四川省成都市锦江区2016年中考化学二诊试卷（含解析）.doc

2016年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分每个小题只有一个选项符合题意请将你认为正确的选项涂在答题卡上）1下列各项中，属于环境空气质量标准基本监控项目的是（）AH2O浓度BO2浓度CN2浓度DSO2浓度2下列化学家与其做出的贡献对应一致的是（）ABCD3下列变化过程中只发生了物理变化的是（）A波尔多液腐蚀铁制容器B霓虹灯填充稀有气体，通电时发出不同颜色的光C用液氯对自来水消毒杀菌D酸碱指示剂遇酸碱溶液时变色4在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应后各物质的质量变化如图下列说法中不正确的是（）A该反应为化合反应B反应后图中的X=3C丙可能为该反应的催化剂D该反应中乙、丁质量变化之比为3：25下列说法正确的有（）通过降低可燃物的着火点可以灭火由不同种元素组成的物质一定是混合物人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大A1个B2个C3个D4个6下列关于“物质用途性质”的说法不正确的是（）A汽油去除油污能乳化油污B天然气用作燃料具有可燃性C液氮用作冷冻麻醉剂能气化吸热D氢氧化镁治疗胃酸过多症能与胃液中的盐酸发生中和反应7下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属N比金属M活泼D将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：abc8运用图示法可以帮助我们巧学化学下列用数轴表示的化学知识不正确的是（）A化合物中氮元素的化合价从低到高：B金属熔点从低到高：C物质的相对分子质量从小到大：D地壳中元素的含量从高到低：9某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应10向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有（）Cu Fe、Cu Zn、Fe Zn、Cu Zn、Fe、CuABCD11设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD12分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH H2SO4 BaCl2BNaOH CuSO4 NaClCNa2SO4 FeCl3 KClDHNO3 KNO3 K2SO413常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZCO2Ca（OH）2溶液H2OH2Cl2CuOBa（NO3）2溶液稀硫酸Na2CO3溶液Fe2O3CO稀盐酸ABCD14除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）ABCD二、计算题（本题有1个小题，共7分）相对原子质量：H-1O-1615在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气（1）经分析，二氧化锰的质量为g；（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数三、填空题（本题有3个小题，共22分除化学方程式每个2分外，其余每空1分）16如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图请回答下列问题：（1）氯元素原子的质子数是；钠元素与氯元素的最本质区别是；在元素周期表中，钠元素和氯元素位于（选填序号）A同一周期 B不同周期 C同一族 D不同族（2）上图四种粒子中，表示钠原子的是（选填序号，下同）；构成氯化钠的粒子是钠与氯气反应，每个得到1个电子（3）若表示Mg2+，则x=，那么和相互作用形成的化合物的化学式是17（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将（填“升高”或“降低”）（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图图中NO3的名称是该反应的本质是结合生成沉淀请再用AgNO3作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：四、实验题（本题有1个小题，共9分除化学方程式每个2分外，其余每空1分）18如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请选择图1中的（填字母标号），组成制氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式（2）实验室也可以用双氧水加入少量二氧化锰来制取氧气现要配制100g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要20%的双氧水溶液g，需要加入水的体积为mL（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用图1中的（填字母标号）加水至所需刻度将配制好的溶液装入细口瓶中，贴好标签请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容（4）某学习小组欲收集一瓶氧气做硫燃烧的实验，选用了图1中的F装置来收集氧气而不是向上排空法收集氧气的理由是：当集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上五、流程题（本题有1个小题，共7分除化学方程式每个2分外，其余每空1分）19炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上用该废渣为原料生产CuCl2的工业流程图如下请回答下列问题：（1）操作1中，粉碎的目的是，操作3的名称是（2）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4请书写出反应的化学方程式：（3）上述流程图中可循环利用的物质是（4）分析该流程可得出Fe（OH）3部分性质，下列属于其物理性质的是（填字母标号，下同），属于化学性质的是A不溶于水是 B可溶于水 C不与盐酸反应 D能与盐酸反应六、探究题（本题有1个小题，共10分化学方程式和最后一空2分，其余每空1分）20某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验中酚酞溶液的作用是：（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中观察到的现象是（3）丙实验中发生反应化学方程式（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问【提出问题 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：、指示剂（酚酞）、水和小兰认为废液呈红色，一定含有氢氧化钠，你认为她的判断正确吗？；理由是废液中能使酚酞呈红色的物质是什么？