《化学平衡的移动》习题1.doc

化学平衡的移动同步练习一、选择题(梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：(同安一中高二检测)反应()()()，达到平衡时，要使正反应速率降低，的浓度增大，应采取的措施是()加压 降温减少的浓度 加催化剂解析：加压，使(正)增大，错误；降温，(正)降低，平衡向逆反应方向进行，()增大，正确；减少的浓度，平衡正向进行，()减小，错误；加入催化剂，(正)增大，平衡不移动，()不变，错误。答案：(淮安范集中学期末)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()()()()()()()()()() ()()()()()解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。、项，加压平衡不移动；项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案：(安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： ()()() ()()，轴表示温度，轴表示平衡混合气体中的体积分数。据此可判断()上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 解析：由图像可知，随温度的升高(其他条件一定)的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；其他条件不变时，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向左移动，。答案：(南安市侨光中学期末)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：()()() 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量平衡时反应中的能量变化 放出热量 放出热量 放出热量 下列叙述正确的是()放出热量关系：达平衡时氨气的体积分数：的转化率：解析：合成氨反应是一个正向气体物质的量减小的放热反应。增大压强有利于提高反应物的转化率，故比反应物转化率大，氨的体积分数，项错误；相对于相当于多加了 ，会提高的转化率，但本身的转化率反而减小，即的转化率：，项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同则化学平衡常数相同，项错误。答案：双选题(南通调研)下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(、均大于)()解析：项中反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，的含量降低，项正确；项中反应气体体积减小的放热反应，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，项错误；项中反应为气体体积增大的吸热反应，压强增大平衡逆向移动，的物质的量分数增大，温度升高平衡正向移动，的物质的量分数减小，项正确；项中反应为气体体积增大的吸热反应，起始投入的物质的量多时，相当于增大压强，使平衡逆向移动，反应物的转化率降低，项错误。答案：二、非选择题(海南高考)氯气在 、 时，在 水中可溶解 ，实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。请回答下列问题：()该反应的离子方程式为；()估算该反应的平衡常数(列式计算)()在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向移动；()如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向移动。解析：()溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为。()反应的平衡常数的表达式为()加入固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。()气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。答案：()()()向右()增大正反应方向(靖江期中)时，将 和 气体通入体积为 的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：()()()。 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 ，并测得的浓度为 ，请填写下列空白：()；平衡常数。()从反应开始至达到平衡状态，生成的平均反应速率为。()若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和、都不反应)后，化学平衡(填字母)。向正反应方向移动向逆反应方向移动不移动()若向原平衡混合物的容器中再充入 ，在时达到新的平衡，此时的物质的量为()。解析：()() ，()()则：，。()()()起始浓度() 转化浓度() 平衡浓度() 。()() 。()固定容积的容器中通入，反应体系的浓度不变，平衡不移动。()该反应是在固定容积的容器中进行的反应前后气体体积不变的反应，再充入 后，的百分含量不变，()()()0.2a。答案：()() ()()或0.2a在一定条件下进行如下反应：()()()。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中的体积分数和压强关系示意图。()写出该反应的化学平衡常数表达式：。随着温度的升高，值(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数值越大，表明(填序号)。的转化率越高反应进行得越完全达到平衡时的浓度越大 化学反应速率越快()如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入 、 和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为 。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲乙(填“”“，升温减小，平衡逆移，正向放热。()，升温减小，值越大，反应进行的越完全，转化率越大。()根据图示可知甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡正移，反应物转化率增大。答案：()减小()；理由：由和进行对比可知升高温度后的平衡浓度减小，即的转化率升高，平