高考化学 第八章 第三节 盐类的水解课件 新人教版.ppt

第三节盐类的水解 一 盐类的水解1 实质 酸性 中性或碱性 2 特点 1 程度微弱 属于可逆反应 2 吸热反应 是 反应的逆反应 3 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 有以下6种物质 kcl nh4cl ca no3 2 ch3coona ch3coonh4 nahco3其中溶液显酸性的是 溶液显碱性的是 溶液显中性的是 酸碱中和 4 水解方程式的书写 1 一般要求 如nh4cl的水解离子方程式为 h2onh3 h2o h 2 三种类型的盐的水解方程式的书写 多元弱酸盐水解 分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解 如na2co3的水解离子方程式为 多元弱碱盐水解 方程式一步写完 如fecl3的水解离子方程式为 h2o oh fe3 3h2ofe oh 3 3h 有些阴 阳离子相互促进的水解 水解程度较大 书写时要用 等 如nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式为 二 影响盐类水解的主要因素1 内因形成盐的酸或碱的强弱 对应的酸或碱 就越易发生水解 如酸性 ch3cooh h2co3相同浓度的na2co3 ch3coona溶液的ph大小关系为 越弱 决定 ph na2co3 ph ch3coona 2 外因 1 温度 浓度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 增大 减小 减小 增大 加能水解的盐 抑制 促进 三 盐类水解的应用1 用热的纯碱溶液洗油污的原因 2 明矾净水的离子方程式 3 制备fe oh 3胶体的离子方程式 4 用离子方程式说明不能在溶液中制取al2s3的原因 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 升温可促进碳酸钠水解 使溶液中c oh 增大 思考辨析 1 2012 江苏高考 明矾能水解生成al oh 3胶体 可用作净水剂 分析 明矾中的al3 可发生水解反应 水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性 可作净水剂 2 2010 福建高考 由0 1mol l 1一元酸ha溶液的ph 3 可推知naa溶液存在a h2oha oh 分析 由题意可得该酸是弱酸 在naa溶液中a 会发生水解而使溶液呈碱性 正确 3 ph相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c h 相同 分析 不相同 盐酸溶液中水的电离被抑制 h 主要由hcl电离生成 氯化铵溶液中水的电离被促进 h 完全由水电离生成 4 2010 北京高考 向na2co3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红的原因是 分析 向na2co3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 是因为的水解 离子方程式为 5 2011 江苏高考 水解反应达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 分析 水解反应为吸热反应 升高温度平衡正向移动 6 某盐的溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 分析 不一定 有些酸式盐溶液呈酸性 是因为电离产生了氢离子 并未发生水解 如nahso4溶液 考点1盐类水解的 七大应用 应用一 判断溶液的酸碱性 na2co3溶液呈碱性的原因是 应用二 配制或贮存易水解的盐溶液 如配制fecl3溶液时 先将它溶解在较浓的盐酸中 再加水至指定浓度 配制cuso4溶液时 加入少量的h2so4 以抑制cu2 水解 应用三 判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如alcl3 fecl3溶液蒸干后得到al oh 3 fe oh 3 灼烧得到al2o3 fe2o3 cuso4溶液蒸干后得cuso4固体 nahco3溶液低温蒸干后可得nahco3固体 应用四 离子共存 al3 fe3 与al3 与al3 与s2 因相互促进水解而不共存 应用五 解释生活中的现象或事实 如明矾净水 热纯碱液除油污 草木灰不能与铵盐混用 泡沫灭火器原理等 应用六 离子浓度大小的比较 如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为c na c oh c h 应用七 物质的提纯 水解除杂 如mgcl2溶液中混有少量fe3 杂质时 因fe3 水解的程度比mg2 的水解程度大 可加入mgo或mg oh 2等 导致水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 高考警示 1 在酸性较强的环境中fe3 比al3 mg2 cu2 更易发生水解 可采用加入cuo cu oh 2等调节ph的方法生成fe oh 3沉淀除去 但不能加会引入杂质离子的物质 2 相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存 要看水解产物能否脱离反应体系 如fe3 与互相促进水解生成沉淀和气体 水解趋于完全 二者不能大量共存 ch3coo 和水解相互促进生成的是可溶酸和可溶碱 仍然存在平衡状态 二者可以大量共存 典例1 2013 北辰区模拟 下列说法中正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 向cucl2溶液加入cuo 调节ph可除去溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解题指南 解答本题时应注意以下3点 1 盐溶液加热时水解产物是否挥发或分解 2 配制溶液时要避免引入杂质 3 应用时要考虑水解的程度和速率 解析 选c a项 alcl3与al2 so4 3溶液的水解方程式分别为alcl3 3h2oal oh 3 3hcl al2 so4 3 6h2o2al oh 3 3h2so4 加热促进水解 由于盐酸为挥发性酸 硫酸为难挥发性酸 故前者最终产物为al2o3 后者最终产物为al2 so4 3 b项 将fecl3固体溶解在硫酸中 会引入杂质应溶解在盐酸中 