山东省德州市第十一中学2014年高三上学期期末考试化学试卷.doc

山东省德州市第十一中学2014年高三上学期期末考试化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：355 Ca：40 Fe：56第I卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 D采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A标准状况下，224 L O3含有分子的数目为NA B常温常压下，40 g CH4中含有共价键的数目为NA C常温常压下，1 L 01 molL-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为01 NA D标准状况下，224 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为01 NA3下列说法中正确的是 A干冰、液态氯化氢都是电解质 B化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键 CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列说法正确的是 A电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，2单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强 B元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同 D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX6下列有关离子的各种说法中，正确的是 A金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OH- B加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 C等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)7下列实验表述正确的是A图l：用于制取纯净的NO2气体 B图2：用于研究温度对化学平衡的影响C图3：用于实验室Cl2的收集 D图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质8下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C电解精炼铜时，精铜作阴极 D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室9下列说法正确的是 A酸性氧化物一定不能和酸反应 B化学反应一定伴随着能量的变化 C由同种元素组成的物质一定是纯净物 DpH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等10下列关于元素及其化合物的说法正确的是 AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法11将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 下列有关说法错误的是 A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 12下列说法不合理的是 AFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 C“溶洞的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13下列有关说法正确的是 A恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变 B01mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 D在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)14在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，n(SO2)随时间的变化如表：时间min012343n(SO2)mol0.200.1 60.130.110.080.08 则下列说法正确的是 A当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 B用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin) C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 D平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大15对下列装置的叙述错误的是 AX如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同 BX如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 DX如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程第卷(非选择题 共55分)注意事项： 1第卷共有4个大题共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题16(14分)I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 C检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化 (2)下列有关说法中正确的有 用pH试纸测得氯水的pH为35 用瓷坩埚高温熔融NaOH固体 加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ 向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血 II：(1)某温度下，纯水中c(H+)=2010-7molL-1该温度下，09molL-1NaOH溶液与01molL-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= 。 (2)向含有0020 molCH3COOH的溶液中加入0020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c(Na+)”、“”或“”)。 18(13分)以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为： (2)氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的离子方程式为： (3)该流程中加入活性炭的作用是 (4)碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a 、 、 i。其中与i相连漏斗的作用是 。实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)（5）副产品A的化学式为 。19(14分)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。 (1)海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池中通入空气的目的是 通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是 。aCl- bSO42- cHCO3-(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)图中b极要连接