初稿第一节化学键与化学反应1.doc

利辛高级中学一年级化学学案(四十七)撰写人：陆化第二章 第一节 化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、知识目标：1、知道化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识，了解水的分解，氯化钠和氯化氢的形成过程，2，知道离子键和共价键的区别，了解电子式的书写，3，知道共价化合物和离子化合物的概念，区别常见的离子化合物和离子化合物。二、重点、难点 化学键的概念 化学键的分类三，知识归纳与解析1，化学键与物质变化前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着某种相互作用。下面我们就以电解水为例，参考教材P32，图观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么要消耗能量？ 原来水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了破坏氢原子与氧原子之间的这种相互作用，从而形成自由的氢原子和氧原子，然后两个氢原子形成氢气分子，两个氧原子形成氧气分子。 像水分子中的氢原子和氧原子这样，相邻原子间的强相互作用我们称为化学键。 水在通电分解的过程中，先是氢原子和氧原子之间的化学键断裂，然后氢原子之间再形成新的化学键，氧原子之间再形成新的化学键。特别提醒:有关化学键概念的解疑(1)“相邻”是指原子间直接相邻而非间接相邻。（例如水分子内的氢原子与氧原子间存在化学键，两个氢原子间就不存在化学键）(2)“原子”是广义的原子，既包括中性原子，也包括离子。(3)化学键是一种强烈的相互作用，而分子间的弱相互作用不是化学键。(4)“相互作用”是指相互吸引与相互排斥的平衡。(5)并非所有的物质中都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。研究证实，化学反应中的物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2，化学键的类型元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用形成化学键，这样的化学键叫共价键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。共价键的成键微粒多数为非金属元素的原子阅读思考：P33知识支持，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的形成过程?电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。如氢原子可以表示为H ，钠原子可以表示为Na， Cl：。例如用电子式表示氯化氢的形成过程如下：在氯化钠的形成过程中，由于钠原子最外层一个电子很容易失去形成稳定结构，氯原子最外层7个电子很容易得1个电子形成稳定结构，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键离子键，构成氯化钠。氯化钠形成过程用电子式表示为：离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。（一般存在于活泼金属和活泼非金属之间）。特别提醒：(1)离子键中的静电作用不仅包括阴阳离子间的吸引也包括电子与电子，原子核与原子核之间的排斥。离子键的成键微粒为阴离子和阳离子。(2)书写电子式遵循“括阴不括阳”原则，即阴离子、复合型阳离子用“ ”括起来。例如氧化钠用电子式表示为：3、化学键与物质构成我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。离子化合物：含有离子键的化合物。一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2O2、NH4Cl等。1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键。2. 大多数盐类物质属于离子化合物，活泼金属氧化物、强碱均属于离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物（铵盐除外）。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。注意： 1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。分组讨论一，教材P38第1题，第2题，分组讨论二1下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A H2O B CaCl2 C NH4NO3 D CH3COOH2下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾 B氯化氢 C硫酸 D醋酸分组讨论三3、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是 A白磷在260时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石C NaCl熔化 D氧化钙吸水4、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 （ ）AI2升华 B KOH高温熔融CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味5、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键分组讨论四6、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 （ ）A氯化氢溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发