（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第4讲 物质结构与元素周期律课件.ppt

专题二基本理论 第四讲物质结构与元素周期律 专题二基本理论 2016高考导航 适用于全国卷 专题二基本理论 专题二基本理论 考点一原子结构和化学键 1 元素 核素 同位素之间的关系 相同核电荷数 一定数目的质子和一定数目的中子 质子数 中子数 2 巧识10电子 18电子微粒 1 10电子微粒 2 18电子微粒 3 理解化学键与物质类别的关系 1 当一个化合物中只存在离子键时 该化合物是 化合物 2 当一个化合物中同时存在离子键和共价键时 该化合物是 化合物 3 只有当化合物中只存在共价键时 该化合物才是 化合物 4 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 铵盐除外 共价化合物一般只含有非金属元素 但个别含有金属元素 如alcl3是共价化合物 只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如铵盐 5 非金属单质只有共价键 稀有气体除外 因其不含化学键 离子 离子 共价 微粒的组成与结构 c 解析 a选项 氯原子符号左上角的数据应是质量数 其质量数为37 所以错误 b选项 氯离子的最外层电子数应为8 所以错误 c选项 电子式表示符合要求 所以正确 d选项 结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯 所以错误 质量数 质子数 b 易错警示 1 同种元素 可以有若干种不同的核素 即核素种类远大于元素种类 2 元素有多少种核素 就有多少种原子 3 同位素是同一元素不同原子的互相称谓 不指具体原子 4 同一元素的不同原子 其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 1 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有极性键的分子一定是极性分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 微粒组成与化学键 a c 3 2014 高考江苏卷改编 短周期主族元素x y z w的原子序数依次增大 x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 y是地壳中含量最高的元素 z2 与y2 具有相同的电子层结构 w与x同主族 下列说法正确的是 a 原子半径的大小顺序 r w r z r y r x b x分别与y w形成的化合物中化学键类型不同c x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱d y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强 d 考点二元素周期律和元素周期表 1 强化认识元素周期表的结构 1 记住元素周期表的结构 2 记住元素周期表的一些特点 短周期只有前三周期 主族中只有 族元素全部为金属元素 a族元素不等同于碱金属元素 元素不属于碱金属元素 元素周期表第18列是0族 不是 a族 第 三列是 族 不是 b族 长周期中每一周期不一定有18种元素 第六 七周期有32种元素 a h 8 9 10 2 元素周期表中的规律 1 电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是 族或 族或副族或 族元素的原子或0族的he原子 最外层电子数是3 7的原子一定是主族元素的原子 且最外层电子数等于主族的 a a 族序数 2 序数差规律 同周期相邻主族元素原子的 序数差 规律a 除第 a族和第 a族外 其余同周期相邻元素序数差为1 b 同周期第 a族和第 a族原子序数差为第二 三周期时相差 第四 五周期时相差 第六 七周期时相差 同主族相邻元素的 序数差 规律a 第二 三周期的同主族元素原子序数相差8 b 第三 四周期的同主族元素原子序数相差有两种情况 第 a族 第 a族相差8 其他主族相差18 1 11 25 c 第四 五周期的同主族元素原子序数相差18 d 第五 六周期的同主族元素原子序数相差有两种情况 镧系之前的相差18 镧系之后的相差32 e 第六 七周期的同主族元素原子序数相差32 3 半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内 可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径 例如 r li r na r fe r fe2 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径 例如 r na r mg r al r si r p r s r cl r o2 r f r na r mg2 r al3 越大 越小 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径 例如 r cl r cl r fe2 r fe3 越大 4 元素金属性 非金属性强弱规律 强 强 强 强 强 强 强 强 强 1 元素性质判断类 2015 高考全国卷 t12 6分 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 元素性质的递变规律 b 破题关键 某短周期主族元素的l层电子数为0 则表明k层只有 个电子 故其为 元素 l层有5个电子 不满 则l层为最外层 故其为 元素 y z两元素最外层电子数之和为12 可能的组合有 其中 符合题意 1 氢 氮 5和7 4和8 5和7 互动拓展 1 气态氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱之间有什么关系 最高价氧化物对应的水化物的碱性与元素的金属性强弱之间有什么关系 2 如何比较具有相同电子层结构的简单离子的半径大小 答案 1 气态氢化物越稳定 元素的非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 元素的金属性越强 2 具有相同电子层结构的简单离子 核电荷数越大 离子半径越小 如r o2 r f r na r mg2 r al3 c 2 2015 高考江苏卷 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子最外层有6个电子 y是至今发现的非金属性最强的元素 z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 w的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y x w zb 原子半径由大到小的顺序 w z y xc 元素非金属性由强到弱的顺序 z w xd 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 x y w a d 易错警示关于元素周期律和元素周期表的认识误区 1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 