2104高考化学一轮复习 9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件 新人教版.ppt

第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护 一 电解池如图是电解熔融nacl的装置图 请写出电解时的电极反应式 阳极 阴极 2cl 2e cl2 2na 2e 2na 1 电解原理 1 电解 使 通过电解质溶液 或熔融的电解质 而在阴 阳两极引起 的过程 2 电解池 也叫电解槽 把 能转化为 能的装置 电流 氧化还原反应 电 化学 3 电解原理示意图 氧化 阴 阳 还原 2 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水 2cl 2e cl2 2h 2e h2 2 电解精炼铜 铜 镀件 cu 2e cu2 cu2 2e cu 3 电冶金 钠的冶炼反应方程式 镁的冶炼反应方程式 铝的冶炼反应方程式 2nacl 熔融 2na cl2 mgcl2 熔融 mg cl2 2al2o3 熔融 4al 3o2 1 电解质溶液通电电解时 在外电路中有电子通过 而电子不能通过溶液 溶液中是依靠离子定向移动形成电流 2 电解质溶液导电一定有化学反应发生 因为在电解池的两极有电子转移 发生了氧化还原反应 生成了新物质 所以一定有化学反应发生 3 电镀过程中 溶液中离子浓度不变 电解精炼铜时 由于粗铜中含有zn fe ni等活泼金属 反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中 而阴极上cu2 被还原 所以电解过程中 溶液中的阳离子浓度会发生变化 二 金属的腐蚀与防护如图所示 甲 乙两试管中各放一枚铁钉 甲试管中为nh4cl溶液 乙试管中为nacl溶液 数天后导管中观察到的现象是导管中液面 甲中正极反应为 乙中正极反应为 左低右高 4h 4e 2h2 2h2o o2 4e 4oh 1 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 原电池 较活泼金属 无 有 2 电化学腐蚀的分类 钢铁腐蚀 酸性 弱酸性或中性或碱性 fe 2e fe2 2h 2e h2 2h2o o2 4e 4oh 3 金属的防护 1 牺牲阳极的阴极保护法利用 2 外加电流的阴极保护法利用 3 改变金属内部结构 如制成不锈钢 4 加保护层 如电镀 喷漆 覆膜等 原电池原理 电解池原理 影响金属腐蚀的因素包括金属本身的性质和介质两个方面 就金属本身的性质来说 金属越活泼 就越容易失去电子而被腐蚀 介质对金属腐蚀的影响也很大 如果金属在潮湿的空气中 接触腐蚀性气体或电解质溶液 都容易被腐蚀 1 由于在通常情况下 金属表面不会遇到酸性较强的溶液 所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式 而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替 2 电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 在金属活动性顺序表中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀 但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀 考点一电解反应类型及电极反应式的书写1 常见电解反应类型 惰性电极 深化剖析 1 区 活泼金属含氧酸盐 实质电解水 2 区 不活泼金属无氧酸盐 实质电解盐 3 对角线a 放氧生酸型 不活泼金属含氧酸盐 4 对角线b 放氢生碱型 活泼金属无氧酸盐 2 电解池中阴极和阳极的特征 3 电极反应式的书写步骤及方法 电解池电极反应的书写可总结为五步 一判 二看 三分 四写 五平 一判 判断阴 阳极 二看 阳极要看清电极材料 对于铁 铝 铜 银等活泼电极 则阳极金属电极失电子变成阳离子进入溶液 fe变成fe2 阴离子不失电子 如果是惰性电极 pt au 石墨等 材料 应是溶液中的阴离子失电子 三分 将离子分成阳离子组 阴离子组 注意 水溶液中一定不要丢掉h oh 阳离子向阴极移动 在阴极得电子 阴离子向阳极移动 在阳极失电子 根据得失电子能力对离子排序 得电子能力 ag fe3 cu2 h 失电子能力 s2 i br cl oh 含氧酸根 四写 由放电顺序及信息确定放电产物和电极反应 五平 依据质量守恒 电荷守恒进行配平 4 充电电池电极反应式的书写 1 充电电池充电时的连接方式 