同学们有如下猜想：小芳认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小明想通过如下的实验来验证小芳、小刚、小亮的猜想【实验内容】取10g过滤后的废液于试管中，逐滴加入足量的10%的稀盐酸小明用图象记录了实验的现象（如图所示）由此可以判断 的猜想是正确的【反思拓展】在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑2016年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分每个小题只有一个选项符合题意请将你认为正确的选项涂在答题卡上）1下列各项中，属于环境空气质量标准基本监控项目的是（）AH2O浓度BO2浓度CN2浓度DSO2浓度【考点】空气的污染及其危害【专题】空气与水【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒【解答】解：A、水是各种生命活动的基础，不属于监控项目，故错误；B、氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；C、氮气属于空气的成分，不属于监控项目，故错误；D、二氧化硫属于监控项目，故正确；故选D【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中2下列化学家与其做出的贡献对应一致的是（）ABCD【考点】化学的历史发展过程【专题】课本知识同类信息【分析】由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断【解答】解：元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的，故错误；法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并通过对水的组成和分解实验确定了水不是一种元素，故正确；波义尔发现了酸碱指示剂，故正确；我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对纯碱的制作的垄断，并生产了氮肥，故正确故选C【点评】多了解化学的发展史对培养我们学习化学的兴趣是有帮助的，并且考试中也时有涉及，在学习中应注意3下列变化过程中只发生了物理变化的是（）A波尔多液腐蚀铁制容器B霓虹灯填充稀有气体，通电时发出不同颜色的光C用液氯对自来水消毒杀菌D酸碱指示剂遇酸碱溶液时变色【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、波尔多液腐蚀铁制容器的过程中有新物质铜和硫酸亚铁等生成，属于化学变化B、霓虹灯填充稀有气体，通电时发出不同颜色的光的过程中没有新物质生成，属于物理变化C、用液氯给自来水杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化D、酸碱指示剂遇酸碱溶液时变色的过程中有新物质生成，属于化学变化故选B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应后各物质的质量变化如图下列说法中不正确的是（）A该反应为化合反应B反应后图中的X=3C丙可能为该反应的催化剂D该反应中乙、丁质量变化之比为3：2【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故错误；B、根据分析，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g（6g+4g+8g）=3g，故正确；C、丙可能为该反应的催化剂，故正确；D、参加反应的乙、丁质量比为：（10g4g）：（8g4g）=3：2，故正确；故选A【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础5下列说法正确的有（）通过降低可燃物的着火点可以灭火由不同种元素组成的物质一定是混合物人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大A1个B2个C3个D4个【考点】灭火的原理和方法；溶质的质量分数；碱的化学性质；纯净物和混合物的判别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的碱 碱的通性；化学与生活【分析】可燃物的着火点一般不会发生改变；由不同种元素组成的物质不一定是混合物；人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮；非金属氧化物与碱反应生成盐和水；根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑【解答】解：可燃物的着火点一般不会发生改变，故错误；混合物不一定由不同种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故错误；人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、碳，故正确；由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故错误；饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故正确故选B【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓6下列关于“物质用途性质”的说法不正确的是（）A汽油去除油污能乳化油污B天然气用作燃料具有可燃性C液氮用作冷冻麻醉剂能气化吸热D氢氧化镁治疗胃酸过多症能与胃液中的盐酸发生中和反应【考点】溶解现象与溶解原理；常见气体的用途；中和反应及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响【专题】物质的性质与用途；溶液、浊液与溶解度【分析】A、汽油除油污利用的溶解原理B、根据天然气的可燃性分析C、根据三态转化与吸放热关系分析D、根据中和原理分析【解答】解：A、汽油除油污利用的溶解原理，不是乳化原理，故错误；B、天然气具有可燃性，可用作燃料，故正确；C、液氮汽化能吸热，可用作冷冻麻醉剂，故正确；D、氢氧化镁能与胃液中的盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，故正确故选：A【点评】对于重要的物质，既要掌握它的性质，又要掌握其用途，性质决定用途7下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属N比金属M活泼D将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：abc【考点】中和反应及其应用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据酸在稀释过程中，pH值不断增加，但是pH值不会大于7进行分析；B、根据某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数不断壮增大，然后不变进行分析；C、根据金属活动性顺序进行分析；D、根据将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，会析出晶体进行分析【解答】解：A、酸在稀释过程中，pH值不断增加，但是pH值不会大于7，故A错误；B、某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，溶质质量分数不断壮增大，然后不变，故B正确；C、金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼，故C错误；D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，会析出晶体，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a=bc，故D错误故选：B【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答8运用图示法可以帮助我们巧学化学下列用数轴表示的化学知识不正确的是（）A化合物中氮元素的化合价从低到高：B金属熔点从低到高：C物质的相对分子质量从小到大：D地壳中元素的含量从高到低：【考点】有关元素化合价的计算；金属的物理性质及用途；地壳中元素的分布与含量；相对分子质量的概念及其计算【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料【分析】A、根据单质中元素化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答即可B、根据常见金属的熔点进行分析判断C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