反应的活化能来增大反应速率。35.【参考答案】B【解析】标准状况下1.12L氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。金属与稀硫酸反应的通式为：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑（设金属为+2价）。根据方程式可知，0.1mol金属生成0.05mol氢气，符合+2价金属的反应计量关系，故该金属的化合价为+2。36.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。因此选项C正确。37.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。F-是氟原子得到一个电子形成的，核外有10个电子；Cl-是氯原子得到一个电子形成的，核外有18个电子；O2-是氧原子得到两个电子形成的，核外有10个电子；Na+是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子。因此F-、O2-、Na+都与氖原子具有相同电子数，本题选项A正确。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变；B项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；C项锌与硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选项C正确。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算可得n=11.2/22.4=0.5mol。因此标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，选项B正确。40.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素；B项金刚石和石墨是同素异形体；C项O2和O3也是同素异形体；D项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。因此选项D正确。41.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此选项B正确。42.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项给试管液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放出大量热导致液体飞溅；D项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯中称量。因此选项D正确。43.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，选项A正确；对于有气体参与的反应，增大浓度可加快反应速率，但固体或纯液体浓度视为常数，增大其用量不影响速率，选项B不严谨；催化剂能改变反应速率但不改变反应热，选项C错误；增大压强对有气体参与的反应速率有影响，对无气体参与的反应影响很小，选项D错误。因此选项A正确。44.【参考答案】B【解析】溶液中的离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=1×3=3mol/L；C项KClO3中不含Cl-，c(Cl-)=0；D项c(Cl-)=1×2=2mol/L。比较可知B项溶液中c(Cl-)最大，因此选项B正确。45.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项A错误；元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列，选项B正确；氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体为8，选项C错误；金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属位于右侧，选项D错误。因此选项B正确。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽形态不同但成分均为水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含多种矿物质和消毒剂，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。47.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发是液态变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、食物腐烂发生缓慢氧化、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。48.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网以均匀受热防止炸裂；量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器破裂。49.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na+核外也是10个电子（钠原子失去一个电子），结构与氖原子相同；Cl-有18个电子，O2-有10个电子但核电荷数不同，K+有18个电子。50.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。O2和O3均由氧元素组成，是氧元素的不同单质形式，互为同素异形体；12C和14C是碳元素的不同原子，互为同位素；H2O和H2O2、CO和CO2均为化合物。51.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。52.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。53.【参考答案】C【解析】铜不与稀盐酸反应，不产生氢气。等质量金属与足量酸反应时，产生氢气量与金属相对原子质量和化合价有关。镁的相对原子质量最小且显+2价，等质量时镁的物质的量最多，产生氢气最多。54.【参考答案】D【解析】检验二氧化碳应用澄清石灰水，燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，反之会导致酸液飞溅；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯。55.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子；原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子；普通氢原子核内只有一个质子没有中子；电子在原子核外的空间高速运动，不在核内。56.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项托盘天平称量应左物右码；C项胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内容易污染试剂。D项稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，操作正确，故选D。57.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子说明该元素位于第IIIA族。结合常见元素可知，铝原子核外电子排布为2、8、3，最外层3个电子，位于第3周期第IIIA族。硼虽然也在第IIIA族但位于第2周期，题目描述更符合铝元素的特征，故选B。58.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠属于盐类而非碱，A错误；石灰石主要成分为碳酸钙、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，B正确；盐酸是混合物不是电解质，C错误；一氧化碳不是酸性氧化物，D错误。