【教学设计】《常见的酸》（第1课时）（科学浙教九上）.docx

常见的酸教学设计（第1课时） 教材分析 教学目标本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。 【知识与技能】1、知道并认识稀盐酸的一些化学性质2、能完成简单的探究实验【过程与方法】会用分析、归纳的方法对信息加工处理，用观察的方法辨析事物【情感态度与价值观】1、培养学生实事求是的学习态度2、发展学生勤于合作、善于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神 教学重难点【教学重点】盐酸的化学性质【教学难点】盐酸的化学性质 课前准备 教学过程盐酸、硝酸银溶液、鸡蛋壳、氧化铁、氧化铜、铁钉新知学习1盐酸(化学式为HCl)是_色液体，有_气味，具有_性。2打开盐酸试剂瓶，观察到瓶口有_产生，这种现象是_和空气中的_结合成的盐酸小液滴。情景展示：展示盐酸的图片【提问】由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质？我们应如何保存盐酸？【总结】盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味。打开浓盐酸的试剂瓶时，会看到“白雾”，这是因为盐酸具有挥发性，发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以我们需要将盐酸密封保存。新知学习1盐酸与硝酸银的反应实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。实验现象：有 _色沉淀产生。化学方程式：_。应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。2盐酸与碳酸钙的反应实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量_；燃着的火柴伸入试管口后_；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。化学方程式：_。应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。3.盐酸与氧化铁的反应实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为_色。化学方程式：_。应用：用盐酸除铁锈。4盐酸与氧化铜的反应实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为_色。化学方程式：_。 5盐酸与铁的反应实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。实验现象：铁钉表面产生_，溶液由无色逐渐变为_色。化学方程式：_。【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。情景展示：观察实验，在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。 【提问】你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？此反应有什么应用？【总结】稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生，说明盐酸能与硝酸银溶液反应。该反应的化学方程式为HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。情景展示：观察实验，把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。 【提问】你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？【总结】鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失，这些现象都是物质发生变化的证据。说明盐酸能与碳酸钙反应，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。情景展示：实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化 ；(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应的化学方程式。【提问】以上两个实验说明了盐酸具有什么性质？在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验吗？【归纳】盐酸能与某些金属氧化物反应。可以设计以下对照实验加以证明。【设计意图】 在教学过程中充分利用启发模式与