2 可充电电池电极反应式的书写方法 书写可充电电池电极反应式 一般都是先书写放电的电极反应式 书写电极反应式时 一般要遵守三步 先标出原电池总反应式中电子转移的方向和数目 指出参与负极和正极反应的物质 写出负极反应式 书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存 在电子守恒的基础上 总反应式减去负极反应式即得正极反应式 充电的电极反应与放电的电极反应过程相反 充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程 充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程 以上方法可总结为 简单电极先写出 复杂反应相减得 负极颠倒得阴极 正极颠倒得阳极 高考警示 1 电极反应的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物 然后根据 阴得阳失 加上得失电子数目 最后根据电解质溶液酸碱性补上h oh 或h2o 依据电荷守恒配平 2 注意运用h oh h2o进行配平 电解池电极反应中 如果是h oh 放电 不论溶液酸碱性则一定写h oh 得 失电子 其他情况下酸性溶液中一定不能存在oh 同理在碱性溶液中一定不能存在h 3 判断电极附近溶液ph变化 可以通过一般经验进行判断 不论原电池还是电解池 如果ph发生变化 一般失电子的电极ph减小 得电子的电极ph增大 典题通关1 2012 浙江高考 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下 下列说法不正确的是 a 在阴极室 发生的电极反应为2h2o 2e 2oh h2 b 在阳极室 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色 是因为阳极区h 浓度增大 使平衡2 2h h2o向右移动c 该制备过程总反应的化学方程式为4k2cro4 4h2o2k2cr2o7 4koh 2h2 o2 d 测定阳极液中k和cr的含量 若k与cr的物质的量之比 nk ncr 为d 则此时铬酸钾的转化率为1 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 看清阴阳极的电极材料 2 阴阳极上放电的离子分析 解析 选d 由反应的装置分析 惰性电极为阳极 则电解该溶液的实质是电解水 所以阳极是溶液中的氢氧根离子失电子 而阴极是氢离子得电子 故在阴极发生的电极反应为2h2o 2e 2oh h2 a对 由于阳极氢氧根离子放电所以剩余大量的氢离子 会使氢离子的浓度变大 故使平衡2 2h h2o向右移动 b对 根据阴 阳极放电的离子可以得知总反应式为4k2cro4 4h2o2k2cr2o7 4koh 2h2 o2 c对 假设阳极区的k的物质的量为d 则cr的物质的量为1 设的转化量是x 则消耗的h 的物质的量为x 则进入阳极区的k 的物质的量为x 由此可知k 的总物质的量为d x n k2cro4 1 2n k n cr 所以1 2 d x 1 x 2 d 的转化率为x 1 2 d 所以d项错 变式训练 2014 盐城模拟 cui是一种不溶于水的白色固体 它可由反应 2cu2 4i 2cui i2而得到 现用铜片 石墨作电极 电解ki溶液制取cui 为确认反应情况 通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液 电解一段时间后得到白色沉淀 同时阴极区溶液变红 阳极区溶液变蓝 下列说法正确的是 铜片作阴极 石墨作阳极 铜片作阳极 石墨作阴极 阳极有氧气生成 阴极有氢气生成 白色沉淀在阳极附近生成 白色沉淀在阴极附近生成 阳极区溶液变蓝的原因是2cu 4i 4e 2cui i2 碘使淀粉变蓝 阳极区溶液变蓝的原因是4oh 4e 2h2o o2 o2将i 氧化为i2 碘使淀粉变蓝a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 解析 选a 用铜片 石墨作电极 电解ki溶液制取cui 铜片必须作阳极 才能得到cu2 石墨只能作阴极 阳极反应cu 2e cu2 阴极反应2h 2e h2 阳极区变蓝 原因是发生了反应2cu 4i 4e 2cui i2 碘使淀粉变蓝 同时又生成了白色的cui 加固训练 1 2013 宁波模拟 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴 licoo2 充电时licoo2中li被氧化 