全程复习构想高考化学大一轮复习 4.4氮及其重要化合物课时训练.DOC

课时训练13氮及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是()ahno3、h2so4均有腐蚀性b酸雨的ph：5.6ph7c汽车尾气中含nod工业尾气中的so2、no2应回收利用解析：正常雨水因溶解co2气体显酸性，ph5.6，而酸雨除了有co2外，还溶有hno3、h2so4，所以ph5.6。答案：b2下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()a一氧化氮是一种无色的气体b常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合c含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等d一氧化氮不溶于水，能用排水法收集解析：a项，no是无色气体；b项，no极易与空气中的o2化合；c项，假设含16 g氧元素，则no为1 mol，co也为1 mol，c项正确；d项，符合no的溶解性及收集方法，no能用排水法而不能用排空气法收集。答案：b3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置解析：装置在管口处又生成nh4cl，无法制得nh3，a项错误；选用装置，使用浓氨水与cao或naoh作用，可制取nh3，b项正确；作为nh3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，c项错误；利用收集nh3时，收集气体不纯，d项错误。答案：b4下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()n2no2no2nono2hno3n2non2nh3a bc d解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。反应、中氮元素的化合价都升高，但反应n2no2不能一步反应就完成；而反应no2hno3中虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3no2h2o=2hno3no，在该反应中，no2既是氧化剂又是还原剂；只有反应n2no必须加入氧化剂且一步反应就能完成。答案：c5将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为两份，第份先通过适量蒸馏水后，再通入少量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为()a不变浑浊，变乳白色b变乳白色，不变浑浊c变乳白色，变乳白色d不变浑浊，不变浑浊解析：碳与浓硝酸反应生成co2和no2的混合气体，而no2可与水反应生成硝酸，故混合气体直接通入澄清石灰水，会产生ca(no3)2溶液，难以得到caco3沉淀；混合气体先通过水，no2可与水反应生成硝酸和no，则变为no和co2的混合气体，再通入澄清石灰水会产生caco3沉淀。答案：b6下列关于氨气的说法中正确的是()a氨可以用浓硫酸干燥b氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝c氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施d吸收nh3可用上图所示的装置防止倒吸解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇nh3会变红；虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故a、b、c三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，d项正确。答案：d7中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()a用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉b选用合适的溶液，co2也能用于做喷泉实验chcl、nh3和so2均能用该装置做喷泉实验d用no2和n2o4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸解析：本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，a正确；b选项，co2能与naoh等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，b正确；c选项，nh3和hcl属于极易溶于水的气体，so2可以与naoh溶液等反应，故均能形成喷泉，c正确；no2和n2o4与水反应后有no生成，故液体不能充满烧瓶，d错误。答案：d8.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()a室温下测定等浓度氨水和naoh溶液的ph，比较氨水和naoh碱性强弱b将氨水缓慢滴入alcl3溶液中，研究al(oh)3的两性c将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟d加热除去nh4cl中的少量nahco3解析：氨水的主要成分nh3h2o是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和naoh溶液的ph，可比较氨水和naoh碱性强弱，a正确。由于氨水中oh浓度较低，al(oh)3不能溶于氨水中，故无法验证al(oh)3的酸性，b错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，c错误。nh4cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，d错误。答案：a9向21.6 g fe粉和cu粉的混合物中加入1 l 1 mol/l hno3，充分反应，放出no气体且金属有剩余，则反应后溶液中c(no)为(忽略溶液体积的变化)()a0.45 mol/l b0.6 mol/lc0.75 mol/l d0.9 mol/l解析：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有fe3，生成物中金属离子均为2价。设金属为m，生成的硝酸盐为m(no3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3m8hno3(稀)=3m(no3)22no4h2o，hno3在反应中有1/4被还原生成no气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c(no)为0.75 mol/l。答案：c10.某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是()a滤液的溶质是fe(no3)2b该实验中发生的反应都为氧化还原反应c沉淀x为fe(oh)2d沉淀x受热分解得到fe2o3解析：a.fe溶于过量稀hno3得到fe(no3)3，b.滤液中加过量氨水存在反应：hno3与nh3h2o，fe(no3)3与nh3h2o反应都属于复分解反应，非氧化还原反应，c.fe(no3)3与nh3h2o得到fe(oh)3。