c项 由于fe3 水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入cuo消耗h 会促进水解 从而使其水解完全 从而除去fe3 d项 为了加快产生co2的速率 泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2 so4 3 水解结合1个h 即生成h2co3 比na2co3反应速率快 变式训练 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作金属焊接时的除锈剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固体a 仅 b 仅 c 仅 d 解析 选d nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性 可以除去金属表面的锈 草木灰的主要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 因而不能混合施用 碳酸钠溶液水解显碱性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠 将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开 因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞 cucl2溶液中存在水解平衡 cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 加热时 hcl挥发使平衡不断右移 最终得到cu oh 2固体 考点2溶液中粒子浓度大小的比较 1 四大依据依据一 电离平衡 弱电解质电离过程是微弱的 如h2co3溶液中 c h2co3 多元弱酸分步电离逐级减弱 依据二 水解平衡 盐类水解的过程是微弱的 如na2co3溶液中 c h2co3 多元弱酸根离子分步水解逐级减弱 依据三 电荷守恒 注重溶液呈电中性 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度 如nahco3溶液中 c na c h 依据四 物料守恒 注重溶液中某元素的原子守恒 在电解质溶液中 某些微粒可能发生变化 但变化前后某种元素的原子个数守恒 如0 1mol l 1nahco3溶液中 c na 0 1mol l 1 2 三大类型类型一 单一溶液中各离子浓度的比较 1 多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离 电离程度逐级减弱 如h3po4溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸弱酸根离子分步水解 水解程度逐级减弱 如在na2co3溶液中 类型二 混合溶液中各离子浓度的比较 对混合溶液进行离子浓度比较时要综合分析电离 水解等因素 如在0 1mol l 1nh4cl溶液和0 1mol l 1的氨水混合溶液中 各离子浓度大小的顺序为 c cl c oh c h 类型三 不同溶液中同一离子浓度的比较 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 由大到小的顺序为 高考警示 1 在列电荷守恒式时 注意离子所带电荷的多少 不要简单地认为只是各离子浓度的相加 如书写nahco3溶液中的电荷守恒式时的化学计量数 2 不可漏掉 2 等式考虑守恒原理 不等式考虑平衡原理 等式一般与电荷守恒 物料守恒相联系 如果给定的等式不是两个守恒式 可以把两个守恒式变化形式后相互作差 加以推导即可 如果给定的是不等式 要先考虑等式 对等式的一边加入或减少某离子 即可变成不等式 考查角度1单一溶液中粒子浓度的大小比较 典例2 2011 广东高考 对于0 1mol l 1na2so3溶液 正确的是 a 升高温度 溶液的ph降低b c na c c na c h d 加入少量naoh固体 与c na 均增大 解题指南 解答本题时应注意以下2点 1 电荷守恒 表达式中注意离子的化学计量数 还要写全离子 2 物料守恒 的角度是 钠原子 和 硫原子 的个数比 解析 选d na2so3为弱酸强碱盐 水解显碱性 水解是吸热反应 所以温度升高 水解程度增大 其ph增大 故a不正确 b项考查物料守恒 正确的表达式为c na 2c h2so3 故b不正确 c项考查电荷守恒 其正确的表达式为c na c h 故c不正确 加入少量naoh固体 抑制其水解 水解程度降低 与c na 均增大 故d正确 互动探究 1 na2so3溶液中各离子的浓度大小如何 请由大到小排列顺序 提示 2 若b c两项均写成正确的电荷守恒式与物料守恒式 将两式中的c na 消掉 你能得出什么样的式子 提示 考查角度2混合溶液中粒子浓度的大小比较 典例3 双选 2012 江苏高考 25 时 有c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c ch3cooh c ch3coo 与ph的关系如图所示 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 a ph 5 5的溶液中 c ch3cooh c ch3coo c h c oh b w点所表示的溶液中 c na c h c ch3cooh c oh c ph 3 5的溶液中 c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1d 向w点所表示的1 0l溶液中通入0 05molhcl气体 溶液体积变化可忽略 c h c ch3cooh c oh 解题指南 解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况 注意运用电荷守恒 物料守恒 质子守恒结合题给条件进行有关推断 解析 选b c ph减小时 酸性增强 ch3coo 浓度减小 ch3cooh浓度增大 所以两条曲线与ch3coo ch3cooh浓度的对应关系为 当ph 5 5时 c ch3coo c ch3cooh a项错误 w点时 溶液中的电荷守恒关系式为c na c h c ch3coo c oh 又w点c ch3cooh c ch3coo 所以c na c h c ch3cooh c oh b项正确 c na c h c ch3coo c oh