li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 c6 中 以lic6表示 电池反应为licoo2 c6coo2 lic6 下列说法正确的是 a 充电时 电池的负极反应为lic6 e li c6b 放电时 电池的正极反应为coo2 li e licoo2c 羧酸 醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质d 锂离子电池的比能量 单位质量释放的能量 低 充电放电 解析 选b 解题的关键是充分地挖掘 理解和运用信息 关键词是 充电时licoo2中li被氧化 li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 c6 中 以lic6表示 由此可知 充电时licoo2中li被氧化 阳极反应为licoo2 e coo2 li 由li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 c6 中 可知阴极反应为li c6 e lic6 对应放电时的电极反应为负极lic6 e li c6 正极coo2 li e licoo2 由于锂可与含活泼氢的有机物反应生成氢气 锂是密度最小的金属 单位质量释放的能量比较高 所以c d错 2 2014 鞍山模拟 用惰性电极电解物质的量浓度相同 体积比为1 3的cuso4和nacl的混合溶液 不可能发生的反应有 a 2cu2 2h2o2cu 4h o2 b cu2 2cl cu cl2 c 2cl 2h2o2oh h2 cl2 d 2h2o2h2 o2 解析 选a 由n cuso4 n nacl 1 3得n cu2 n cl 1 3 根据放电顺序 阴离子cl oh 阳离子cu2 h na 知该电解过程分为3个阶段 第一阶段 电解cucl2溶液 cu2 2cl cu cl2 第二阶段 电解nacl溶液 2cl 2h2o2oh h2 cl2 第三阶段 电解h2o 2h2o2h2 o2 考点二原电池 电解池组合装置及有关计算1 多池串联装置中电池类型的判断 1 直接判断 非常直观明显的装置 如燃料电池 铅蓄电池等在电路中 则其他装置为电解池 如图 a为原电池 b为电解池 思想方法 2 根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒做电极 而电解池则一般都是两个惰性电极 如两个铂电极或两个碳棒 原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应 电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应 如图 b为原电池 a为电解池 3 根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极 并由此判断电池类型 如图 若c极溶解 d极上析出cu b极附近溶液变红 a极上放出黄绿色气体 则可知乙是原电池 d是正极 c是负极 甲是电解池 a是阳极 b是阴极 b d极发生还原反应 a c极发生氧化反应 2 综合装置中的有关计算 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒 分析时要注意两点 1 串联电路中各支路电流相等 2 并联电路中总电流等于各支路电流之和 在此基础上分析处理其他各种数据 如图所示 图中装置甲是原电池 乙是电解池 若电路中有0 2mol电子转移 则zn极溶解6 5g cu极上析出h22 24l 标准状况 pt极上析出cl20 1mol c极上析出cu6 4g 甲池中h 被还原 生成znso4 溶液ph变大 乙池中是电解cucl2 由于cu2 浓度的减小使溶液ph微弱增大 电解后再加入适量cucl2固体可使溶液复原 方法指南 1 电解计算的常用方法 2 计算时常用的4e 关系 典题通关2 2014 青岛模拟 下图所示装置中 甲 乙 丙烧杯依次盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4溶液为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 1 电源的n端为极 2 电极b上发生的电极反应为 3 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 4 电极c的质量变化是g 5 电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化 