《1-2 燃烧热 能源》 同步练习2.doc

燃烧热 能源同步练习基础练习1、下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 （ ）A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ3、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纤维素4、下列说法或表示法正确的是 （ ）A由“C（石）C（金）；H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 Q2的是 () A2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2BS(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)H= Q2 C C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q26、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3 常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 （ ）A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H37、 ，叫该物质的燃烧热能燃烧的物质必为 moL，在热化学方程式中可燃物前系数必为 如4克H2燃烧放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热为 8、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101KPa时，10Kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（液）放出热量5X105KJ，丁烷的燃烧热为 ，丁烷的燃烧的热化学方程式为 9、已知CO的燃烧热为283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是 如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是 10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。ANa+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) H BNa(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1 CNa(s)= Na(g) H2 D Na(g) e-= Na+(g) H3E1/2Cl2(g) =Cl(g) H4 FCl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。11、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H=175.7KJ/mol。C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/mol 。求1吨碳酸钙煅烧生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克13、已知热化学方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； H= 110.5kJ/molC(s)+ O2(g)= CO2(g)； H= 393.5kJ/mol现有80吨纯碳不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80吨纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？14、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。课后提升1、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是：A液化气 煤油 煤饼 木柴2、现有以下几种措施：对燃烧煤时时尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D3、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料充分燃烧，从而提高燃料的利用律4、左图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃 C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源5、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是：A该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”B该过程中没有涉及到化学变化C如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机6、“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是：A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能7、物质燃烧的两个条件： ；燃料充分燃烧的两个条件： ；提高燃料燃烧效率的途径： 。8、能源是指提供 的自然资源，它包括 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是 。未来的新能源： ， ，风能，氢能，生物能，地热能，海洋能等。新能源的特点：资源丰富， ，对环境没污染或污染很少。9、（1）炭在炉火中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上洒少量水的瞬间，炉子内会更旺，这是因为 。（2）如果烧去同量的炭，洒过水的和没有洒过水的炭相比较，它们放出的总热量（填“相同”或“不相同”） ；这是因为 。（3）炉内有淡蓝色火焰产生，原因是（用化学方程式表示） 。（4）如果要使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是 （ ）A向炉内吹空气 把块状炭粉碎 使用H2O作催化剂 提高炉膛内的温度10、有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的_含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生（2）如果1mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式 1mol氢气燃烧完全燃烧生成液态水后所放的热量为 11、5、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。（1）近20年来，对以氢气作为知：H2的燃烧热为285.8KJ mol1，试写出H2的完全燃烧的热化学方程式： 。某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由 。12、1mol氢气燃烧时约放热286KJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000KJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：（1） ；（2） ；（3） 。13、化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？(空气中氧气的质量分数为20%)参考答案一、1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A7、1，1，285.8kJ/mol 8、2900kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H= 2900kJ/mol9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol 707kJ0、（）（）HHHHHH1、（）：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O() H=2kJ/mol2、3、4、（）环形玻璃搅拌棒（）防止热量散失（）偏小（）不相等，相等，中和热与参加反应的酸碱的量无关（）偏小，偏小二、1、A 2、B 3、CD 4、A 5、B 6、C7、物质达到着火点，与空气接触；有足量的空气，与空气有足够大的接触面积；粉碎固体燃料增大与空气的接触面积，雾化液体燃料使其充分燃烧，将固体燃料液化气化使其充分燃烧8、能量，化石燃料，化石燃料，太阳能，可以再生9、（1）炭与水反应生成CO和H2