断D、根据地壳中元素的含量进行分析【解答】解：A、氢显+1价，氧显2价，根据单质中元素化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零可知，氨气、氮气、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别为3、0、+4、+5，选项中硫元素的化合价由低到高排列错误，故选项正确B、钨的熔点比锡高，故选项正确C、甲烷的相对分子质量为16，一氧化碳的相对分子质量为28，乙炔的相对分子质量为26，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量不是由小到大排列，故选项说法错误D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、相对分子质量的概念、地壳里各元素的含量等是正确解答本题的关键9某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键10向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有（）Cu Fe、Cu Zn、Fe Zn、Cu Zn、Fe、CuABCD【考点】金属的化学性质【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表进行分析在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌则滤渣A的组成成分可能为Fe、Cu；Zn、Fe、Cu故选A【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握11设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件【专题】化学实验；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；B、根据燃烧的条件进行解答；C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；C、对于实验C，一段时间观察试管中的铁钉明显锈蚀，试管中即提供了空气，也提供了水，试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；C、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；故选：C【点评】此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题12分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH H2SO4 BaCl2BNaOH CuSO4 NaClCNa2SO4 FeCl3 KClDHNO3 KNO3 K2SO4【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误；D、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；故选：D【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，能够考查学生对常见物质的溶解性的掌握13常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）XYZCO2Ca（OH）2溶液H2OH2Cl2CuOBa（NO3）2溶液稀硫酸Na2CO3溶液Fe2O3CO稀盐酸ABCD【考点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据CO2能与Ca（OH）2溶液反应，又能与水反应进行分析；根据H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应进行分析；根据Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀进行分析；根据Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，与稀盐酸反应得到氯化铁和水进行分析【解答】解：CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故符合；H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故不符合；Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，故符合；Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀盐酸反应得到氯化铁和水，故不符合故选：D【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质14除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：故选：C【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制二、计算题（本题有1个小题，共7分）相对原子质量：H-1O-1615在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气（1）经分析，二氧化锰的质量为3g；（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）首先根据二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，也不溶于水，故滤渣即为二氧化锰；（2）根据生成氧气质量结合化学方程式即可计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，也不溶于水，故滤渣即为二氧化锰；故填：3；（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 x 3.2gx=6.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数： 100%=5%，答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数5%【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行三、填空题（本题有3个小题，共22分除化学方程式每个2分外，其余每空1分）16如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图请回答下列问题：（1）氯元素原子的质子数是17；钠元素与氯元素的最本质区别是质子数不同；在元素周期表中，钠元素和氯元素位于AD（选填序号）A同一周期 B不同周期 C同一族 