简述其原因 甲溶液 乙溶液 丙溶液 解题指南 解答本题时要明确 1 判断各电极的类型是关键 可由 乙中c电极质量增加 判断 2 转移电子数的判断可由k2so4溶液浓度的增加来计算 浓度的增加是因为h2o的减少 解析 1 因为乙中的c极质量增加 故c为阴极 m为电源的负极 n为正极 2 b为阳极 反应式为4oh 4e 2h2o o2 3 设丙中电解水的质量为x 由电解前后溶质质量相等有 100g 10 00 100g x 10 47 得x 4 5g 为0 25mol 转移0 5mol电子 而整个电路是串联的 故每个烧杯中的电极上转移电子数均为0 5mol 则生成o2为0 5 4 0 125 mol 标准状况下体积为0 125 22 4 2 8 l 4 cu2 2e cu 转移0 5mol电子 则生成的m cu 0 5 2 64 16 g 答案 1 正 2 4oh 4e 2h2o o2 3 水减少的质量 4 5g 生成o2的体积 22 4l mol 1 2 8l 4 16 5 碱性增大 因为电解后 水量减少 溶液中naoh浓度增大酸性增大 因为阳极上oh 失电子生成o2 溶液中h 浓度增加酸碱性大小没有变化 因为k2so4是强酸强碱盐 浓度增加不影响溶液的酸碱性 互动探究 1 甲和丙中生成的气体的种类和体积相等吗 提示 甲和丙中实质都是电解水 两池通过的电子数相等 故生成气体的种类和体积都相等 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 提示 铜全部析出 还可以电解水 故电解可以继续进行 变式训练 2014 金华模拟 按如图装置实验 a b两烧杯分别盛放200g10 naoh和足量cuso4溶液 通电一段时间后 c极上有cu析出 又测得a烧杯中溶液的质量减少4 5g 不考虑水的蒸发 则下列叙述中正确的是 a 电源p极为负极b 标准状况下 b极产生气体的体积为5 6lc c极上析出固体的质量为32gd a极上所发生的电极反应式为4oh 4e 2h2o o2 解析 选a c极上有cu析出 说明c极是阴极 则d为阳极 a为阴极 b为阳极 p为负极 q为正极 a烧杯中溶液的质量减少4 5g 为水的质量 为0 25mol 故电路中转移的电子为0 5mol 则b极生成o20 125mol 故标准状况下为2 8l c极生成cu 为0 25mol即16g a极电极反应式为2h 2e h2 加固训练 1 如图为相互串联的甲 乙两个电解池 e f为直流电源的两个电极 乙池溶液是滴有酚酞的食盐水 电解过程中 发现电极d附近先变红 请回答 1 电源e极为极 2 甲池若为精炼铜的装置 a极是极 材料是 电极反应为 b极是极 材料是 电极反应为 电解质溶液为 3 若甲池阴极增重12 8g 则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 解析 本题综合考查电解原理及计算 考查根据现象判断电极和计算 由电极d附近变红 可知d电极为阴极 f为电源的负极 e为电源的正极 则甲池中a极为阳极 精炼铜时应为粗铜 电极反应为cu 2e cu2 少量fe 2e fe2 zn 2e zn2 b为阴极 材料为精铜 电极反应为cu2 2e cu 电解质溶液为cuso4 cu no3 2 cucl2等可溶性铜盐 甲池 阴极电极反应为cu2 2e cu 则n cu 0 2mol n e 0 4mol 则乙池阴极得电子的物质的量也是0 4mol 电极反应为2h 2e h2 产生的气体体积为0 2mol 22 4l mol 1 4 48l 答案 1 正 2 阳粗铜cu 2e cu2 阴精铜cu2 2e cu可溶性铜盐 如cuso4 3 4 48l 2 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题 当闭合该装置的电键时 观察到电流计的指针发生了偏转 请回答下列问题 1 甲池为 填 原电池 电解池 或 电镀池 通入ch3oh电极的电极反应为 2 乙池中a 石墨 电极的名称为 填 正极 负极 或 阴极 阳极 总反应式为 3 当乙池中b极质量增加5 40g时 甲池中理论上消耗o2的体积为ml 标准状况 丙池中极析出g铜 4 若丙中电极不变 将其溶液换成nacl溶液 电键闭合一段时间后 甲中溶液的ph将 填 增大 减小 或 不变 丙中溶液的ph将 填 增大 减小 或 不变 解析 1 甲池为原电池 通入ch3oh的电极为负极 电极反应为ch3oh 6e 8oh 6h2o 2 乙池中为用惰性电极电解agno3溶液 总反应为4agno3 2h2o4ag o2 4hno3 3 根据各电极上转移的电子数相同 