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文档简介
第二节电解质 第二章元素与物质世界 第1课时电解质及其电离 课程标准导航1 了解电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质和非电解质及强弱电解质及物质类别的关系 3 了解电离的概念 会写电离方程式 4 理解电解质溶液导电的实质 水溶液里或熔融状态 化合物 水溶液里和熔融状态 化合物 想一想1 1 不是电解质的物质一定是非电解质吗 2 能导电的物质一定是电解质吗 溶解于水 受热熔化 h cl na oh na cl 3 从电离的角度认识酸 碱和盐 h oh 金属阳离子 或铵根离子 酸根阴离子 想一想2 nacl是电解质 其晶体导电吗 提示 不导电 nacl晶体中的na cl 不能自由移动 不能导电 在水溶液里完全电离 在水溶液里只部分电离 自由移动的离子的浓度大小 要点1电解质与非电解质探究导引1电解质与非电解质的本质区别是什么 提示 在水溶液里或熔融状态下能否导电 探究导引2离子化合物中存在离子就一定能导电吗 提示 不一定 存在自由移动的离子是导电的前提 只有离子能够自由移动时才能够导电 要点归纳1 电解质与非电解质的比较 2 电解质和非电解质的判断依据 1 电解质与非电解质的基本前提是化合物 2 具备下列两个条件中的至少一个即为电解质 在水溶液里能导电 在熔融状态下能导电 要点2电解质的电离探究导引3以nacl为例 分析酸 碱 盐导电的原因 题型1电解质和非电解质的判断 答案 d 题型2电解质的电离 a nacl是非电解质b nacl溶液是电解质c nacl在水溶液中电离出了可以自由
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