【同步测试】《元素符号表示的量》（第1课时）.docx

元素符号表示的量同步练习第1课时1. 如图为元素周期表的部分内容，1、2、3等数字为该元素的原子序数，已知原子序数与质子数相同。请回答下列问题： 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 （1）表中金属元素有 种。（2）一个硫原子的核外电子数为 。（3）写出氢氧根离子的符号 。（4）地壳中含量最多的金属元素 。2. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题。 （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_(填“金属”或“非金属”)，该元素原子的核外电子数为_。（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_。（多选）A.原子序数：ZY B.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期 D.X表示氧元素3. 元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。 IA A A A A A A 0 1 H氢 2 He氦 3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 7 N氮 9 F氟 10 Ne氖 11 Na钠 12 Mg镁 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 Ar氩 （1）请查上表，镁元素在第 周期，第 族。（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式 ；（3）在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子得电子能力：硫 氯。(选填“”或“”或“”)4. 央视每周质量报告曾报道；多家企业多种胶囊铬超标，而铬在人体内蓄积具有致癌性。铬元素的相关信息如图所示； （1）铬原子的核外电子数为；（2）“铬中毒”中的铬是指（填“分子”或“单质”或“元素”）；（3）铬元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）；（4）在氧化铬中铬元素的化合价为+3，氧化铬的化学式为。5. 下列符号的“2”各表示什么意义 (1)H2O；(2)2CO ；(3)O2-；(4)+2Ca。答案和解析1.【答案】（1）5（2）16（3）OH-（4）Al【解析】（1）表中的金属元素有：锂、铍、钠、镁和铝共5种；（2）硫是16号元素，有16个单位的核电荷数，则其核外电子数为16；（3）氢氧根离子带一个单位的负电荷，其符号为：OH-；（4）地壳中含量最多的金属元素为Al。2.【答案】（1）金属 55 （2）ACD【解析】（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55；（2）A.根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：ZY，故A说法正确；B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故B说法错误；C.根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；D.从表中可以看出，X的质子数为8，故表示氧元素；故选ACD。3.【答案】（1）二A（2）Al2O3（3）【解析】（1）从表中可以查出，镁元素在第二周期，第A族；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的非金属元素是氧，它们形成化合物的化学式是Al2O3；（3）在同一周期（横行）中，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小；在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，原子得电子能力：铝硫。4.【答案】（1）24 （2）元素（3）金属元素（4）Cr2O3【解析】（1）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的原子序数是24，所以铬原子的核外电子数也是24；（2）由题干叙述依可知铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；所以“铬中毒”中的铬是指铬元素；（3）由铬元素的名称为铬，可知属于金属元素；（4）在氧化铬中铬元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氧化铬的化学式为：Cr2O3。5.【答案】（1）一个水分子中含2个氢原子 （2）2个一氧化碳分子 （3）一个氧离子带2个单位负电荷（4）钙元素的化合价为+2价【解析】（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2；（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷；（