c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1 c项正确 此时所得溶液中含0 1molch3cooh和0 05molnacl 由ch3cooh和水的电离方程式可知 c h c ch3coo c oh d项错误 互动探究 1 当ph 4 75时 溶液中各离子浓度由大到小的顺序如何 2 若向w点所表示的1 0l溶液中加入0 05molnaoh固体 溶液体积变化可忽略 则c h c ch3cooh c oh 有何关系 用等式表示 提示 1 c ch3coo c na c h c oh 2 c oh c ch3cooh c h 考查角度3不同溶液中同一离子浓度的大小比较 典例4 2013 烟台模拟 现有浓度均为0 1mol l 1的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 四种溶液中浓度由大到小的顺序是 填序号 解题指南 解答本题要注意以下2点 1 明确酸 碱 盐溶液中水的电离程度的变化 2 把握水 nh3 h2o的电离平衡 的水解平衡的影响因素 解析 1 抑制水的电离 中c h 0 2mol l 1 中c h 0 1mol l 1 中c oh 0 1mol l 1 促进水的电离 故四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 2 nh4hso4溶液中 h 抑制水解 ch3coonh4溶液中 ch3coo 促进的水解 nh3 h2o是弱电解质 电离产生极少的 故四种溶液中浓度由大到小的顺序为 答案 1 2 变式训练 等物质的量浓度 等体积的下列溶液中 h2co3 na2co3 nahco3 nh4hco3 nh4 2co3 下列关系或者说法正确的是 a 的大小关系为 b 的大小关系为 c 将溶液蒸干灼烧只有 不能得到对应的固体物质d 既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应 解析 选a a项 与水解相互促进 既水解又电离 水解程度大于电离程度 b错误 将各溶液蒸干后 都分解 得不到原来的物质 c错误 na2co3只能与盐酸反应 而与naoh溶液不反应 d错误 备选考点 盐溶液蒸干时所得产物的判断方法1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4溶液蒸干得cuso4固体 2 盐溶液水解生成易挥发性酸时 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出 从而使盐的水解进行彻底 得到相应的弱碱 如alcl3 fecl3溶液蒸干后一般得al oh 3 fe oh 3 3 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如蒸干na2co3溶液仍得到na2co3固体 4 考虑盐受热时是否分解 因为ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干ca hco3 2溶液得caco3固体 蒸干nahco3溶液得na2co3固体 蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物 蒸干nh4cl溶液不能得到固体 5 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 例如na2so3溶液蒸干得na2so4 6 有时要多方面考虑 例如 蒸干naclo溶液时 既要考虑clo 水解 又要考虑hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl 典例1 下列各组物质混合 加热蒸干 并经充分灼烧 得到混合物的是 a 0 1mol l 1ch3cooh溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合b 向40ml0 2mol l 1的naoh溶液中通入67 2mlco2 标准状况 c 在100ml1mol l 1nh4cl溶液中 投入3 9gna2o2d 在20ml0 01mol l 1mg hco3 2溶液中 投入0 2gmg oh 2 解析 选b a项 酸碱等体积等浓度 即等物质的量 恰好反应生成盐ch3coona 溶液蒸干得到纯净物ch3coona b项 n naoh 8mmol n co2 3mmol n naoh n co2 2 1 反应后有生成的na2co3和剩余的naoh 灼烧后为混合物na2co3和naoh c项 nh4cl易分解 氨水和盐酸都具有挥发性 但0 1mol盐酸和0 1molnaoh溶液反应生成nacl 灼烧后剩下nacl纯净物 d项 mg hco3 2蒸干过程中水解生成mg oh 2 灼烧后得到mgo 典例2 某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液 加热蒸干并灼烧 最终不能得到该物质固体的是 氯化铁 碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠a b c d 解析 选a fecl3溶液加热蒸干并灼烧后得到fe2o3 碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠 硫酸亚铁溶液蒸干过程中 被氧化得fe2 so4 3 硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠 故选a 1 2013 成都模拟 下图表示的是某离子x的水解过程示意图 则离子x可能是 解析 选d 离子x水解显酸性所以只能是 2 下列水解的离子方程式正确的是 a b c d 解析 选d 一般盐类水解程度很小 所以通常不放出气体或生成沉淀 且a项元素不守恒 即a c选项错 对于多元弱酸酸根离子应分步水解 b选项错 d选项正确 3 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解反应平衡常数增大b 通入co2 平衡朝正反应方向移动c 升高温度 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 解析 选b 化学平衡常数只受温度的影响 a错误 通入的co2与oh 反应 使平衡向正反应方向移动 b正确 温度升高 的水解程度增大 增大 减小 c错误 加入naoh固体 溶液的ph增大 d错误 4 2013 河北区模拟 25 时 某一元酸 hb 