结束语　有机化学与可持续发展.ppt

第一课时硫酸 硫酸是一种 色 状 体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 若其密度为 84g cm3 其物质的量浓度为 mol L 硫酸是一种高沸点 挥发的酸 溶于水 能以 比与水混溶 浓硫酸溶解时释放大量的热 因此稀释浓硫酸的时候一定要 将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌 无油液 98 3 18 4 难 易 任意 一 硫酸的物理性质 有关反应的离子方程式 Zn H2SO4 Zn 2H Zn2 H2 NaOH H2SO4 OH H H2OFe2O3 H2SO4 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2OBaCl2 H2SO4 Ba2 SO42 BaSO4 1 酸的通性 H2SO4 2H SO42 使指示剂变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与某些盐的反应 与碱的反应 二 硫酸的化学性质 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 酸的通性 自身特性 1 吸水性 用途 气体干燥剂 想一想浓硫酸可以干燥哪些气体 非还原性的中性和酸性气体 三 浓硫酸的特性 2 脱水性 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔 现象 1 蔗糖由白变黑 2 体积膨胀 呈疏松海绵状 3 有刺激性气味气体产生 4 放出大量的热 1 与某些固态非金属单质的反应 C 2H2SO4 浓 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 既是氧化产物又是还原产物 CO2 2SO2 2H2O 3 强氧化性 固 红 黑 液 无 棕黑 蓝色 气 无色有刺激性气味 使品红溶液褪色 现象 1molCu和2molH2SO4 浓 共热能否得到1molSO2 浓硫酸的作用 2 与金属反应 反应物之比n Cu n H2SO4 被氧化 被还原n Cu n H2SO4 强氧化性和酸性 加热时 与绝大多数金属反应 不产生H2 与活泼金属 如Zn 反应 常温下 AlFe 发生钝化 表面生成致密的氧化物薄膜 2 与金属反应 能用铝槽车盛放 运输浓硫酸 3 与某些还原性物质反应 浓硫酸能干燥 H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2 浓硫酸不能干燥 H2SHBrHINH3 区别 浓硫酸特性 吸水性 吸收物质中本来就有的自由水或结晶水 如CuSO4 5H2O 脱水性 将化合物 主要指有机物 分子中 两种元素以水的比例脱去 强氧化性 由S 6 表现出来的 思考 为什么浓硫酸具有强的腐蚀性 硫酸的用途 课堂练习 1 下列变化中能说明硫酸是强酸的是 A 能使紫色石蕊试液变红B 能与Ca3 PO4 2反应制磷酸C 浓H2SO4与Cu反应D 稀H2SO4与锌反应产生氢气2 下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是 既起氧化作用 又起酸的作用的是 A 铜跟浓H2SO4共热B 固体NaCl跟浓H2SO4共热C 木炭跟浓H2SO4共热D 浓H2SO4跟硫化氢反应 练习 下列现象反映了硫酸是哪些主要性质1 浓H2SO4滴在木条上 过一会儿木条变黑 2 敞口放置浓H2SO4时 质量增加 3 锌投入稀H2SO4中 有气泡产生 4 铜防入浓H2SO4加热 有气体产生 5 浓H2SO4不能干燥HI H2S气体 6 利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 7 利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 50ml18mol L的浓H2SO4加入过量的铜片