答案：d11.nh3是重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：a.nh4cl是氮肥，nahco3不是化肥，错误；b.nh4cl、hno3受热时都易分解，na2co3受热时不分解，错误；c.no2跟nh3可以发生反应：6no28nh3=7n212h2o，该反应为氧化还原反应，正确；d.nacl是强酸强碱盐，不发生水解，错误。答案：c12下列各组物质中，气体x和气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是()xyzano2so2bacl2bnh3co2al2(so4)3cnh3co2cacl2dco2so2cacl2解析：a项，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀；b项，氨气极易溶于水生成氨水，氨水和硫酸铝能反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝虽然是两性氢氧化物但不溶于弱酸和弱碱；c项，氨气极易溶于水生成氨水，氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；d项，二氧化硫和二氧化碳溶于水生成弱酸亚硫酸和碳酸，亚硫酸和碳酸都不和氯化钙反应，不能生成沉淀。答案：d二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(10分)非金属单质a经如图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为常见强酸。请回答下列问题：(1)若a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。d的化学式是_。在工业生产中b气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若a在常温下为气体，c是红棕色气体。a和c的化学式分别是a_；c_。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，写出该反应的化学方程式_。解析：本题考查无机框图推断，意在考查学生对元素化合物的性质及转化的理解和应用能力。(1)根据提供信息知，a为s，b为so2。为h2so4。工业生产中so2气体的大量排放会形成酸雨。(2)根据提供信息及框图可知，a为n2，c为no2。cu与浓硝酸反应的化学方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22h2o2no2。答案：(1)h2so4酸雨(2)n2no2cu4hno3(浓)=cu(no3)22h2o2no214(14分)某研究性学习小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料，设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)，并探究氨的转化率。回答下列问题：(1)实验时，a、c两装置均需加热，应先加热_装置，原因是_。(2)d装置中应填充的物质是_，该物质的主要作用是_。(3)e装置的作用是_，f、g装置中的物质分别是_，_。(4)反应前，将5.35 g nh4cl与过量ca(oh)2充分混合，设nh4cl完全反应。实验后，仍缓缓从b管通入空气，其目的是_，测得f瓶质量增加了1.8 g，则氨催化氧化的转化率为_。(5)该组同学又取等量的药品，以铂合金网作催化剂，重复上述实验，测得f瓶质量增加了2.52 g，则氨催化氧化的转化率为_；这说明了_。解析：(1)从反应流程看，若先加热a则有部分氨没有催化氧化就被吸收了，降低转化率。(2)为得到纯净硝酸，选用既能吸收nh3又不会吸收no2的试剂。(3)由于可能发生倒吸，故应该设一个安全瓶，起缓冲气流、防倒吸的作用；f装置中应该盛有水来吸收no2；而g装置中应该盛有能够吸收no、no2等尾气的试剂，一般用碱液。(4)为保证氧化生成的no2完全被水吸收，应该缓缓通入空气将no2吹入f装置中。(5)6.35 g nh4cl完全反应可以得出1.7 g的nh3，若完全转化为hno3，根据氮元素守恒，应该得到6.3 g hno3，现f瓶质量增加1.8 g，利用差量法计算如下：3no2h2o=2hno3nom346 263 30 108 m(hno3) 1.8 g解得m(hno3)2.1 g，则氨的转化率为100%33.3%。(6)与(5)同理也可求出f瓶质量增加了2.52 g时的转化率为46.7%，说明铂合金网的催化效果比三氧化二铬要好一些。答案：(1)c催化剂在高温下才可以显示其催化活性，因此必须先预热，故应先加热c；若先加热a，部分氨不能被催化氧化就被吸收了，使其转化率偏低(2)无水cuso4(或无水cacl2，合理即可)除去c中未反应的氨气(3)防止倒吸水naoh溶液(4)将生成的no2吹入f装置中与水反应33.3%(5)46.7%铂合金网的催化效果比三氧化二铬好15(14分)实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。(1)用此仪器不能反复进行的实验是_。a. nh4cl固体受热分解bkmno4晶体受热分解c白磷和红磷在一定温度下互相转变(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是_；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是_。解析：由题意知，仪器适用于受温度影响大且向两方向均可进行的反应(或过程)。(1)b中kmno4受热分解，但产物不能再生成kmno4，故b不可以。(2)原来红色的溶液，加热颜色变浅说明有一种溶质易挥发，且该溶质能与溶液中另一溶质结合成红色物质，可能为nh3h2o与酚酞的混合溶液；同理可知原来无色，加热后变为红色的溶液，应为被so2漂白后的品红溶液。答案：(1)b(2)稀氨水和酚酞的混合溶液被so2漂白后的品红溶液16(14分)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 ml浓硝酸，往具支试管中放入约2 ml浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)写出具支试管中发生反应的化学方程式：_ _。(2)实验中观察到能证明浓硝酸有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生no的实验现象是_(填写序号)。ac中收集到无色气体bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同是由cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色no2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_ _。解析：.铜与浓硝酸反应的化学方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用cu与浓硝酸反应产生的no2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸的反应产物。