山东省聊城市莘县第一中学2014年高一上学期第三次月考化学试卷.doc

山东省聊城市莘县第一中学2014年高一上学期第三次月考化学试卷说明：1. 本试卷由第卷（选择题【46分】）和第卷（非选择题【54分】）两部分组成，总分：100分，时间：70分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第卷（选择题 共46分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个答案符合题意。）1钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。下列物质对应的用途不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂B氧化铝：耐火材料C纯碱：胃酸中和剂D明矾：净水剂2. 下列对于金属的相关说法正确的是（ ）A.金属都呈银白色，易导电，易导热 B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应 D.金属都能与盐酸反应3下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ） A灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色B钠在空气中燃烧后得到白色固体 C钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀 D饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色4下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A铝与盐酸反应 BNa与O2常温下反应CNaHCO3受热分解 DAl(OH)3受热分解5.下列说法不正确的是（ ）A. 钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软B. 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D. KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO426下列关于化学反应2Na2O22H2O =4NaOHO2的说法正确的是（ ）A该反应属于置换反应B由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物C每有1molO2生成，电子转移2molD可用Na2O2除去CO2中的水蒸气7在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( ) 8下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是()Na和H2O Na2O和H2O Fe和H2O（g） Na2O2和H2OA B C D二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意。）9Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ） AH+、Ca2+、Na+、CO32- BMg2+、Al3+、SO42、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DK+、Na+、OH-、SO4210下列物质分类的正确组合是 ()酸碱碱性氧化物盐A.H2CO3纯碱CaO 明矾B.H2SO4烧碱Na2O小苏打C.HNO3氨水Al2O3石灰石 D.NaHCO3熟石灰Al(OH)3食盐11下列化学反应的离子方程式正确的是() A金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2BAl(OH)3治疗胃酸过多： HOH=H2O CNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH =H2O + CO2DAl与NaOH溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H212将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成了碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应13等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是()ANa2O2 BNa2CO3 CAl2O3 DAl(OH)314. 将一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是()A. 过程中只发生复分解反应 B. 一定有气体放出 C. 有气体放出且最后一定有沉淀 D. 有气体放出且溶液最后一定澄清15鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（ ）A分别加热，观察是否有气体产生 B分别溶于水，加Ba(OH)2溶液观察是否有沉淀产生C分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 D分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生16下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀证明原溶液一定含SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明原溶液一定含CO32-C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明原溶液中一定不含K+D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点一定高于Al单质来 17. 现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（ ）A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:118a g Al2O3和CuO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.1molL的盐酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Cu2+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （ ） A0.1molL B0.2 molL C0.4molL D0.8molL第卷（共54分）三、非选择题（本题包括4个小题，共54分。）19（13分）、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (甲) (乙) (丙) （1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是。（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。（4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。A. 仅a试管溶液变浑浊 B. 仅b试管溶液变浑浊 C. a、b试管中的溶液都会变浑浊。20. （16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D ；溶液E 、 。（3）写出、反应的离子方程式： ； ；21.（13分） 甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：甲和X生成丁的化学方程式为： 丙和X生成丁的反应中还原剂是 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是 。（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5乙和X生成丁的离子方程式为 。溶液中生成的丙能够净水，其原因是 。22. （12分）取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求： 同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；溶液甲的物质的量浓度 ；溶液的物质的量浓度：甲 乙（填“”、“”、“”、“无法确定”）；3.5g固体所含成分是 。A.只含Na2O B. 只含Na2O2 C.既含Na2O又含Na2O2 D.无法确定 山东省聊城市莘县第一中学2014年高一上学期第三次月考化学试卷 答 案15： C B B A B 610：C D A D B1115：D D C B C 1618：D B B 19（13分）、（1）CO2+ 2 OH-=CO32-+H2O（2分）（2）甲，试管内液面上升，烧杯内的液面下降； 或乙，气球胀大； 或丙，烧杯内的水流入锥形瓶中（只填“甲、乙、丙”不给分，现象对应正确给3分.） （3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-（3分）、（4）NaHCO3 （2分） （5）B（3分）20.（16分）（1）过滤 （2分） 玻璃棒、烧杯、漏斗（全对给3分，少一个减1分）（2）Fe2O3 （2分） (NH4)2SO4 K2SO4（全对给3分，少一个减2分）（3） Al3+3NH3H2O=Al(O