则n ag 4n o2 2n cu 故v o2 22 4l 0 28l 280ml m cu 64g 1 6g 4 若丙中电极不变 将其溶液换成nacl溶液 根据丙中总反应2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 溶液ph增大 而甲中总反应为2ch3oh 3o2 4koh 2k2co3 6h2o 溶液ph减小 答案 1 原电池ch3oh 6e 8oh 6h2o 2 阳极4agno3 2h2o4ag o2 4hno3 3 280d1 6 4 减小增大 资源平台 惰性电极电解电解质溶液的规律 高考警示 电解液复原时常见的错误电解后的溶液恢复时 需加入的物质由从溶液中析出 或逸出 的物质决定 常见的易出现的错误有 1 只加入了其中一个电极的析出 或逸出 产物 2 应该加气体而加了溶液 其实是多加了水 3 误认为只要加入含有析出 或逸出 产物的元素即可 典例 2012 海南高考 下列各组中 每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 a hcl cucl2 ba oh 2b naoh cuso4 h2so4c naoh h2so4 ba oh 2d nabr h2so4 ba oh 2 解题指南 解答本题时注意若两极分别生成氧气和氢气 则电解质溶液中不能有放电顺序排在氢离子或者氢氧根离子前面的离子 解析 选c 本题考查电解基本原理 电解时只生成氧气和氢气 则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前 阴离子不是简单离子 互动探究 1 a项中各溶液电解一段时间后 分别需要加 通 入哪种物质才能复原 2 b项中各溶液电解一段时间后ph分别有何变化 提示 1 hcl aq 通入适量hcl cucl2 aq 加入适量cucl2固体 ba oh 2 aq 加入适量水 2 naoh aq ph增大 cuso4 aq ph减小 h2so4 aq ph减小 变式训练 用惰性电极电解下列溶液 一段时间后 加入一定质量的另一种物质 括号中 溶液能与原溶液完全相同的是 a cucl2 cuso4 b naoh h2o c nacl 盐酸 d cuso4 cu2o 解析 选b a中应加入cucl2固体 c中应通入hcl气体 d中应加入cuo固体 电解原理及其应用 高考实验 高考是这样考查的 2013 山东高考 28节选 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应 1 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a fe2o3b naclc cu2sd al2o3 3 下图为电解精炼银的示意图 填 a 或 b 极为含有杂质的粗银 若b极有少量红棕色气体产生 则生成该气体的电极反应式为 答案 1 b d 3 a 2h e no2 h2o 教材原型 教材是这样讲述的 知识源头 理论是这样说的 迁移点拨 高考还能这样考查 1 利用电解原理 使反应发生 能否通过改变条件 使2ag 2hcl 2agcl h2 发生 提示 能 将该反应设计成电解池 ag作阳极 碳棒作阴极 稀盐酸作电解质溶液即可 请设计实验 实现cu与水的反应 提示 设计成电解池 cu作阳极 碳棒作阴极 kno3溶液作电解质溶液 2 电解质原理应用于工农业生产 氯碱工业的电解槽中阳离子交换膜有什么作用 提示 将电解槽隔成阴极室和阳极室 它只允许阳离子 na 通过 阻止阴离子 cl oh 和气体通过 这样既能防止阴极产生的h2和阳极产生的cl2相混合而引起爆炸 又能避免cl2与naoh作用生成naclo而影响烧碱的质量 电解精炼铜时 阳极减少的质量与阴极增加的质量相等吗 提示 不相等 电解精炼铜时 粗铜作阳极 粗铜中活泼金属也能失电子进入溶液 不活泼金属沉淀在电解槽底部形成阳极泥 而在阴极上cu2 2e cu 虽然两极得失电子数相等 但阳极减少的质量大于阴极增加的质量 强化小练 1 2014 临沂模拟 电镀在工业上有着广泛的应用 可以镀锌 镀铜 镀金等 利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌 即在铜牌表面电镀一层银 下列有关说法中正确的是 a 通电后 ag 向阳极移动b 银片与电源负极相连c 该电解池的阴极反应可表示为ag e agd 当电镀一段时间后 将电源反接 铜牌可恢复如初 解析 选c 铜牌上镀银 银为阳极 ag 向阴极移动 阴极反应为ag e ag 由于实验中镀层不可能非常均匀致密 