吉林省长春市2008年高中毕业班第一次调研测高三化学.doc

蓝天家教网 伴您快乐成长吉林省长春市2008年高中毕业班第一次调研测试化 学 试 题 注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5第卷（选择题，共54分）选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是（ ）ANaNO2BNaNO3CNaClDBaSO42下列化学用语表示错误的是（ ）A次氯酸电子式B氢氧根电子式C镁离子结构示意图D硫离子结构示意图3下列事实与胶体性质无关的是（ ）AFeCl3溶液用于止血B硅胶的电泳现象C明矾用于净水D药皂里加硫4下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ）A用酸式滴定管最取20.00mL 0.1molL1 KMnO4溶液B用氨水除去Mg2+溶液中的Al3+C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管5在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AAg+、Ca2+、Cl、CO32BCl、SO32、K+、Na+CFe2+、Na+、K+、NO3DK+、Na+、Br、Cl催化剂 6已知4NH3+5O3 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）7下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是（ ）A碳在氧气中燃烧B二氧化硫通入石灰水中C硫酸加入锌粉D铁在氯气中燃烧8下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）A某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2:1，结论：此液体为纯水9下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BF2、Cl2、Br2、I2的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关C非极性分子中一定不含极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2,4,610在25时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（Cl）=c（NH4+）则此溶液中，下列结论正确的是（ ）ApH=7BpH7CpHCl2I2Fe3+B还原性：Fe2+IClCFe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝17对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；H0，下列图像正确的是（ ）18下列说法正确的是（ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32）之比为2:1C0.2molL1与0.1molL1醋酸中c（H+）之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:12,4,6第卷（非选择题，共46分）19（8分）已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平） （1）若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为 。 （2）若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为 ，判断的依据是 。 （3）若O2的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为 mol。20（9分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：B ；D 。 （2）C与E形成化合物时化学键的类型是 。 （3）D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为 （4）用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并在电极表面放电。a是 极。b极的电极反应式为： 。21知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）： 已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。 回答下列问题： （1）X的电子式是 。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是 。 试管中的试剂是（填写化学式） 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） （3）磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是 。22（13分）为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置 （1）装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（应能证实B中已收集满）请写出上述装置的连接顺序： 接 接 接 接 。 （3）C和E装置中所盛装的试剂名称为C E ；E的作用是 。 （4）证明B中已收集满SO2的方法是 . （5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18molL1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余， （填“有”或“没有”），说明分析理由 。23（8分）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO+H2O（g） CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。 （1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。 （2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”） （3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质的量分数为 。 （4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的 （填编号）A16.67%B27.55%C33.3%D36.8% 参考答案选择题（每小题3分，共54分）2,4,615 ABDBC 610 DDABA 1115 CABAC 1618 DCA2,4,6非选择题（46分）19（每空2分，共8分）（1）2a （2）5b+4c，得失电子守恒（或化合价升降守恒） （3）9mol20（1）O（1分）；Al（1分） （2）离子键（1分） （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分） （4）负（2分） O2+4e+2H2O=4OH（2分）21（1）:N N: （1分） （2）B（1分） NH4Cl、Ca(OH)2（2分）（合理答案均给分） NH3H2O NH4+OH（2分） （3）PCl3（2分）22（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（2分） （2）A接C接B接D接E（2分） （3）C浓硫酸（1分） E氢氧化钠（1分）