高中化学 2.3.1氧化反应和还原反应练习 新人教版必修1.doc

第三节氧化还原反应第1课时氧化反应和还原反应1下列反应中属于氧化还原反应的是()2kmno4k2mno4mno2o2；h2so4bacl2=baso42hcl；zn2hcl=zncl2h2；cu2(oh)2co32cuoco2h2oa b c d答案：c2(双选题)下列说法正确的是()a氧化还原反应的特征是元素化合价的升降b氧化还原反应一定有氧元素参加c氧化反应一定先于还原反应d发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故a项正确，b项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故c项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2kclo32kcl3o2，故d项正确答案：ad3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是()acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2解析：a项属于置换反应；b项属于分解反应；c项属于化合反应；d项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(ee， )，属于氧化还原反应。答案：d4下列反应中氯元素只被氧化的是()a5cl2i26h2o=10hcl2hio3bmno24hclmncl2cl22h2oc2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2od2hclo2hclo2解析：a项，cl的化合价降低，被还原；b项，cl化合价升高，被氧化；c项，cl元素的化合价由0升高到1，被氧化，同时cl元素的化合价由0降低到1，被还原；d项，ll，元素的化合价降低，被还原。答案：b5某物质中元素被还原了，则该元素一定()化合价升高化合价降低得到电子或电子对偏向失去电子或电子对偏离a b c d解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向， 被还原。答案：c6某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()a一定被氧化b一定被还原c可能被氧化，也可能被还原d既不被氧化，也不被还原答案：b7下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()a2naohh2so4=na2so42h2obfeh2so4=feso4h2cbacl2h2so4=baso42hcldh2cuo=cuh2o答案：b8分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂：(1)2nacl22nacl(2)fe2hcl=fecl2h2(3)2naohcuso4=cu(oh)2na2so4解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的方向，在横线上下方分别标出电子转移数目。答案：(1) (2) (3)非氧化还原反应 9在反应h2sh2so4=sso22h2o中，若有32 g硫生成，则转移电子为()a6 mol b2 molc3 mol d4 mol 解析：答案：b10在一定条件下，ro与氟气发生如下反应：rof22oh=ro2fh2o。从而可知在ro中，元素r的化合价为()a4