D不同族（2）上图四种粒子中，表示钠原子的是（选填序号，下同）；构成氯化钠的粒子是钠与氯气反应，每个得到1个电子（3）若表示Mg2+，则x=12，那么和相互作用形成的化合物的化学式是MgCl2【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素周期律和周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等解答本题【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可查得氯元素的原子序数为17；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不同元素之间的本质区别是质子数不同；由元素周期表的结构知，因钠原子和氯原子具有相同的电子层数，因此钠元素和氯元素位于同一周期，不在同一族故答案为：17；质子数不同；AD；（2）钠是11号元素，其原子核内有11个质子，核外有11个电子，因此表示钠原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而分别是钠离子和氯离子；由氯原子结构示意图知最外层有7个电子，易得1个电子形成稳定结构；故答案为：；（3）若表示Mg2+，则x=2+8+2=12；镁、氯两种元素组成的化合物的化学式为MgCl2故答案为：12；MgCl2【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用17（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图图中NO3的名称是硝酸根离子该反应的本质是银离子与氯离子结合结合生成沉淀请再用AgNO3作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）根据氧和电子的得失进行分析；根据化合价的变化分析；（2）根据常见离子的名称进行分析；根据复分解反应的实质进行分析；根据常见化学方程式的书写规则进行分析【解答】解：（1）从得失氧的角度看，镁与氧气的反应有氧的得失，属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去2个电子，形成相对稳定结构由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（2）图中NO3的名称是硝酸根离子；通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3故答案为：（1）氧化，失去；降低；（2）硝酸根离子；氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易四、实验题（本题有1个小题，共9分除化学方程式每个2分外，其余每空1分）18如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请选择图1中的ABCEF（填字母标号），组成制氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2（2）实验室也可以用双氧水加入少量二氧化锰来制取氧气现要配制100g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要20%的双氧水溶液25g，需要加入水的体积为75mL（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用图1中的H（填字母标号）加水至所需刻度将配制好的溶液装入细口瓶中，贴好标签请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容（4）某学习小组欲收集一瓶氧气做硫燃烧的实验，选用了图1中的F装置来收集氧气而不是向上排空法收集氧气的理由是：硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，要在集气瓶底部放少量的水当集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上【考点】氧气的制取装置；测量容器-量筒；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；用水稀释改变浓度的方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾、氧气，反应条件是加热、二氧化锰作催化剂，写出反应的化学方程式；根据发生装置的特点选择需要的仪器，并据氧气的溶解性选择收集装置；（2）根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，依据计算公式：M（浓）W（浓）=M（稀）W（稀），溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量，及水的密度是1g/cm3进行分析解答；（3）根据使用量筒的方法回答：先倒后滴的原则，并写上标签：溶质的质量分数和溶液的名称；（4）根据硫燃烧生成二氧化硫有毒，二氧化硫可溶于水，及排水法收集气体分析解答【解答】解：（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾、氧气，反应条件是加热、二氧化锰作催化剂，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2，该反应属于固体加热型，需要的仪器有：酒精灯、试管、导气管、铁架台；其中酒精灯的作用是加热，用作热源，铁架台，用于支持固定，导管导出气体，氧气不易溶于水，可用排水法收集；（2）根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要20%的双氧水的质量为x，依据计算公式可得：100g5%=20%x，则 x=25g； 需要水的质量为：100g25g=75g；水的体积为：75g1g/ml=75ml；（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，滴加少量的液体用胶头滴管；将配制好的溶液装入试剂瓶中，标签中的内容为溶液的名称及其质量分数，故标签中的内容应为：双氧水 6%；见下图；（4）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，所以要在集气瓶底部放少量的水，因此最好用排水法收集氧气；用排水法收集满氧气后，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上；故答案为：（1）ABCEF；2KClO32KCl+3O2；（2）25；75；（3）H； ；（4）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，要在集气瓶底部放少量的水；在水面下用玻璃片盖住集气瓶口【点评】本题考查了实验室制气体的原理书写、仪器的选择以及溶液的配制、实验的注意事项等，综合性比较强，掌握相关知识才能结合题意正确解答五、流程题（本题有1个小题，共7分除化学方程式每个2分外，其余每空1分）19炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上用该废渣为原料生产CuCl2的工业流程图如下请回答下列问题：（1）操作1中，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，操作3的名称是过滤（2）操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4请书写出反应的化学方程式：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）上述流程图中可循环利用的物质是氯化钠（4）分析该流程可得出Fe（OH）3部分性质，下列属于其物理性质的是A（填字母标号，下同），属于化学性质的是DA不溶于水是 B可溶于水 C不与盐酸反应 D能与盐酸反应【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用；（4）根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学变化中表现出来的性质叫化学性质进行分析【解答】解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）流程图中能循环利用的物质是氯化钠；（4）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学变化中表现出来的性质叫化学性质，所以属于其物理性质的是不溶于水，故选：A，属于化学性质的是能与盐酸反应，故选：D故答案为：（1）增大反应物的接触面积；（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）氯化钠；（4）A，D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实