所以将电源反接 阳极上cu ag均能溶解 铜牌不可能恢复如初 2 2013 肇庆模拟 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水的方法 实验过程中 污水的ph始终保持在5 0到6 0之间 如图是电解污水实验装置示意图 接通直流电源一段时间后 在a电极附近有深色物质产生 在b电极附近有气泡产生 气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层 积累到一定厚度时刮去 或撇掉 浮渣层 即起到了浮选净化作用 试根据以上实验现象以及图示回答下列问题 1 电解池的电极a b分别为极和极 2 b电极材料的物质x的名称可以是 3 因深色物质具有性 因而可以将水中的污物沉积下来 4 阳极的电极反应式为 2h2o 4e 4h o2 阳极区生成深色物质的离子方程式是 5 若污水导电性不良时 可以加入适量溶液 写某盐的化学式 解析 根据实验现象 a极附近产生了具有吸附作用的fe oh 3 所以a极与电源正极相连为阳极 fe失去电子变为fe2 同时a极附近的水电离产生的oh 也失去电子产生o2 2h2o 4e 4h o2 产生的o2将fe2 氧化为fe3 而形成fe oh 3胶体 4fe2 o2 10h2o 4fe oh 3 胶体 8h 溶液中的h 在b极获得电子产生h2 2h 2e h2 x电极选择能导电的cu al 石墨均可 若污水导电性不良时 说明溶液中离子浓度较小 加入na2so4 kno3等盐类即可增强其导电性 答案 1 阳阴 2 石墨 其他合理答案也可 3 吸附 4 2fe 4e 2fe2 4fe2 o2 10h2o 4fe oh 3 胶体 8h 5 na2so4 kno3等 金属的腐蚀与防护 高考实验 高考是这样考查的 2011 浙江高考 10 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿形成棕色铁锈环 b 如图所示 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少 下列说法正确的是 a 液滴中的cl 由a区向b区迁移b 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为o2 2h2o 4e 4oh c 液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀 生成的fe2 由a区向b区迁移 与b区的oh 形成fe oh 2 进一步氧化 脱水形成铁锈d 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加nacl溶液 则负极发生的电极反应为cu 2e cu2 b 教材原型 教材是这样讲述的 知识源头 理论是这样说的1 金属腐蚀的快慢 1 电解原理引起的腐蚀 原电池引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀 2 对同一金属来说 腐蚀的快慢 强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液 3 活动性不同的金属 活动性差别越大 活泼金属腐蚀越快 4 对同一电解质溶液来说 电解质溶液浓度越大 腐蚀越快 2 金属的电化学保护法 1 牺牲阳极的阴极保护法 形成原电池反应时 让被保护金属作正极 不反应 被保护 而活泼金属反应受到腐蚀 2 外加电流的阴极保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 被保护的金属作为阴极 在外加直流电源的作用下使阴极得到保护 迁移点拨 高考还能这样考查 1 金属腐蚀时 实验现象的描述及解释 如图所示 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 试管内液面上升 则原溶液呈酸性还是碱性 提示 呈弱酸性 碱性或中性 若试管内液面下降 则原溶液呈酸性还是碱性 发生了哪种类型的腐蚀 提示 酸性 析氢腐蚀 2 金属腐蚀快慢的分析 金属电化学腐蚀快慢有何规律 提示 金属腐蚀的快慢顺序为电解池的阳极 原电池的负极 化学腐蚀 原电池的正极 电解池的阴极 此关系以化学腐蚀为中心对称 也就是 电解池的阳极腐蚀速率最快 其阴极受到的保护最好 为什么电解池的阴极保护效果比原电池的正极好 提示 在电解池中 电源提供了大量的电子 故其阴极比原电池的正极保护得更好 3 金属的保护 下列哪种措施对钢管保护效果最好 a 钢管与电源正极相连接b 钢管与电源负极相连接c 钢管与锌块连接d