但是f无正价 o无最高正价 2 误认为元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 但是hclo h2so3是弱酸 忽略了关键词 最高价 3 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 忽视了相差11 第四 五周期 和25 第六 七周期 4 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 但是碳原子 稀有气体元素的原子失电子难 得电子也难 5 误认为得失电子多的原子 得失电子的能力一定强 其实不然 不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆 6 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第 a族的某些元素 忽视了第 a族的h的最高正价为 1价 最低负价为 1价 位一构一性 关系 a a d 考点三元素的推断及综合运用 元素推断题是高考考查的热点 这类题往往将元素化合物的知识 物质结构理论 化学基础理论等知识串联起来 综合性较强 难度较大 解题的关键是正确推断元素 常用方法有 1 根据原子或离子的结构示意图推断 1 已知原子结构示意图 可由下列等式推断元素在周期表中的位置和元素的种类 电子层数 最外层电子数 如果已知离子的结构示意图 则须将其转化为原子结构示意图来推断 周期数 主族序数 2 电子层结构相同的微粒 离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面 离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置 简称 阴前阳下 2 根据元素化合价的特征关系推断 1 根据等式推断元素在周期表中的位置 最高正化合价数 主族序数 o f除外 2 如果已知负化合价 或阴离子的符号 则须用等式先求出最高正化合价 最高正化合价 8 负化合价 再推断元素在周期表中的位置 阴 阳 最外层电子数 3 根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置 同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径 同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径 大 大 4 根据元素的原子结构特征或元素的特征推断 1 利用元素的原子结构特征推断元素在周期表中的位置 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是 族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是 a族元素或 a族元素 还有可能是副族元素 族元素或0族元素氦 次外层电子数是2的元素在第 周期 次外层电子数是8的元素在第 周期或第 周期的 a族 a族 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 周期 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同 该元素位于第 周期 若为阳离子 则对应元素位于第 周期 主 二 三 四 三 二 四 2 利用元素的特征来推断元素的位置 如根据 形成化合物最多的元素 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 等特征来推断 5 根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素 其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和 熟记这些原子序数 对推断某元素在周期表中的位置很有帮助 元素推断与元素性质 a 破题关键 现代最常用的高效电池是 最外层电子数是内层电子数的2倍 则内层只能为 层 最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有 再根据题意筛选出s 锂电池 k he c s 互动拓展 试归纳周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素 1 族序数等于周期数的元素 2 族序数等于周期数2倍的元素 3 族序数等于周期数3倍的元素 4 周期数是族序数2倍的元素 5 周期数是族序数3倍的元素 6 最高正价与最低负价代数和为零的元素 7 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 h be al c s o li na h c si s a b 归纳总结元素推断题的常见突破口 1 短周期元素的原子结构的特殊性 原子核中无中子的原子 h 最外层有1个电子的元素 h li na 最外层有2个电子的元素 he be mg 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 是次外层电子数3倍的元素 o 是次外层电子数4倍的元素 ne 最外层电子数是内层电子总数一半的元素 li p 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 电子总数为最外层电子数2倍的元素 be 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 2 常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或简单气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 c 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 单质密度最小的元素 h 密度最小的金属单质 li 单质在常温下呈液态的非金属元素 br 单质在常温下呈液态的金属元素 hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素 n 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生氧化还原反应的元素 s 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li f na 元素周期表与元素周期律的综合应用 d 2 2015 高考天津卷 随原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题 1 f在周期表中的位置是 2 比较d e常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 比较g h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 第三周期第 a族 r o2 r na hclo4 h2so4 4 已知1mole的单质在足量d2中燃烧 恢复至室温 放出255 5kj热量 写