高中化学 1.3.1 离子键课件2 新人教版必修2.ppt_第1页
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第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第1课时离子键 那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢 大约110种元素 问题 实验1 2 钠在氯气中燃烧 na在cl2中剧烈燃烧 生成的nacl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 思考与交流 试用原子结构知识解释nacl是怎样形成的 na cl 电子转移 1 氯化钠的形成过程 不稳定 较稳定 一 离子键 1 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2 成键粒子 阴 阳离子 3 相互作用 静电引力 静电引力 斥力 活泼金属元素 活泼非金属 哪些元素间易能形成离子键 思考 一 离子键 1 定义 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2 成键粒子 阴 阳离子 3 相互作用 静电引力 静电引力 斥力 4 成键元素 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 特殊 alcl3 共价键 特殊 nh4 x 离子键 一 离子键 5 离子化合物 金属元素 非金属元素 例如 nacl cao k2so4 koh等 1 定义 凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物 2 组成元素 特殊 alcl3 共价化合物 特殊 nh4 x 离子化合物 课堂练习 练习1 下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 d 练习2 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是 a 10与12b 8与17c 11与17d 6与14 c 二 电子式 1 定义 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 2 原子的电子式 3 阳离子的电子式 结论1 简单阳离子的电子式就是其离子符号 o2 cl 二 电子式 4 阴离子的电子式 结论2 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 1 下列电子式是否正确 na 思考 2 写出下列粒子的电子式 硫原子 溴离子 钾离子 k 二 电子式 5 离子化合物的电子式 ab型 ab2型 a2b型 nacl na2s mgcl2 结论3 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能放一起 二 电子式 6 用电子式表示离子化合物的形成过程 例 结论4 用电子式表示离子化合物形成过程注意 原子a的电子式 原子b的电子式 化合物的电子式 不能把 写成 用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别 nacl k2s mgbr2 用电子式表示氧化镁的形成过程 mg mg2 用电子式表示硫化钾的形成过程 2k k k k k k k 原子a的电子式 原子b的电子式 化合物的电子式 本节小结 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 成键粒子 成键条件 活泼金属原子m 活泼非金属原子n 失去电子
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