高中化学 3.2 醛2课件 新人教版选修5.ppt

第三章烃的含氧衍生物 第二节醛 分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物 醛 苯甲醛 肉桂醛 1 物理性质 一 乙醛 无色液体 有强烈的刺激性气味 易挥发 易燃烧 密度比水小 沸点 20 8 能跟水 乙醇 乙醚 氯仿等互溶 2 分子结构 一 乙醛 或ch3cho 结构式 结构简式 分子式 c2h4o 官能团 乙醛的核磁共振氢谱图 醛基上的氢 甲基上的氢 hohcchh 结构决定性质 根据乙醛的结构预测乙醛的性质 一 乙醛 3 化学性质a 氧化反应 p57实验3 14 银镜反应 与银氨溶液的反应 a 配制银氨溶液 向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水 使沉淀恰好溶解为止 注意滴加溶液顺序不能颠倒 agno3 nh3 h2o agoh nh4no3 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2oh 2h2o ag nh3 h2o agoh nh4 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o 滴入乙醛 现象 条件 b 反应过程 试管内壁附着一层光亮的银镜 水浴加热 ch2oh choh 4cho 2ag nh3 2oh 2ag ch2oh choh 4coonh4 3nh3 h2o 你能仿照葡萄糖的银镜反应写出乙醛的银镜反应方程式吗 1 试管内壁应洁净 2 必须用水浴加热 不能用酒精灯加热 3 加热时不能振荡试管和摇动试管 4 配制银氨溶液时 氨水不能过多或过少 只能加到最初的沉淀刚好消失 5 乙醛用量不可太多 6 实验后 银镜用稀hno3浸泡 再用水洗 c 做银镜反应实验的注意事项 制备新制氢氧化铜 在naoh溶液中滴加少量cuso4溶液 保证碱过量 与新制氢氧化铜悬浊液反应 现象 条件 蓝色沉淀消失 试管中有红色沉淀 加热至沸腾 注意 1 关注试剂加入的先后顺序及试剂的加入量 可见 反应在碱性条件下进行 2 cu oh 2必须新制 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应 a 催化氧化的反应 与氧气反应 b 燃烧反应 思考 乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 实验探究 乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 结论 溶液褪色说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 b 加成反应 同时也是还原反应 还原反应 加氢或失氧 氧化反应 加氧或失氢 有机的氧化还原反应 乙醛性质的小结 1 氧化反应 a燃烧 b催化氧化 c被弱氧化剂氧化 银氨溶液 新制的cu oh 2 乙酸 d被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液 1 下列配制银氨溶液的操作中 正确的是 a 在洁净的试管中加入1 2mlagno3溶液 再加入过量浓氨水 振荡 混合均匀b 在洁净的试管中加入1 2ml稀氨水 再逐滴加入2 agno3溶液至过量c 在洁净的试管中加入1 2mlagno3溶液 再逐滴加入浓氨水至过量d 在洁净的试管中加2 agno3溶液1 2ml 逐滴加入2 稀氨水 边滴边振荡 至沉淀恰好溶解时为止 d 2 洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 a 氨水b naoh溶液c 稀硝酸d 酒精 c 3 关于乙醛的下列反应中 乙醛被还原的是 a 乙醛的银镜反应b 乙醛制乙醇c 乙醛与新制氢氧化铜的反应d 乙醛的燃烧反应 b 4 对有机物的化学性质叙错误