（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 高效演练直击高考 4.4 氮及其重要化合物.doc

4.4 氮及其重要化合物高效演练直击高考1.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是()a.用装置甲制取氨气b.用装置乙除去氨气中的水蒸气c.用装置丙验证氨气具有还原性d.用装置丁吸收尾气【解析】选c。用装置甲制取氨气需要加热,a错误。氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,b错误;氨气与氧化铜在加热条件下反应生成no、水和铜,可以验证氨气具有还原性,c正确;用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,d错误。2.将51.2 g铜片与浓硝酸反应生成0.9 mol氮的氧化物(no、no2、n2o4),这些氧化物恰好溶解在0.5 l 2 moll-1的naoh溶液中得到nano3和nano2的混合溶液,下列有关判断正确的是()a.生成0.2 mol nano3b.常温下,cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应c.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 ld.反应过程中生成的cu(no3)2既是氧化产物,也是还原产物【解析】选a。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即cucu2+,hno3nano2,51.2 g cu为0.8 mol,共失电子0.8 mol2=1.6 mol,由得失电子守恒可知hno3nano2得1.6 mol电子,故产物中nano2的物质的量为0.8 mol,由na守恒可知另一种产物nano3为0.2 mol,a正确;常温下,cu能与浓硝酸反应,b错误;部分no2会转化为n2o4,而n2o4在标准状况下不是气体,c错误;反应过程中生成的cu(no3)2是氧化产物,d错误。3.硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:将铜溶于硝酸中;先将铜与o2反应生成cuo,再溶于硝酸中;将铜溶于n2o4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()a.方法是最经济和环保的b.方法中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好c.方法需要消耗能源,对环境不产生污染d.方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂【解析】选a。、都生成污染性气体,a错误;方法中,制取同样的硝酸铜,用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少,b正确;不生成污染性气体且hno3全部转化为cu(no3)2,c正确;方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂,d正确。4.(新题预测)下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是()a.草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用,是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效b.nox在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的光化学烟雾c.液氨汽化吸热,可用作制冷剂d.no是亚硝酸对应的酸性氧化物【解析】选d。k2co3水解显碱性,nh4cl水解显酸性,k2co3与nh4cl混用,氮元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效降低,a正确;nox能引起光化学烟雾,b正确;因nh3易液化,汽化时吸热而快速致冷,液氨常用作制冷剂,c正确;hno2对应的酸性氧化物是n2o3,d错误。5.(新题预测)氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()a.路线是工业生产硝酸的主要途径b.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c.反应中,no2作氧化剂,h2o作还原剂d.液氨可用作制冷剂,硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等【解析】选c。氨经一系列反应得硝酸,a正确;雷电固氮是n2nono2hno3,b正确;在反应3no2+h2o2hno3+no中,no2既作氧化剂又作还原剂,c错误;d正确。6.取一定质量含cu、cu2o、cuo的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:则转化过程中所加稀硝酸的物质的量浓度为()世纪金榜导学号79100064a.4.4 moll-1b.3.6 moll-1c.4.0 moll-1d.3.2 moll-1【解析】选d。设其中一份中n(cu)=x,n(cu2o)=y,n(cuo)=z,依得失电子守恒和氧元素守恒,有2x+2y=(4.48 l22.4 lmol-1)3y+z=6.4 g16 gmol-1即x+2y+z=0.7 mol,即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.7 mol,则500 ml稀硝酸中,n(hno3)=0.7 mol2+0.2 mol=1.6 mol,故有c(hno3)=1.6 mol0.5 l=3.2 moll-1。7.(2018上饶模拟)亚硝酸钠(nano2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知:室温下,2no+na2o22nano2;3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o;酸性条件下,no或n都能与mn反应生成n和mn2+。请按要求回答下列问题:(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体ar,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热,控制b中导管均匀地产生气泡,上述操作的作用是_。(2)b中观察到的主要现象为_,发生反应的离子方程式是_。(3)装置d的作用是_,发生反应的离子方程式是_。(4)预测c中反应开始阶段,固体产物除nano2外,还含有的副产物有na2co3和_。为避免产生这些副产物,应在b、c装置间增加装置e,则e中盛放的试剂名称为_。(5)利用改进后的装置,将3.12 g na2o2完全转化为nano2,理论上至少需要木炭_g。【解析】(1)反应在装置c中进行时要有no参与,实验前通入一段时间气体ar,是为了排出装置内的空气,防止装置b中生成的no被空气中的氧气氧化而干扰实验。(2)装置a中生成的二氧化氮在装置b中和水发生反应:3no2+h2o2hno3+no,产物硝酸再和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以反应现象为红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气体冒出。(3)d中酸性高锰酸钾溶液除去未反应的no,根据信息no和mn的氧化还原反应原理,由得失电子守恒和原子守恒配平反应:5no+3mn+4h+5n+3mn2+2h2o。(4)na2co3是由co2和na2o2反应生成的,而no携带的水蒸气和na2o2反应会生成naoh,要避免生成na2co3和naoh,需除去co2和水蒸气,应在b、c装置间增加盛有碱石灰的装置。(5)3.12 g过氧化钠的物质的量为0.04 mol,根据2no+na2o22nano2,生成0.08 mol nano2,需要0.08 mol no。由反应c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o、3no2+h2o2hno3+no、3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o得出关系:即c2no,得碳的物质的量为0.04 mol,理论上至少需要木炭0.48 g。答案:(1)