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物质结构与性质 第1课时原子结构与元素性质 自旋方向相同 2 相反 优先单独占据一个轨道 八 原子结构与元素位置的关系1 核外电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断 按电子填充顺序由最后一个电子进入的情况决定 具体情况如下 d 解析 核外电子数等于其质子数 c项正确 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数 63 2 8 8 18 18 9 显然其属于第六周期 从左到右的第9种 而第六周期中包含镧系 所以它应属于副族 a项 b项均正确 由于该元素存在同位素 所以其相对原子质量应是该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积的和 是一个平均值 而不代表其中一种同位素的质量数 故其同位素的中子数不能通过152 63 89来计算 d项错 d b 解析 ar cl s2 的第三能层只有8个电子 不能满足式子2n2 解析 依题意 y原子的价电子排布为3s23p4 y元素为s z原子的价电子排布为2s22p4 z元素为o x原子的最外层电子排布为ns1 x y z分别代表3种不同短周期元素 故x元素为h 在化合物中 h元素通常显 1价 o元素通常显 2价 s元素通常显 2 4 6价 h2so3 h2so4分别为相应组成的化合物 d 答案 1 1s22s22p63s23p4 2 1s22s22p63s23p63d104s1 3 1s22s22p63s23p63d54s1 4 1s22s22p63s23p63d104s24p4 5 1s22s22p63s23p63d104s2 6 1s22s22p63s23p63d64s2 b 解析 a选项原子的最外层电子排布式为3s23p2 说明是第三周期 第 a族元素 故为si原子 同理可知 b选项为n原子 c选项为c原子 d选项为s原子 其中 si和s的电子层均为3个电子层 两者的半径大于n和c的 同一周期从左到右 原子半径逐渐减小 故si原子半径最大 a 解析 同周期中碱金属元素的第一电离能最小 稀有气体的最大 故a正确 c不正确 由于mg的价电子为3s2 而al的价电子为3s23p1 故al的第一电离能小于mg的第一电离能 b不正确 钾比镁更易失
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