11级高一化学导学案（3）.doc

精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案 授课时间：2011年 月 日（星期 ） 总序第 课时 主编：孙永清 班级 姓名 学号 高一化学教学案（1.2.1化学计量在实验中的应用）【学习课题】1.2.1化学计量在实验中的应用（第三课时） 【导学】1物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。2计算公式： 3符号： 表示。4单位： 或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。自主检测1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL21 mol/L硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空题1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1. 将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高：1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （5） (三)1. mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x2一定物质的量浓度溶液的配制A 所用仪器 液体溶质: 固体溶质: B 容量瓶 规格 注意事项- (3)配制步骤：_(4)误差分析：根据 公式分析3.溶液的稀释浓溶液配制稀溶液 ,计算公式: 自主检测32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L4用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D促学 2 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似1 g/ml),所得的溶液的密度为g/ml,质量分数为,物质的量浓度为cmol/L 则下列关系不正确的是( )A =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B =17C/1000C =17V/(17V+22400) D C=1000V/(17V+22400)/3实验室要用98%(密度为1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL量筒烧杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。若用托盘天平称量固体则计录到0.1 g，若用量筒量取液体则记录到0.1 mL。量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。容量瓶也要选择合适的规格。知识点三 实验误差分析分析误差：依据c中m、n、V的变化分析判断误差:向容量瓶中移液时,有小量流出( )未冷却到室温就注入定容( )定容时仰视容量瓶刻度线( )定容时俯视容量瓶刻度线( )定容时,水加多了,用滴管吸出( )总结:拓展 气体Vm(g) n(mol) N C当堂检测1下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g2配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. m4将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL15在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再