对应的盐nab的水溶液呈碱性 下列叙述正确的是 a hb的电离方程式为 hb h b b nab溶液中 c na c b c h c oh c nab溶液中 c na c h c hb c b d 0 1mol l 1nab溶液中水电离的oh 浓度大于10 7mol l 1 解析 选d nab的水溶液呈碱性 说明hb是弱酸 a项中的电离方程式中应用 b项应为c na c b c oh c h c项应为 c na c h c oh c b b 水解促进了水的电离 故水电离出的oh 浓度大于10 7mol l 1 d正确 5 常温下有浓度均为0 5mol l 1的四种溶液 na2co3溶液 nahco3溶液 hcl溶液 氨水 1 上述溶液中 可发生水解的是 填序号 下同 2 上述溶液中 既能与氢氧化钠反应 又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3 向 中加入少量氯化铵固体 此时溶液中的值 填 增大 减小 或 不变 4 若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性 则混合前 的体积 的体积 填 大于 小于 或 等于 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 5 取10ml溶液 加水稀释到500ml 则此时溶液中由水电离出的c h 解析 2 既能与氢氧化钠反应 又能和硫酸反应的物质是nahco3 nahco3是强碱弱酸盐 在水中既可以水解 又可以电离 但水解程度大于电离程度 水溶液显碱性 故溶液中的离子浓度大小的顺序为 3 因 中存在加入nh4cl后导致增大 c oh 减小 故的值增大 4 若盐酸与氨水等体积混合 溶液恰好反应完全 溶液呈酸性 现在溶液呈中性 意味着酸的量不足 盐酸体积小于氨水体积 由电荷守恒原理知此时 c cl 5 稀释后c hcl 0 01mol l 1 则c oh 10 12mol l 1 故由水电离出的c h 10 12mol l 1 答案 1 2 3 增大 4 小于 c cl c h c oh 5 10 12mol l 1 1 双选 2011 江苏高考 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 在0 1mol l 1nahco3溶液中 c h2co3 b 在0 1mol l 1na2co3溶液中 2c h2co3 c 向0 2mol l 1nahco3溶液中加入等体积0 1mol l 1naoh溶液 d 常温下 ch3coona和ch3cooh混合溶液 ph 7 c na 0 1mol l 1 c na c ch3coo c ch3cooh c h c oh 解析 选b d a项 nahco3溶液呈碱性 的水解程度大于电离程度 应小于c h2co3 a项错误 b项 在0 1mol l 1na2co3溶液中的质子守恒式为c oh 2c h2co3 c h 将质子守恒式变形可得 c oh c h 2c h2co3 b项正确 c项 向0 2mol l 1nahco3溶液中加入等体积0 1mol l 1naoh溶液 所得溶液为等物质的量浓度的na2co3 nahco3的混合溶液 该溶液中的水解程度远大于的电离程度 应小于c项错误 d项 相同状况下 醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度 该溶液ph 7 则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度 又根据电荷守 恒可知 c na c h c ch3coo c oh 又知ph 7 c h c oh 则c na c ch3coo d项正确 2 2011 重庆高考 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 选b 本题考查水解平衡和电离平衡等知识 溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强 抓住这一本质寻找答案 a选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热 铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 b选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 c选项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 d选项 溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 3 2010 上海高考 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 a 氨水与氯化铵的ph 7的混合溶液中 b ph 2的一元酸和ph 12的一元强碱等体积混合 c oh c h c 0 1mol l 1的硫酸铵溶液中 d 0 1mol l 1的硫化钠溶液中 c oh c h c hs c h2s 解析 选c 氨水和氯化铵混合溶液的ph 7时 溶液中c h c oh 根据电荷守恒 则a错误 由于ph 2的酸可能是强酸 也可能是弱酸 当其是弱酸时 酸过量则溶液中c h c oh b错误 0 1mol l 1的硫酸铵溶液中 铵根离子虽然部分水解 但剩余的仍远大于硫酸铵溶液中各离子浓度的大小顺序为c正确 1mol l 1的硫化钠溶液中 根据质子守恒 c oh c h c hs 2c h2s 可知d错误 4 2010 江苏高考 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液 滴定曲线如图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 解析 选d a项 点 时加入的naoh溶液为10 00ml 所得溶液相当于等物质的量浓度的ch3cooh与ch3coona的混合溶液 此时溶液中电荷平衡关系式为c ch3coo c oh c na c h 等物质的量浓度的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 c na c ch3cooh a项错 b项 点 所示溶液ph 7 c oh c h 此时溶液中电荷平衡关系式为c ch3coo c oh c na c h 所以c na c ch3c