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章末优化总结 第2章化学键与分子间作用力 专题一化学键的比较 下列说法不正确的是 全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键 也可能是共价键 一种物质中有阳离子 则必定有阴离子 一种物质中有阴离子 则必定有阳离子a b c d 解析 非金属元素组成的化合物可以是共价化合物 也可以是离子化合物 如铵盐 两元素形成的化学键 若两元素电负性差值 1 7 则为离子键 差值 1 7 则为共价键 在金属晶体中存在金属阳离子 但无阴离子 若一种物质存在阴离子 必定存在阳离子 答案 c 专题二原分子空间构型及理论解释1 杂化轨道理论 1 杂化原理在形成分子时 不同类型 能量相近的原子轨道在外界条件的影响下重新组合成一组新的原子轨道 2 杂化过程 3 分子的空间构型分子的空间构型可以由中心原子的电子对数 成键电子对数及孤电子对对数来加以判断 具体见下表 指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式 空间构型 1 cs2分子中的c为 杂化 分子的结构式为 空间构型为 2 ch2o中的c为 杂化 分子的结构式为 空间构型为 3 ch4分子中的c为 杂化 分子的结构式为 空间构型为 4 h2s分子中的s为 杂化 分子的结构式为 空间构型为 解析 杂化轨道所用原子轨道的能量相近 且杂化轨道只能用于形成 键 剩余的p轨道还可以形成 键 杂化轨道类型决定了分子 或离子 的空间构型 如sp2杂化轨道的键角为120 空间构型为平面三角形 因此 也可根据分子的空间构型确定分子 或离子 中杂化轨道的类型 如co2为直线形分子 因此分子中杂化轨道类型为sp1杂化 答案 1 sp1scs直线形 专题三分子间作用力范德华力和氢键的比较 下列物质性质的变化规律与键能无关的是 hcl hbr hi的稳定性依次减弱 nh3易液化 f2 cl2 br2 i2的熔沸点依次升高 h2s的熔沸点小于h2o的熔沸点 cl2能从含br i 的盐的溶液中置换出单质br2和i2 a b c d 全部 解析 和 都是物质的化学性质 从氧化性的角度解释 说明氧化性cl2 br2 i2 从键能的角度解释
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