《从铝土矿到铝合金第三课时》教案1.doc

从铝土矿到铝合金第三课时教案教 学 目标知识目标2 道铝的物理性质了解铝的钝化的概念， 知道铝的化学性质3 了解铝在生产生活中的重要应用以及正确使用铝制品能力目标能够书写铝的有关反应的化学方程式理解铝的两性情感目标从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响从铝的钝化和铝与硫酸的反应体会量变引起质变的哲学思想教 学 重 点了解铝的化学性质教 学 难 点铝与碱溶液的反应教 学 方 法实验法，讨论法，练习法教 具 准 备铝片，铝粉，浓硫酸，浓硝酸，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注展示： 1.铝质的勺子，(拿破仑时代的奢侈品)，电饭煲内锅2.铝质电线、铝片及铝箔(糖纸)3.铝粉(银粉漆)提问引入新课: 铝的物理性质板书：铝的物理性质铝是一种：银白色、软、轻金属(密度为2.70 g/cm3 ， 仅为铁的三分之一)、固体，有良好的导电性导热性，和良好的延展性。熔点660.4。提问：铝的原子结构示意图是怎样的？根据铝的原子结构特点思考铝的化学性质的活泼性及铝在发生的反应中所起到的作用？开始新课：铝的结构表明铝是化学性质较活泼的金属元素。请大家根据初中和前段时间所学的知识试写出铝所能发生的一些反应的化学方程式。(书写时注意归纳和铝反应的各种物质的类型)演示实验： 铝片与盐酸、稀硫酸的反应铝片与硫酸铜的反应思考：同为活泼金属的Na、Mg具有哪些化学性质呢？师生总结铝的化学性质1、与非金属的反应常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。 2、与水反应(用砂纸擦亮去掉铝表面的氧化膜) Al H2O(沸)3、与酸反应a、与非氧化性酸(如盐酸)反应Al H 演示实验： 铝片(擦去氧化膜)与冷的浓硫酸的作用铝片(擦去氧化膜)与冷的浓硝酸的作用钝化后的铝片与硫酸铜溶液的作用钝化后的铝片经刻划后与硫酸铜溶液的作用板书归纳：b、与氧化性酸反应铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。演示实验：铝片(擦去氧化膜)与NaOH溶液的反应板书：4、铝与强碱溶液的反应 Al NaOH H2O该反应的氧化剂是 ，标出电子转移的方向和数目。补充实验：铝热反应板书：5、与某些氧化剂反应(铝热反应)Al Fe2O3 讲授：铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等)应用：野外焊接、冶炼难熔金属内容小结：【精彩例题】1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气， 此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4课堂练习：1、用于飞机制造业的重要材料的是AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢2、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、1113、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A铝的密度小， 熔点较低 B铝在空气中燃烧， 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热4用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3思考：铝的物理性质体会:科学技术进步对生活的影响回答铝的物理性质练习：铝原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子(填得或失)，被_ (填氧化或还原)，在反应中常作为_(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)，学生板演1写出铝分别与氧气、氯气反应的化学方程式。Al O2 Al Cl2 2与酸反应Al HClAl H2SO43.与盐溶液的反应 Al FeCl2 Al CuSO4观察现象，思考原因练习：铝是否没有与冷的