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第3节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡 高中化学 选修4 鲁科版 目标导航 1 了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点 2 理解溶度积的概念 了解溶度积和浓度商的关系 并由此学会判断反应进行的方向 3 特点 4 规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商q的相对大小 可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解 qksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至饱和 达到新的溶解平衡 qksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 qksp 溶液未饱和 若加入过量难溶电解质 则会继续溶解 直至溶液饱和 4 向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体 有agcl析出且溶液中c ag c cl 5 升高温度时 难溶电解质的ksp一定增大 6 ksp越大的难溶电解质 其在水溶液中的溶解能力越大 2 选一选 下列叙述正确的是 a 室温下 agcl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度b 25 时 agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同c 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体 c ba2 增大d 向饱和zns溶液中加入na2s有沉淀析出 但ksp zns 不变 答案d解析食盐水中的cl 会使agcl s ag aq cl aq 向左移动 降低agcl在水中的溶解度 同浓度的cacl2溶液的c cl 是nacl的两倍 c cl 越大对agcl的溶解抑制程度越大 在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体 使baso4沉淀溶解平衡向沉淀方向移动 c ba2 减小 向饱和zns溶液中加入na2s 沉淀溶解平衡向左移动 有沉淀析出 但ksp zns 只与温度有关 温度不变 ksp zns 不变 一 沉淀溶解平衡的影响因素1 内因 难溶电解质本身的性质2 外因 浓度 温度 与沉淀溶解平衡体系离子反应的物质 关键提醒 沉淀溶解平衡符合化学平衡移动原理 ksp只与温度有关 一般随温度升高而增大 a b c d 反思感悟 难溶电解质的溶解能力不仅与温度有关 还与加入含有组成中同种离子的其他电解质有关 二 溶度积的意义及计算应用1 溶度积的意义ksp反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力 1 用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时 电解质的类型必须相同 2 对同类型的难溶电解质 ksp越大 其在水中的溶解能力越强 3 对于不同类型的难溶电解质 当ksp相差不大时 不能直接作为比较依据 可通过比较饱和
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