化学人教版九年级上册课题2_原子的构成

第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学设计（第1课时）大方县第四中学宋辉一、教学目标知识与技能1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；2原子的质量主要集中在原子核上。过程与方法了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。情感态度与价值观1.逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。2.体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。二、教学重点原子的构成；三、教学难点如何通过分析宏观现象去诱发想象既看不见也摸不到的微观粒子原子的构成。四、学生认知分析学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，而本课题内容又比较抽象，远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性认识，对于微观的抽象知识则难以理解。在此之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。原子的构成已经是学生对微观世界的第二次接触。本节课主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成量。学生主要的困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆。另外，学生并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，是空心的还是实心的。本节课题就是要解决学生的这些问题。五、教学过程环节一、创设情境，引入新课教师活动学生活动设计意图【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。（展示本节课的课题）环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史教师活动学生活动设计意图【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。了解历史上最早的原子结构模型。【讲述】1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观点，并建立了新的原子结构模型。科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔。【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“粒子散射实验”。记录你在实验过程中发现的现象。【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；极少数粒子被反弹回来。培养学生的观察能力和表达能力。【提出问题】根据这些现象，你能得出哪些结论呢？思考、讨论、交流。得出：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向原子内部有很大的空间。一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。极少数粒子反弹回来原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。由此得出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。培养学生分析问题能力。【讲述】卢瑟福认为，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，电子沿着不同轨道运转。【投影】卢瑟福原子结构模型倾听，理解。培养学生建立将微观问题模型化的科学研究方法。环节三、认识原子的构成，及构成粒子之间的关系教师活动学生活动设计意图【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，思考下列问题：1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、有什么联系？学生阅读教材，讨论交流。得出：1.原子里质子数不同，原子种类也不同。2. 不是所有的原子都有中子。如氢原子3. 质子数不一定等于中子数。4.质子数=核外电子数=核电荷数培养学生阅读能力和归纳总结能力。环节四、课堂训练教师活动学生活动设计意图【智能训练】1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有_ 、_ 、_ 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。【课堂练习】请根据氧原子的信息，分析构成氧原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？【课堂练习】1请根据氧原子的信息，分析构成氧原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子种类质子数中子数核外电子数氧8882下列关于原子结构的说法,正确的是( ）A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C 原子是由原子核和电子构成的D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子3在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量4将分子 原子 原子核 质子 中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的