福建省永春第二中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题.doc

考试内容：化学反应原理专题1 第一二单元可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 Fe：56第I卷 选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1有关能源的说法不正确的是（ ）A化石能源是非再生能源B氢能、核能均是无污染的高效能源C把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）ACH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)；H= +890 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)；H=890kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)；H=890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g)2CO2(g) + 4H2O(l)；H=890 kJmol-13已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=+183 kJmol-1C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-1D氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol-14下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热CHZY BXYZ CZXY D ZYX16据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）AZn为正极 B负极反应式：O2 + 4H+ + 4e2H2OC正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸第II卷 非选择题二、填空题（本题包括6小题，共52分）17（5分）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) + 4H2O(l) H=2220.0 kJmol-1；H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1则22g丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。（2）已知：TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(l) + O2(g) H=+140 kJmol-12C(s) + O2(g)2CO(g)H=221 kJmol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。18（14分）化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等，它们在生产、生活和国防等方面得到广泛的应用。 （1）公交汽车上使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池总反应为： 2H2 + O22H2O，电池放电时是将 能转化为 能。其电极反应式 分别为：负极_ _，正极_。 （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶 液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiOOH都难溶于KOH溶液。它的充放电反 应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 放电时，负极附近溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”），电解质溶液中的OH向 （填“正”、“负”）极移动；放电时负极发生的电极反应式为 。 充电过程是 能转化为 能的过程；充电时阳极发生的电极反应式为 。盐桥XYAFeSO4溶液电流计Cu19（11分）依据氧化还原反应：Cu2+(aq) + Fe(s)Fe2+(aq) + Cu(s)设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是_ _；电解质溶液Y是_ _。（2）X电极为电池的_ _极；Cu电极发生的电极反应为 。（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）如Cu电极的质量增加了6.4g，则电极X的质量_ _（填“增加”或“减少”）了_ _g。（5）盐桥的作用是 。20（4分）（1）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（2）利用反应2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。21（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（3）电解池的阴极区和阳极区用阳离子交换膜隔开，其作用是 。（4）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42等杂质离子，使用试剂有：aNa2CO3溶液，bBa(OH)2溶液，cHCl溶液 其合理加入顺序为（试剂填序号）_ 。22（10分）往中和热测定器中加入40 mL 1.0molL-1的盐酸，再加入40 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，用环形玻璃搅拌拌搅拌，测得反应溶液的温度与时间的数值，绘成如下图所示：（1）要准确量取参加反应的盐酸与NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器为 。（2）实验的起始温度为 ，记录的终止温度是指 温度。（3）从上图可计算出上述实验发生中和反应时放出的热量为 kJ（保留一位小数）【反应后生成的溶液：比热容c=4.18 J(g)-1，密度为1 gcm-3；Q=cmt 】。（4）写出盐酸与NaOH溶液反应的热化学方程式 。（5）如果用40mL 1.0molL-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得放出的能量 （填“偏小”、“ 偏大”或“无影响”）。参考答案二、填空题（本题包括5小题，共46分）17（5分）（1）1022kJ （2） TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(l) + 2CO(g) H81 kJmol118（14分）（1）化学能，电能； H2 + 2OH2e2H2O，O2 + 2H2O + 4e4OH（2） 减弱，负； Cd + 2OH2eCd(OH)2 电，化学能；Ni(OH)2 + OHeNiOOH + H2O19（11分）（1）Fe；CuSO4溶液（2）负，Cu2+ + 2eCu（3）负(或Fe)；正(或Cu)（4）减少，5.6 （5）使两电解质溶液均保持电中性，氧化还原反应得以进行20（4分）（1）b，d （2）O2 + 4H+ + 4e2H2O21（8分