59.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应中氧元素既被氧化又被还原，1molNa₂O₂转移Nₐ个电子，B叙述看似正确但需注意题意；C选项中NaCl完全电离，共含2Nₐ个离子，表述模糊易歧义；D选项16gO₂为0.5mol，含氧原子1mol即Nₐ个，D正确。60.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；B选项离子方程式正确但需注意电荷和原子守恒；C选项未配平且漏写系数，正确应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；D选项两个沉淀同时生成，方程式书写正确。61.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中被还原而非被氧化，A错误；还原剂在反应中发生氧化反应而非还原反应，B错误；氧化还原反应的本质是电子（得失或偏移）转移，C正确；有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如某些非氧化还原的化合反应，D错误。62.【参考答案】C【解析】钠在空气中最终生成的是Na₂CO₃而非Na₂O，A错误；Na₂O₂与水反应生成碱的同时还放出氧气，不属于碱性氧化物，B错误；Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解，C正确；Na₂O₂作漂白剂确实因强氧化性，但C是更直接的考查点，D描述正确但不是本题答案唯一最优，本题为单选，C最准确。63.【参考答案】B【解析】氯气溶于水生成HClO可杀菌消毒，用于自来水消毒，A错误；实验室常用MnO₂和浓盐酸加热制Cl₂，B正确；Cl₂与Fe反应生成FeCl₃而非FeCl₂，C错误；HClO的漂白性源于其强氧化性而非还原性，D错误。64.【参考答案】D【解析】硫不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS₂，A前半正确但"不溶于水"表述不够严谨；SO₂使品红褪色是因其漂白性（化合生成无色物质）而非氧化性，B错误；浓硫酸使石蕊变红体现酸性而非脱水性，C错误；稀硫酸与Ba(NO₃)₂反应生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀，D正确。65.【参考答案】D【解析】N₂在放电或高温下可与O₂反应，A错误；NO₂与水反应生成HNO₃和NO，不是酸性氧化物（酸性氧化物与水只生成对应酸），B错误；加热NH₄Cl生成NH₃和HCl，二者遇冷又化合为NH₄Cl，无法制取NH₃，实验室用NH₄Cl与Ca(OH)₂加热制NH₃，C错误；浓硝酸使铁钝化，可用铁罐储运，D正确。66.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。67.【参考答案】C【解析】浓硫酸溅到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH（有强腐蚀性），A错误；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，B错误；配制溶液转移液体需用玻璃棒引流，防止液体洒出，C正确；闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑近直接闻，D错误。68.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中CaCO3分解，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。70.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。因此选A。

等等，让我重新计算确认。71.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。因此选A。72.【参考答案】D【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，若反应前后气体分子数相等则不移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。因此选D。73.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），但有时说18列，B选项说法需辨析；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。故选B，周期表共7周期16族18列。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同一物质的不同同位素组成形式。因此选B。75.【参考答案】C【解析】加入NaOH，OH-浓度增大，抑制水的电离，溶液呈碱性；加入CH3COONa，CH3COO-水解促进水电离，但溶液呈碱性；加入NH4Cl，NH4+水解促进水电离，溶液呈酸性，符合题意；加热纯水促进电离，但溶液呈中性。因此选C。76.【参考答案】B【解析】该元素原子有3个电子层，电子排布为2、8、3，原子序数=2+8+3=13，该元素为铝（Al），位于第三周期第ⅢA族。因此选B。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。因此选B。78.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量m=n×M=0.1mol×44g/mol=4.4g。因此选A。79.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每溶解56g铁，逸出2g氢气，溶液质量增加54g。铁与CuSO₄反应，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少。铁与AgNO₃反应，溶液质量也减少。铁与NaCl溶液基本不反应。80.【参考答案】D【解析】氢原子的原子核内只有质子没有中子，A错误；同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，这些原子互称为同位素，B错误；电子在离核较远的能级区域运动，其能量较高，但运动速度较慢，C错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，D正确。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，化合价不变；C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。82.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V，可得该溶液的物质的量浓度为0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意选项中B为0.25mol/L，计算得0.5mol/L应为A，重新核算：n=10/40=0.25mol，V=0.5L，c=0.25/0.5=0.5mol/L，正确答案为A。83.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物。A项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷分子中碳原子之间全部以单键结合，且碳原子剩余价键全部与氢原子结合，属于饱和烃；D项苯虽不含典型的碳碳双键或三键，但属于不饱和芳香烃。84.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子发生氧化反应，A正确；潮湿空气中钢铁易形成原电池发生电化学腐蚀，干燥空气中不易腐蚀，B正确；将金属与电源正极相连，金属作为电解池的阳极会加速腐蚀，应连接电源负极才能起到保护作用，C错误；锌比铁活泼，镀锌后锌作为牺牲阳极