江西省吉安第一中学2013年高二12月第二次模拟预测化学试卷-1.doc

江西省吉安第一中学2013年高二12月第二次模拟预测化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则A. B. C. D. 2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3. 一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：，已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的ct关系图像。则下列说法正确的是A. 保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B. 若容器的容积不变，降低温度，减小C. 保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时， D. 保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.34. 已知；。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A. 容器内压强P： B. SO3的质量m： C. 与之比K：D. 反应放出或吸收热量的数值Q：5. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A. CO与HbO2反应的平衡常数B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6. 室温时， 。时，溶液的pH等于A. B. C. D. 7. 常温下，某溶液中由水电离出的c（）与c（）的乘积为，该溶液可能是A. pH等于5的醋酸溶液 B. 一定浓度的NaHSO4溶液C. 一定浓度的NH4Cl溶液 D. 0.1 mol/L的NaCl溶液8. 已知在pH约为4的环境中，Cu2+、几乎不水解，而完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是A. 加入纯Cu将还原为FeB. 向溶液中通入H2S使沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右9. 用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定10. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中：D. 溶液与溶液混合（近似认为混合溶液体积），若混合后溶液pH4，则11：911. 某温度下，将、分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是A. 加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点B. c、d两点代表的溶液中c（）与c（）乘积不相等C. 在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D. 该温度下，氢氧化铁的大于氢氧化铜的12. 下列说法不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：Pt电极上的电极反应为：总反应的离子方程式为：13. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B. b电极上发生的反应方程式为C. 曲线OP段表示H2的体积变化 D. Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：114. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作刚极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：电解池：电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A移向Pb电极移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol C正极：阳极：D15. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：下列说法不正确的是A. 右侧发生的电极方程式：B. 电解结束时，右侧溶液中含有C. 电解槽内发生反应的总化学方程式D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变16. 已知：（CuCl，白色）1.2，（CuOH，橙黄色）1.2。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为。下列说法不正确的是A. B极发生的电极反应为B. 实验开始时，A极附近出现白色浑浊C. 电解时，Na移向A极D. 一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀第卷（共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17. Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。根据，可实现氯的循环利用。完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K_；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为_mol/（Lmin）。（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是_。a. b. c. 又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d. 分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）下图是该反应两种投料比分别为4：1和2：1，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_。a. 该反应的正反应是放热反应b. 其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c. 若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d. 若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为400时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是_。18. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应，该反应的还原剂是_，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。（3）下图为电解精炼银的示意图，_（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极上方有少量红棕色气体生成，则该电极反应式为_。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。19. 通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中结晶水x的值：（1）称取m g草酸晶体，配制成100.0mL溶液。（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：请回答下列问题：实验（2）中，KMnO4应装在_滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂_（填“是”、“否”）， 原因是_；若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为_，x_（用含有m、V的代数式表示）20. 有A、B、C、D、E、F六种物质，其中E、F为氧化物，转化关系如下：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液。则C、E、F的化学式分别是_；电解A溶液的离子方程式为_；若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为_g。（2）若反应和需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为_；_；C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式_。当有1mol电子转移时，标况下生成_L单质B。21. 如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为_极，c极的电极反应式为_。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。18. （10分）（1）bd（2分）（2）Cu2S；4；氢气（各1分）（3）a；（1分）（2分）（4）做电解质溶液，形成原电池。（2分）19. （10分）酸式，否，紫红色K